25℃時(shí)18gNaCl完全溶于50g水中，恰好達(dá)到飽和，所得飽和食鹽水的密度為1.2g?cm^-3．
（1）求25℃時(shí)NaCl在水中的溶解度．
（2）求25℃時(shí)飽和NaCl溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
（3）求25℃時(shí)飽和NaCl溶液的物質(zhì)的量濃度．

下列實(shí)驗(yàn)操作或事故處理中，不正確的做法是

1. A.
   銀鏡反應(yīng)實(shí)驗(yàn)后附有銀的試管，可用稀HNO₃清洗
2. B.
   稱(chēng)量時(shí)左盤(pán)放被稱(chēng)量物，右盤(pán)放砝碼
3. C.
   在250mL燒杯中，加入216mL水和24克NaOH固體，配制10%NaOH溶液
4. D.
   不慎將濃硫酸粘在皮膚上，立即用干抹布拭去，再用大量水沖洗

工業(yè)上合成氨在一定條件下進(jìn)行如下反應(yīng)：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92.44kJ/mol．其部分工藝流程如圖1所示：

（1）合成氨所需要的原料氣中，氮?dú)馊∽訽_____，氫氣來(lái)源于______．
（2）對(duì)原料氣進(jìn)行凈化處理的目的是______．
（3）設(shè)備A的名稱(chēng)是______，設(shè)備B的名稱(chēng)是______．
（4）在20～50Mpa時(shí)，工業(yè)合成氨選擇在400-500℃的溫度進(jìn)行反應(yīng)，主要原因是______．
（5）據(jù)《科學(xué)》雜志報(bào)道，希臘化學(xué)家在常壓下將氫氣和用氫氣稀釋的氮?dú)夥謩e通入一個(gè)加熱到570℃的電解池（如圖2）中，氫和氮在電極上合成了氨，且轉(zhuǎn)化率達(dá)到了78%．則：陽(yáng)極反應(yīng)為_(kāi)_____，陰極反應(yīng)為_(kāi)_____．

（1）NaOH的摩爾質(zhì)量是______．將4gNaOH溶于水配制成100mL溶液，所得溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度是______．取出10mL上述溶液加水稀釋到100mL，稀釋后溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度是______．
（2）根據(jù)交叉分類(lèi)法，請(qǐng)用直線將下面的酸與酸的分類(lèi)連接起來(lái)還可以補(bǔ)充的酸的分類(lèi)標(biāo)準(zhǔn)有（只填一種）：______，從而將酸分成______．

常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是

1. A.
   與鋁反應(yīng)產(chǎn)生大量氫氣的溶液：Na⁺、K⁺、CO₃^2-、NO₃^-
2. B.
   甲基橙呈黃色的溶液：I^-、Ba²⁺、AlO₂^-、Cl^-
3. C.
   c（H⁺）=1.0×10^-13mol/L溶液中C₆H₅O^-、K⁺、SO₄^2-、Br^-
4. D.
   1.0 mol?L^-1的KNO₃溶液：H⁺、Fe²⁺、Cl^-、SO₄^2-

下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是

1. A.
   向飽和NaHCO₃溶液中通入過(guò)量SO₂：SO₂+HCO=CO₂↑+HSO
2. B.
   含等物質(zhì)的量溶質(zhì)的亞硫酸氫銨溶液和氫氧化鈉溶液的反應(yīng)：NH+OH^-=NH₃?H₂O
3. C.
   澄清石灰水與少量Ca（HCO₃）₂溶液混合：Ca²⁺+2OH^-+2HCO=CaCO₃↓+CO+2H₂O
4. D.
   NH₄Al（SO₄）₂溶液中加入過(guò)量Ba（OH）₂溶液：Al³⁺+2SO+2Ba²⁺+4OH^-=AlO+2BaSO₄↓+2H₂O

下列對(duì)應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是

1. A.
   鐵與足量的稀硫酸反應(yīng)：2Fe+6H⁺=3H₂↑+2Fe³⁺
2. B.
   碳酸鈉溶液因水解呈堿性：CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-
3. C.
   足量SO₂通入硝酸鋇溶液中：SO₂+Ba²⁺+H₂O=BaSO₃↓+2H⁺
4. D.
   水垢成分之一碳酸鈣可用醋酸溶液除去：CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+CO₂↑+H₂O

實(shí)驗(yàn)室需要少量某些氣體時(shí)，通常使用快速的方法制備．下列幾個(gè)實(shí)驗(yàn)可快速制取實(shí)驗(yàn)室所需的少量氣體，并進(jìn)行相關(guān)性質(zhì)實(shí)驗(yàn)．（實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示）
（1）若A中為30%的H₂O₂溶液，B中固體為MnO₂，C中盛有FeCl₂和KSCN的混合液，旋開(kāi)E后，C中的現(xiàn)象是______，C中發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子方程式是______．
（2）若A中為濃鹽酸，B中裝有固體KMnO₄，C中盛有KI淀粉溶液，旋開(kāi)E后，B中出現(xiàn)黃綠色氣體．已知1mol KMnO₄發(fā)生反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移5mol電子，且生成的氣體為單質(zhì)．B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是______，C中的現(xiàn)象是______；繼續(xù)反應(yīng)一段時(shí)間后，發(fā)現(xiàn)C中溶液的顏色褪去，這是因?yàn)樵谌芤褐衉_____．有學(xué)生認(rèn)為，此實(shí)驗(yàn)裝置不符合環(huán)保要求，請(qǐng)你提出改進(jìn)意見(jiàn)______．
（3）若B中是生石灰，將A中液體逐滴加入B內(nèi)，實(shí)驗(yàn)中觀察到C的溶液中先出現(xiàn)沉淀，然后沉淀逐漸溶解，當(dāng)溶液恰好澄清時(shí)，關(guān)閉E，將C裝置放入盛有沸水的燒杯中，靜置片刻，觀察到試管內(nèi)壁出現(xiàn)光亮的銀鏡．回答下列問(wèn)題：
①A中液體的名稱(chēng)是______，C中是葡萄糖與______（寫(xiě)化學(xué)式）的混合液．
②儀器D在此實(shí)驗(yàn)中的作用是______．

已知14mol/L的H₂SO₄溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80%，那么7mol/L的H₂SO₄溶液的溶質(zhì)量分?jǐn)?shù)將

1. A.
   大于40%
2. B.
   等于40%
3. C.
   小于40%
4. D.
   無(wú)法確定

27.2g某二價(jià)金屬的氯化物ACl₂中含有0.4mol Cl^-離子，ACl₂的摩爾質(zhì)量是________g/mol，A的相對(duì)原子質(zhì)量是________．