2010年4月寧波市政府進京推廣“能博會”傾力打造低碳寧波，倡導“低碳生活”．“低碳生活”（low-carbonlife），就是指生活作息時所耗用的能量要盡力減少，從而減低碳，特別是二氧化碳的排放量．下列不屬于“低碳生活”方式的是

1. A.
   減少使用一次性餐具
2. B.
   盡量使用太陽能等代替化石燃料
3. C.
   多用電子郵件、MSN、QQ等即時通訊工具，少用傳真打印機
4. D.
   提倡塑料袋的無償使用

Ⅰ．某化學興趣小組探究飽和氯水與石灰石的反應，并制取較濃的HClO溶液和對所得溶液中的部分陰離子進行檢驗．

	實驗操作	實驗現(xiàn)象
步驟1	在試管中加入過量的塊狀碳酸鈣，再加入約20mL飽和氯水，充分反應，過濾，將濾液分為若干份．	有少量氣泡產(chǎn)生，溶液的黃綠色褪去．
步驟2	將第一份濾液與稀鹽酸混合．	產(chǎn)生大量氣泡．
步驟3	將第二份濾液加熱．	溶液變渾濁，且有大量無色氣體產(chǎn)生．

（1）用平衡移動的觀點解釋石灰石溶解氯水的原因______．
（2）步驟2、步驟3的實驗目的都是______，為達到該實驗目的，還可以采取的方法是______．
（3）請你設(shè)計-個簡單的實驗方案，證明步驟1所得濾液中的HClO濃度比飽和氯水中HClO濃度大：______．
Ⅱ．摩爾鹽[（NH₄）₂SO₄?FeSO₄?6H₂O]在空氣中比一般亞鐵鹽穩(wěn)定，是化學分析中常用的還原劑．某研究性學習小組按以下步驟制取摩爾鹽：
①用30%的NaOH溶液和廢鐵屑混合、煮沸、冷卻、分離；
②用①處理過的鐵屑和稀H₂SO₄反應制取FeSO₄；
③將②制得的FeSO₄溶液與[（NH₄）₂SO₄溶液混合，結(jié)晶得到摩爾鹽．
試回答下列問題：
（1）如何從溶液中分解出摩爾鹽？
（2）如何設(shè)計一個簡單的實驗證明得到的產(chǎn)品中有Fe²⁺？
（3）為了確定產(chǎn)品中亞鐵離子的含量，某研究小組用KMnO₄酸性溶液進行滴定，請寫出該反應的離子方程式：______．
（4）現(xiàn)有等濃度的①（NH₄）₂CO₃�、冢∟H₄）₂SO₄　③（NH₄）₂Fe（SO₄）₂溶液，其中c（NH₄⁺）由大到小的順序是：______（填序號）．

若1L的Ca（NO₃）₂溶液里含有2g Ca²⁺則NO₃^-離子的物質(zhì)的量濃度

1. A.
   0.05mol/L
2. B.
   0.1mol/L
3. C.
   0.01mol/L
4. D.
   1mol/L

設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為N_A，下列說法中正確的是

1. A.
   1mol苯乙烯（）中含有的C═C數(shù)為4N_A
2. B.
   2.8g乙烯和丙烯的混合氣體中所含碳原子數(shù)為0.2N_A
3. C.
   0.1mol C_nH_2n+2中含有的C-C鍵數(shù)為0.1nN_A
4. D.
   標準狀況下，2.24L CCl₄含有的分子數(shù)為0.1N_A

除去CO₂中的HCl雜質(zhì)最好是將混合氣體通過足量的

1. A.
   飽和NaOH溶液
2. B.
   飽和NaHCO₃溶液
3. C.
   飽和Na₂CO₃溶液
4. D.
   水

A～L所代表的各物質(zhì)是中學化學里常見的物質(zhì)，已知B、J是單質(zhì)，A是化合物；E的溶液跟苯酚溶液混合，溶液呈紫色．A～L各物質(zhì)之間相互反應轉(zhuǎn)化的關(guān)系如圖所示（未注明必要的反應條件）：
請回答：
（1）B在A的濃溶液中反應而溶解的條件是______，而常溫下B在A的濃溶液中難以反應而溶解的原因是______．
（2）寫出下列化學方程式：
F→G+A______；G→F______；E→I的離子方程式______．
（3）L轉(zhuǎn)化成I的現(xiàn)象是______．

已知銅在常溫下能被稀硝酸溶解，其反應的化學方程式如下：3Cu+8HNO₃══3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O
（1）用單線橋法分析上述反應．
（2）上述反應的離子方程式為______，還原產(chǎn)物是______（填化學式）． 標況下生成3.36L NO，被還原的硝酸的物質(zhì)的量為______．

某待測液可能含有K⁺、NH₄⁺、Ba²⁺、Cl^-、CO₃^2-、SO₄^2-中的若干種離子．分別進行下述實驗，以確定該溶液的組成．

實驗步驟	實驗現(xiàn)象	實驗結(jié)論
①取少量待測液，加入AgNO3溶液	有白色沉淀生成	待測液中Cl-離子________ （填“一定存在”、“一定不存在”或“不能確定”）
②取100mL待測液，加足量濃NaOH溶液并加熱	收集到氣體約1.12L （已折算成標準狀況下的體積）	反應的離子方程式是 ________ 檢出離子的物質(zhì)的量濃度是 ________
③取100mL待測液，加足量BaCl2溶液后，對所得沉淀進行洗滌、干燥、稱量；再向沉淀中加足量稀鹽酸，然后干燥、稱量	第一次稱量白色沉淀質(zhì)量為6.27g，第二次稱量白色沉淀質(zhì)量為2.33g	-
實驗分析：根據(jù)實驗①～③，可判斷待測液中一定存在的離子除K+離子外，還有的離子是________． 判斷K+離子存在的理由是________．

2009年11月，國務(wù)院常務(wù)會議決定，到2020年我國單位國內(nèi)生產(chǎn)總值二氧化碳排放比2005年下降40%一45%，作為約束性指標納入國民經(jīng)濟和社會發(fā)展的中長期規(guī)劃．將CO₂轉(zhuǎn)化成有機物可有效實現(xiàn)碳循環(huán)．CO₂轉(zhuǎn)化成有機物的例子很多，如：
①6CO₂+6H₂O　C₆H₁₂O₆+6O₂
②CO₂+3H₂　　 CH₃OH+H₂O
③CO₂+CH₄ CH₃COOH
④2CO₂+6H₂　 　　CH₂=CH₂+4H₂O
對以上反應的敘述，正確的是

1. A.
   最節(jié)能的是反應①
2. B.
   因為CH₃OH有毒，故反應②無應用價值
3. C.
   反應③中的兩種反應物都是可再生的天然物質(zhì)
4. D.
   反應④是工業(yè)生產(chǎn)乙烯的一種主要方法

寫出鐵粉與水蒸氣在高溫下發(fā)生的反應并用單線橋表示電子轉(zhuǎn)移情況．________．