下列物質(zhì)提純的方法正確的是

1. A.
   除去乙烷中的乙烯：將混合氣體依次通過(guò)盛有足量酸性KMnO₄溶液和濃硫酸的洗氣瓶
2. B.
   除去乙酸中的乙醇：向混合液中加入生石灰后蒸餾即可
3. C.
   除去KCl溶液中K₂CO₃：加入過(guò)量HCl溶液后再加入NaOH溶液調(diào)節(jié)溶液至中性
4. D.
   除去甲苯中的苯酚：在混合物中加入足量的NaOH溶液，振蕩、靜置、分液

下列離子方程式正確的是

1. A.
   鋅和稀硝酸的反應(yīng)：Zn+2H⁺═Zn²⁺+H₂↑
2. B.
   氯氣和水的反應(yīng)：Cl₂+H₂O═2H⁺+Cl^-+ClO^-
3. C.
   向硫酸鋁溶液中滴加過(guò)量的氫氧化鋇溶液2Al³⁺+3SO₄^2-+3Ba²⁺+8OH^-═2AlO₂^-+3BaSO₄↓+4H₂O
4. D.
   向次氯酸鈉溶液中通入足量SO₂氣體：ClO^-+SO₂+H₂O═HClO+HSO₃^-

下列說(shuō)法正確的是

1. A.
   32gO₂占有的體積約為22.4L
2. B.
   28gN₂含阿伏加德羅常數(shù)個(gè)氮原子
3. C.
   在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L水的質(zhì)量約為18g
4. D.
   22g二氧化碳與標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2LHCl含有相同的分子數(shù)

（1）向盛有硫酸銅水溶液的試管里逐漸滴加氨水至過(guò)量，觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是：______其反應(yīng)的離子方程式為：______．______
（2）利用VSEPR理論推測(cè)下列分子或離子的空間構(gòu)型：CO₃^2-和SO₃^2-的空間構(gòu)型分別為_(kāi)_____和______．其中心原子的雜化方式分別是______和______．

在下列溶液中，若加入過(guò)量的氫氧化鈉溶液，能產(chǎn)生沉淀，若加入銅粉溶液增重的是

1. A.
   MgCl₂
2. B.
   FeCl₂
3. C.
   AlCl₃
4. D.
   FeCl₃

實(shí)驗(yàn)室用濃鹽酸配制250mL0.1mol/L的鹽酸溶液：☆
Ⅰ．（1）配制250mL0.1mol/L鹽酸溶液需要濃鹽酸（密度為1.2g/mL，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%）的體積為_(kāi)_____．
（2）配制時(shí)，其正確的操作順序是（字母表示，每個(gè)字母只能用一次）______．
A．用30mL水洗滌燒杯2-3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩
B．用量筒量取所需的濃鹽酸，沿玻璃棒倒入燒杯中，再加入少量水（約30mL），用玻璃棒慢慢攪動(dòng)，使其混合均勻
C．將已冷卻的鹽酸沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中
D．將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻
E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切
F．繼續(xù)往容量瓶?jī)?nèi)小心加水，直到液面接近刻度1-2cm處
（3）配制物質(zhì)的量濃度的溶液，造成濃度偏高的操作是______．
A．溶解后的溶液未冷至室溫就轉(zhuǎn)入容量瓶中；
B．洗滌燒杯和玻棒的溶液未轉(zhuǎn)入容量瓶中；
C．定容時(shí)眼睛俯視刻度線；
D．定容時(shí)眼睛仰視刻度線；
Ⅱ．（1）某學(xué)生設(shè)計(jì)的用該濃鹽酸與二氧化錳反應(yīng)制取并收集干燥純凈的氯氣的裝置如圖：

①寫(xiě)出甲中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：______
②乙中盛的試劑是______；作用是______．
丙中盛的試劑是______．
（2）如果將過(guò)量二氧化錳與20mL該濃鹽酸混合加熱，充分反應(yīng)后理論上可生成標(biāo)況下的氯氣的體積為_(kāi)_____mL，而實(shí)際值明顯少于理論值，其主要原因有：
①______；②______．
（3）若將制得的少量氯氣通入無(wú)色的飽和碘化鉀溶液中，溶液變______色，其離子方程式是______，向所得溶液中加入四氯化碳，振蕩后靜置，則溶液分為兩層，下層是顯______色，這種操作叫做______．
（4）若將制得的氯氣制成飽和氯水，則實(shí)驗(yàn)室保存飽和氯水的方法是______．

已知重鉻酸鉀K₂Cr₂O₇和濃鹽酸在常溫下反應(yīng)可生成氯氣，試回答下列問(wèn)題：
（1）請(qǐng)完成并配平如下的化學(xué)方程式（將未知物的化學(xué)式和化學(xué)計(jì)量數(shù)填入）
______K₂Cr₂O₇+______HCl═______KCl+______CrCl₃+______Cl₂↑+______□
（2）濃鹽酸在上述反應(yīng)中顯示（填寫(xiě)序號(hào)）______
A．只有還原性　　　B．只有氧化性　　　C．只有酸性　 D．既有氧化性又有還原性　　　　　　　E．既有酸性又有還原性
（3）若反應(yīng)中轉(zhuǎn)移0.6mol 電子，則被氧化的還原劑的物質(zhì)的量為_(kāi)_____ mol，產(chǎn)生的Cl₂的體積（STP）為_(kāi)_____L．
（4）已知ClO₂（氣體）具有很強(qiáng)的氧化性，故常用作消毒劑，其消毒的效率（以單位質(zhì)量的消毒劑得到電子的物質(zhì)的量大小來(lái)表示） 約是Cl₂的______倍（保留2位小數(shù)）

下列說(shuō)法正確的是

1. A.
   大量使用化石燃料，有利于“節(jié)能減排”
2. B.
   在使紫色石蕊試液變紅的溶液中，F(xiàn)e²⁺、Mg²⁺、NO₃^-、CI^-可以大量共存
3. C.
   1molNa₂O₂與H₂O完全反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6.02×10²³個(gè)
4. D.
   堿性氫氧燃料電池工作時(shí)，負(fù)極反應(yīng)為：O₂+2H₂O+4e^-═4OH^-

（1）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，某氣體的密度為2.86g/L，則其相對(duì)分子質(zhì)量為_(kāi)_____（取整數(shù)值）．
（2）1.2g RSO₄中含0.01mol R²⁺，則R的摩爾質(zhì)量是______．

下列離子組中滿足“無(wú)色，且在酸性溶液中能大量共存”的是

1. A.
   NH、SO、Al³⁺、NO
2. B.
   Na⁺、K⁺、HCO、NO
3. C.
   Na⁺、Ca²⁺、NO、CO
4. D.
   K⁺、Cu²⁺、NH、NO