分類(lèi)方法在化學(xué)學(xué)科的發(fā)展中起到了非常重要的作用．下列分類(lèi)標(biāo)準(zhǔn)合理的是

1. A.
   根據(jù)物質(zhì)在變化過(guò)程中是否有新的原子產(chǎn)生，把物質(zhì)的變化分為化學(xué)變化與物理變化
2. B.
   根據(jù)反應(yīng)中是否有電子的轉(zhuǎn)移將化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)
3. C.
   根據(jù)酸分子中含有的H原子個(gè)數(shù)將酸分為一元酸、二元酸等
4. D.
   根據(jù)分散系是否具有丁達(dá)爾現(xiàn)象將分散系分為溶液、膠體和濁液

氯水含有多種微粒，具有多樣的化學(xué)性質(zhì)，根據(jù)下列所給的信息，填寫(xiě)相應(yīng)的空白
（1）往氯水中滴加適量的硝酸銀溶液，現(xiàn)象______，離子方程式______
（2）往氯水中加入少量的飽和碳酸鈉溶液，現(xiàn)象______，離子方程式______
（3）往氯水中通入適量的二氧化硫氣體，化學(xué)方程式______
（4）氰（CN）₂的化學(xué)性質(zhì)和氯氣很相似，化學(xué)上稱(chēng)為擬鹵素．試寫(xiě)出（CN）₂與KOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：______．

下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是

1. A.
   含有a mol FeBr₂的溶液中，通入a mol Cl₂：2Fe²⁺+2Br^-+2Cl₂=Br₂+2Fe³⁺+4Cl^-
2. B.
   向次氯酸鈣溶液通入少量SO₂：Ca²⁺+2ClO^-+H₂O+SO₂=CaSO₃↓+2HClO
3. C.
   向氫氧化鈣溶液中滴入少量的碳酸氫鈉溶液：2HCO₃^-+Ca²⁺+2OH^-=CaCO₃↓+CO₃^2-+2H₂O
4. D.
   向鹽酸中滴加氨水：H⁺+OH^-=H₂O

在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行下列有關(guān)物質(zhì)的制備中，理論上正確、操作上可行、符合綠色化學(xué)思想的是

1. A.
   CCOCO₂ Na₂CO₃
2. B.
   CuCu（NO₃）₂溶液Cu（OH）₂
3. C.
   Fe　 Fe₂O₃　 Fe₂（SO₄）₃溶液
4. D.
   CaO 　Ca（OH）₂溶液 NaOH溶液

將30mL　0.5mol/L　NaCl溶液加水稀釋到500mL，稀釋后溶液中NaCl的物質(zhì)量濃度為

1. A.
   0.03mol/L
2. B.
   0.3mol/L
3. C.
   0.05mol/L
4. D.
   0.04mol/L

下列離子方程式的書(shū)寫(xiě)與所給的前提條件不相吻合的是

1. A.
   將4molCl₂通入到含有4molFeBr₂的溶液中：4Cl₂+4Fe²⁺+4Br^-→8Cl^-+2Br₂+4Fe³⁺
2. B.
   已知亞硫酸（H₂SO₃）的二級(jí)電離常數(shù)K₂比偏鋁酸（HAlO₂）要大．則將少量的SO₂氣體通入到偏鋁酸鈉溶液中發(fā)生的離子反應(yīng)是：2AlO₂^-+SO₂+3H₂O→2Al（OH）₃↓+SO₃^2-
3. C.
   稀的氨水溶液吸收了少量的二氧化碳?xì)怏w：2NH₃?H₂O+CO₂→2NH₄⁺+H₂O+CO₃^2-
4. D.
   在明礬溶液中加入氫氧化鋇溶液至沉淀的質(zhì)量達(dá)到最大時(shí)發(fā)生的離子反應(yīng)是：2Al³⁺+3SO₄^2-+3Ba²⁺+6OH^-→3BaSO₄↓+2Al（OH）₃↓

一定量的氫氣在氯氣中燃燒，所得混合物用100ml 3.00mol/L的NaOH溶液（密度為1.2g/ml）恰好完全吸收，測(cè)得溶液中含有NaClO的物質(zhì)的量為0.05mol（溶液中只含NaCl和NaClO兩種溶質(zhì)）．則下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是

1. A.
   原NaOH溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10.0%
2. B.
   所得溶液中Cl^-的物質(zhì)的量為0.25 mol
3. C.
   與NaOH反應(yīng)的氯氣為0.15 mol
4. D.
   所用氯氣和參加反應(yīng)的氫氣的物質(zhì)的量之比為3﹕2

鐵礦石是工業(yè)煉鐵的主要原料之一，其主要成分為鐵的氧化物（設(shè)雜質(zhì)中不含鐵元素和氧元素，且雜質(zhì)不與H₂SO₄反應(yīng)）．有研究性學(xué)習(xí)小組對(duì)某鐵礦石中鐵的氧化物的化學(xué)式進(jìn)行探究．

實(shí)驗(yàn)一：鐵礦石中含氧量的測(cè)定
a．按上圖組裝儀器（夾持儀器均省略），檢查裝置的氣密性；
b．將5.0g鐵礦石放入硬質(zhì)玻璃管中；
c．從左端導(dǎo)氣管口處不斷地緩緩?fù)ㄈ際₂，待C裝置出口處對(duì)H₂驗(yàn)純后，點(diǎn)燃A處酒精燈；
d．充分反應(yīng)后，撤掉酒精燈，再持續(xù)通入氫氣至完全冷卻．
（1）裝置C的作用為_(kāi)_____．
（2）測(cè)得反應(yīng)后裝置B增重1.35g，則鐵礦石中氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)_____．
實(shí)驗(yàn)二：鐵礦石中含鐵量的測(cè)定
（3）步驟④中煮沸的目的是______．
（4）步驟⑤中用到的玻璃儀器有燒杯、膠頭滴管、______．
（5）下列有關(guān)步驟⑥的操作中說(shuō)法不正確的是______．
a．滴定管用蒸餾水洗滌后再用待裝液潤(rùn)洗
b．錐形瓶不需要用待測(cè)液潤(rùn)洗
c．因?yàn)榈馑疄辄S色，所以滴定過(guò)程中不需加指示劑
d．滴定過(guò)程中可利用淀粉溶液作為指示劑
（6）鐵礦石中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)_____．實(shí)驗(yàn)結(jié)論：推算鐵的氧化物的組成
（7）由實(shí)驗(yàn)一、二得出該鐵礦石中鐵的氧化物的化學(xué)式為_(kāi)_____．

選擇下列實(shí)驗(yàn)方法分離物質(zhì)，將分離方法的序號(hào)填在橫線上．
A．萃取分液　　B．升華　　C．結(jié)晶　　D．分液　 E．蒸餾　　F．過(guò)濾
（1）分離粗鹽中混有的泥沙______．　　　　�。�2）分離碘和水的混合物______．
（3）分離水和汽油的混合物______．　　　　�。�4）分離酒精和水的混合物______．

圖是各種不同密度的硝酸與鐵反應(yīng)時(shí)（相同溫度）主要還原產(chǎn)物的分布圖．下列敘述不正確的是

1. A.
   圖中橫坐標(biāo)是硝酸的密度，硝酸的密度越大，則表示其濃度也越大
2. B.
   當(dāng)還原劑和溫度相同時(shí)，不同濃度硝酸被還原的產(chǎn)物不是單一的，只是在某濃度時(shí)，以某種產(chǎn)物為主而已
3. C.
   當(dāng)硝酸溶液的密度為1.36g?mL^-1時(shí)，能較準(zhǔn)確表達(dá)Fe與過(guò)量硝酸反應(yīng)的是：2Fe+6HNO₃=2Fe（NO₃）₂+NO↑+NO₂↑+3H₂O
4. D.
   還原產(chǎn)物中NH₄⁺的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨硝酸密度減少而增大