A、B、C三只燒杯中，依次分別盛有NaOH溶液、KSCN溶液、煮沸的蒸餾水，各滴入FeCl₃溶液，試根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分別回答以下問(wèn)題：（1）分別寫(xiě)出三只燒杯中形成分散系的名稱(chēng)：A______，B______C______．
（2）寫(xiě)出A中形成分散系的離子方程式______．
（3）寫(xiě)出C中形成分散系的化學(xué)方程式______．

有a、b、c三種物質(zhì)，它們之間通過(guò)一步反應(yīng)就能實(shí)現(xiàn)如圖所示的轉(zhuǎn)化，則這三種物質(zhì)的組合是

	A	B	C	D
a	Fe	CuO	Ca（OH）2	Si
b	FeCl3	Cu（OH）2	CaSO3	Na2SiO3
c	FeCl2	CuCl2	Ca（HSO3）2	SiO2

1. A.
   A
2. B.
   B
3. C.
   C
4. D.
   D

氟化鈉是一種重要的氟鹽，主要用作農(nóng)業(yè)殺菌劑、殺蟲(chóng)劑、木材防腐劑．實(shí)驗(yàn)室可通過(guò)下圖所示的流程以氟硅酸（H₂SiF₆）等物質(zhì)為原料制取氟化鈉，并得到副產(chǎn)品氯化銨：

有關(guān)物質(zhì)在水中溶解度分別為：氯化銨：10℃時(shí)33.3g、20℃時(shí)37.2g、30℃時(shí)41.4g；氟化鈉：20℃時(shí)4g；氟硅酸鈉微溶于水．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）上述流程中氟硅酸（H₂SiF₆）等物質(zhì)混合時(shí)發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式為：______，在濾液中加入NaCl的目的是______．
（2）操作Ⅰ需要用到的玻璃儀器除玻璃棒外，還有______．
（3）操作II的作用是______．
（4）操作Ⅲ的具體過(guò)程是______．
（5）流程中NH₄HCO₃必須過(guò)量，其原因是______．

下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)和應(yīng)用均正確的是

1. A.
   NH₃能氧化氮氧化物，可用于汽車(chē)尾氣凈化
2. B.
   瓷坩堝能耐高溫，可用于加熱分解石灰石
3. C.
   Fe在O₂中的燃燒產(chǎn)物可用于制紅色涂料
4. D.
   Mg （OH）₂分解吸熱且生成高熔點(diǎn)固體，可用作阻燃劑

已知物質(zhì)M由X、Y兩種短周期元素組成，X原子的最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的，Y元素最高正價(jià)與它的負(fù)價(jià)代數(shù)和為6．M與其它物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖1所示（部分產(chǎn)物已略去）：

（1）若A是與X、Y同周期元素的一種常見(jiàn)金屬單質(zhì)，則A與B溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式是：______
（2）若A是一種常見(jiàn)酸性氧化物，且可用于制造玻璃則E與F反應(yīng)的離子方程式是：______
（3）若A是一種常見(jiàn)的化肥，式量為79，且E與F反應(yīng)生成G時(shí)有白煙產(chǎn)生，則G的電子式是______
（4）若A是一種溶液，只可能含有H⁺、NH₄⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、Al³⁺、CO₃^2-、SO₄^2-中的某些離子，當(dāng)向該溶液中加入B溶液時(shí)，發(fā)
現(xiàn)生成沉淀的物質(zhì)的量隨B溶液的體積變化如圖2所示，由此可知，該溶液中肯定含有的離子是______．

在中性含有Na⁺的溶液中，還可能存在NH₄⁺，F(xiàn)e²⁺，Br^-，CO^2-₃，I^一，SO^2-₃六種離子中的一種或幾種，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
（1）原溶液滴加足量氯水后，有氣泡生成，溶液呈橙黃色；
（2）向橙黃色溶液中加BaCI₂溶液無(wú)沉淀生成
（3）橙黃色溶液不能使淀粉變藍(lán)
由此推斷原溶液中一定不存在的離子是

1. A.
   NH₄⁺，Br^-，CO^2-₃
2. B.
   NH⁺₄，I^-，SO^2-₃
3. C.
   Fe²⁺，I^一，CO^2-₃
4. D.
   Fe²⁺，I^-，SO^2-₃

某研究性學(xué)習(xí)小組為了研究Cu與濃H₂SO₄的反應(yīng)和比較Cu的+1價(jià)化合物與+2價(jià)化合物的穩(wěn)定性，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)探究方案（裝置中的固定儀器和酒精燈均未畫(huà)出）實(shí)驗(yàn)選用細(xì)銅絲、98.3%H₂SO₄、品紅溶液、澄清石灰水、CCl₄、NaOH溶液等藥品，銅絲被卷成螺旋狀，一端投入濃H₂SO₄中，另一端露置在液面上方．

以下是該學(xué)習(xí)小組部分交流記錄及后續(xù)探究實(shí)驗(yàn)的記錄．
材料一：小組交流記錄
學(xué)生1：加熱前，無(wú)現(xiàn)象發(fā)生；加熱后，液面下銅絲變黑，產(chǎn)生氣泡，有細(xì)小黑色顆粒狀物質(zhì)從銅絲表面進(jìn)入濃硫酸中，黑色物質(zhì)是什么？值得探究！
學(xué)生2：我也觀察到黑色顆粒狀物質(zhì)，后來(lái)逐漸轉(zhuǎn)變?yōu)榛野咨�固體，我想該灰白色固體極有可能是未溶于濃硫酸的CuSO₄．
學(xué)生3：你們是否注意到液面以上的銅絲也發(fā)黑，而且試管上部?jī)?nèi)壁有少量淡黃色S固體凝聚，會(huì)不會(huì)液面以上的銅絲與硫發(fā)生了反應(yīng)，我查資料發(fā)現(xiàn)：2Cu+SCu₂S（黑色）
材料二、探究實(shí)驗(yàn)剪輯
實(shí)驗(yàn)1：將光亮的銅絲在酒精燈火焰上灼燒變黑，然后插入稀硫酸中，銅絲重新變得光亮，溶液呈藍(lán)綠色；將光亮的銅絲置入加熱的硫蒸氣中變黑，然后插入稀硫酸中無(wú)變化．
實(shí)驗(yàn)2：截取濃硫酸液面上方變黑的銅絲，插入稀硫酸中無(wú)變化；將濃硫酸液面下方變黑的銅絲，插入稀硫酸、黑色明顯變淺，溶液呈藍(lán)綠色．
實(shí)驗(yàn)3：將溶液中的黑色顆粒狀物質(zhì)，經(jīng)過(guò)濾、稀硫酸洗、蒸餾水洗、干燥后放入氧氣流中加熱，然后冷卻，用電子天平稱(chēng)重發(fā)現(xiàn)質(zhì)量減小10%左右．
根據(jù)上述材料回答下列問(wèn)題：
（1）A試管上方的長(zhǎng)導(dǎo)管的作用是；______；D、E兩支試管中CCl₄
的作用是______．
（2）加熱過(guò)程中，觀察到A試管中出現(xiàn)大量白色煙霧，起初部分煙霧在試管上部?jī)?nèi)壁析出淡黃色固體物質(zhì)，在持續(xù)加熱濃硫酸（沸騰）時(shí)，淡黃色固體物質(zhì)又慢慢地消失．寫(xiě)出淡黃色固體消失的化學(xué)反應(yīng)方程式：______．
（3）對(duì)A試管中的濃H₂SO₄和銅絲進(jìn)行加熱，很快發(fā)現(xiàn)C試管中品紅溶液褪色，但始終未見(jiàn)D試管中澄清石灰水出現(xiàn)渾濁或沉淀．學(xué)生1猜想是由于SO₂溶解度較大，生成了Ca（SHO₃）₂的緣故．請(qǐng)你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證學(xué)生1的猜想______．
（4）根據(jù)上述研究，結(jié)合所學(xué)知識(shí)，你認(rèn)為液面下方銅絲表面的黑色物質(zhì)成分是：______．（寫(xiě)化學(xué)式）
（5）學(xué)生2將反應(yīng)后的反應(yīng)液稀釋后進(jìn)行檢驗(yàn)，發(fā)現(xiàn)溶液呈酸性，對(duì)比，學(xué)生2提出猜想是：銅與濃硫酸反應(yīng)生成的硫酸銅水解使溶液呈酸性，請(qǐng)寫(xiě)出該水解反應(yīng)的離子方程式：______．
你的猜想是：______；
請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)以驗(yàn)證你的猜想：______．
（6）該研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)為了比較Cu的+1價(jià)化合物和+2價(jià)化合物的穩(wěn)定性，他們?nèi)?8gCu（OH）₂固體，加熱至80℃-100℃時(shí)，得到黑色固體粉末，繼續(xù)加熱到1000℃以上，黑色粉末全部變成紅色粉末X．冷卻后稱(chēng)量，X的質(zhì)量為72g．向X中加入過(guò)量稀硫酸，得到藍(lán)色溶液，同時(shí)觀察到容器中還有紅色固體存在，據(jù)此可推得，X的化學(xué)式為_(kāi)_____，可以得出的結(jié)論是
______．

Mn²⁺、Bi³⁺、BiO₃^-、MnO₄^-、H⁺、H₂O組成的一個(gè)氧化還原系統(tǒng)中，發(fā)生BiO₃^---Bi³⁺的反應(yīng)過(guò)程，據(jù)此回答下列問(wèn)題
（1）該氧化還原反應(yīng)中，被氧化的元素是______，氧化劑是______；
（2）將以上物質(zhì)分別填入下面對(duì)應(yīng)的橫線上，組成一個(gè)未配平的化學(xué)方程式．
______+______+______→______+______+H₂O
（3）請(qǐng)將氧化劑、還原劑的化學(xué)式及配平后的系數(shù)填入下列相應(yīng)的位置中，并用單線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．
□-----+□------．______．

設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值為N_A，下列說(shuō)法正確的是

1. A.
   1mol Cl₂與足量Fe反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA
2. B.
   2mol Na₂O₂ 與足量H₂O反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為4N_A
3. C.
   常溫常壓下，78g的Na₂O₂ 晶體中所含陰離子數(shù)為2N_A
4. D.
   0.10mol Na與Li的合金跟足量水反應(yīng)生成H₂的分子數(shù)為0.05N_A

N_A表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是

1. A.
   將22.4L Cl₂通入足量的氫氧化鈉溶液中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為N_A
2. B.
   常溫下，100mL 1mol/L Na₂CO₃溶液中陰離子總數(shù)大于0.1N_A
3. C.
   0.1mol?L^-1乙酸溶液中H⁺數(shù)小于0.1N_A
4. D.
   一定溫度下，1L0.5mol/L NH₄Cl溶液與1L0.25mol/L（NH₄）₂Fe（SO₄）₂溶液中NH₄⁺數(shù)目相同