以黃鐵礦為原料制硫酸產(chǎn)生的廢渣中含F(xiàn)e₂O₃、SiO₂、Al₂O₃、CaO、MgO等．現(xiàn)以此廢渣制備鐵紅（Fe₂O₃）的過程如下．此濃度時，部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH由見表．

沉淀物	開始沉淀pH	沉淀完全pH
Al（OH）3	3.0	5.2
Fe（OH）3	1.5	2.8
Fe（OH）2	7.6	9.7
Mg（OH）2	8.0	12.4

（1）酸溶過程中Fe₂O₃與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是______．
（2）還原過程中加入FeS₂是將溶液中的Fe³⁺還原為Fe²⁺，而本身被氧化為SO₄^2-，寫出有關(guān)的離子方程式：______．
（3）氧化過程中通入空氣和加入NaOH是為了將溶液中的鐵元素充分轉(zhuǎn)化為沉淀而析出，寫出有關(guān)的離子方程式：______．
（4）為了確保鐵紅的質(zhì)量，氧化過程需要調(diào)節(jié)溶液pH的范圍為______≤pH＜______．
（5）若NaOH加入過量，所的鐵紅產(chǎn)品中有其它雜質(zhì)，但可能無Al₂O₃，其原因是（用離子方程式表示）：______．

下列說法正確的是

1. A.
   根據(jù)是否產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，將分散系分為溶液、濁液和膠體
2. B.
   電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電過程就是其電解過程
3. C.
   催化劑能改變化學(xué)反應(yīng)速率，但不參加化學(xué)反應(yīng)
4. D.
   NO₂、純堿、CaO分別屬于酸性氧化物、鹽、堿性氧化物

在實驗室中用二氧化錳跟濃鹽酸反應(yīng)制備干燥且較純凈的氯氣．進(jìn)行此實驗，所用儀器如圖：

（1）連接上述儀器的正確順序是（填各接口處的字母）：
______接______，______接______，______接______，______接______．
（2）在裝置中：
①飽和食鹽水的作用是______，
②濃硫酸的作用是______．
（3）寫出下列化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)方程式：
①氣體發(fā)生裝置中進(jìn)行的反應(yīng)：______；
②尾氣吸收裝置中進(jìn)行的反應(yīng)：______．
（4）MnO₂是______色的粉末狀固體，在該實驗中MnO₂所起得作用是______
（5）若實驗操作正確，在集氣瓶內(nèi)若放一塊干燥的有色布條，在實驗進(jìn)行的過程中，有色布條能否褪色？（填“能”或“不能”）______．

取一定量可能含有Cu（NO₃）₂、AgNO₃、KNO₃三種物質(zhì)中的一種或多種成分的粉末，加熱后得到A氣體aL，將氣體用足量的水吸收，剩余氣體B的體積為L．下列相關(guān)推測正確的是

1. A.
   NO₂與O₂的體積比為5：1
2. B.
   氣體B可能是NO₂
3. C.
   NO₂與O₂的體積比為2：1
4. D.
   固體粉末的組成為n[Cu（NO₃）₂]：n（AgNO₃）：n（KNO₃）=1：3：1

A⁺、B⁺、C^-、D、E　五種粒子（分子或離子），它們分別含10個電子，已知它們有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：①A⁺+C^-→D+E；②B⁺+C^-→2D．據(jù)此，回答下列問題：
（1）寫出①反應(yīng)的離子方程式______．
（2）E和A⁺的電子式E______、A⁺______．

N_A表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是

1. A.
   0.1molFe與0.1molCl₂充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3N_A
2. B.
   標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LNO₂和11.2LN₂O₄的混合物所含的分子數(shù)為1.5N_A
3. C.
   2.0gD₂O中所含中子數(shù)為0.1N_A
4. D.
   常溫常壓下，22g氧氣和26g臭氧所含氧原子總數(shù)為3N_A

近年在我國已經(jīng)發(fā)生多起飲用水污染事件．城市生活污水、工業(yè)廢水的大量排放是其主要原因．水中的是含氮有機(jī)物分解的產(chǎn)物，其濃度的大小是水污染的標(biāo)志之一．檢測水中的可用比色法，其步驟為：
I．（1）配制標(biāo)準(zhǔn)溶液：稱取O．30g NaNO₂配成1000mL溶液A．該操作中所用到的玻璃儀器除燒杯、容量瓶外還有______．
（2）量取5．OO mL溶液A，稀釋至1L，得溶液B．準(zhǔn)確量取5.00mL溶液A應(yīng)選用的計量儀器是______．
Ⅱ．配制標(biāo)準(zhǔn)色階：取6只規(guī)格均為10mL的比色管，分別加入體積不等的溶液B，不足10mL，再加少許（約0.3g）氨基苯磺酸 （）粉末，結(jié)果如下：：

色階序號	1	2	3	4	5	6
加入溶液B的體積（mL	0.0	2.0	4.0	6.0	8.0	10.0
反應(yīng)后溶液顏色	由無色變?yōu)橛蓽\到深的櫻桃紅色

Ⅲ．檢測：取10mL水樣，加少許氨基苯磺酸，顯色后與標(biāo)準(zhǔn)色階對比．
（1）比色法適于______組分的測定（填“常量”或“微量”）．
（2）若水樣顯色后與色階中的6號顏色相同，表明水樣中含為______mg/L．（保留一位小數(shù)）．
（3）用NaNO₂晶體直接配制溶液B的缺點是______．
（4）如果水樣顯色后比6號還深，應(yīng)采取的措施是______．

下列物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是
①氯化鈉　�、贜H₃?H₂O　�、坫~　�、苷崽恰　、荻�氧化碳．

1. A.
   ①②
2. B.
   ④⑤
3. C.
   ③④
4. D.
   ①⑤

材料在人類生活、生產(chǎn)中發(fā)揮著重要的作用．
（1）鈉、鋁、鐵是常見的金屬．
①在三種金屬元素中，所形成氧化物種類最多的是______；三種元素形成的氧化物中屬于堿性氧化物的有______種．
②向盛有硫酸鋁溶液的試管中滴加氨水，反應(yīng)的離子方程式為______，
得到的膠狀沉淀物在醫(yī)療上治療胃酸過多，利用的原理用離子方程式表示為______．
③向盛有氯化鐵、氯化亞鐵、氯化銅混合溶液的燒杯中加入鐵粉和銅粉，反應(yīng)結(jié)束后，剩余固體中有銅無鐵，則溶液中一定存在的陽離子為______，可能存在的陽離子為______，一定不存在的陽離子為______．
④生產(chǎn)中曾用鋁熱反應(yīng)（鋁與鐵的氧化物反應(yīng)生成氧化鋁和鐵）焊接鋼軌，則鋁與氧化鐵發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______，要得到1mol金屬鐵，需要鋁的質(zhì)量______g．
（2）工業(yè)上，在電爐中用炭粉還原二氧化硅可制得硅和一氧化碳．若向電爐里加入適量炭粉和30g二氧化硅，通電后反應(yīng)，生成的一氧化碳在標(biāo)況下的體積為______．

溴化碘（IBr）的化學(xué)性質(zhì)與鹵素單質(zhì)相似，能跟大多數(shù)金屬反應(yīng)生成金屬鹵化物，能跟水反應(yīng)IBr+H₂O═HBr+HIO．下列有關(guān)敘述中不正確的是

1. A.
   IBr是雙原子分子
2. B.
   IBr與水反應(yīng)時，它既是氧化劑，又是還原劑
3. C.
   在很多化學(xué)反應(yīng)中IBr作氧化劑
4. D.
   跟NaOH溶液反應(yīng)可生成NaBr和NaIO