9.6克Cu與足量的稀硝酸完全反應(yīng)，試求：

①參加反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量？②被還原的硝酸的物質(zhì)的量？③標準狀況下產(chǎn)生氣體的體積？

欲除去下列物質(zhì)中混入的少量雜質(zhì)（括號內(nèi)物質(zhì)為雜質(zhì)），不能達到目的是

1. A.
   乙酸乙酯（乙酸）：加飽和碳酸鈉溶液，充分振蕩靜置后，分液
2. B.
   乙醇（水）：加入新制生石灰，蒸餾
3. C.
   苯甲酸（NaCl）：加水，重結(jié)晶
4. D.
   乙酸（乙醇）：加入金屬鈉，蒸餾

下列方程式正確的是

1. A.
   硫酸氫鈉溶液中加入氫氧化鋇溶液至溶液pH=7：Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓
2. B.
   硫化鈉溶液顯堿性的原因：S^2-+2H₂O?H₂S+2OH^-
3. C.
   等體積、等濃度的Ca（HCO₃）₂溶液和NaOH溶液混合Ca²⁺+2HCO₃^-+2OH^-=CaCO₃↓+CO₃^2-+2H₂O
4. D.
   氧化亞鐵溶于稀硝酸中：3FeO+NO₃^-+10H⁺=3Fe³⁺+NO↑+5H₂O

用自來水養(yǎng)金魚時，通常需要將自來水曬一段時間，再注入魚缸，原因是

1. A.
   提高水溫
2. B.
   增加水中的含氧量
3. C.
   除去水中少量的次氯酸
4. D.
   用紫外線殺死水中的細菌

某化學(xué)學(xué)習(xí)小組對鋁與酸和堿的反應(yīng)進行探究，過程如下．
實驗I：
（1）取形狀、大小均相同的鋁絲分別與等體積的、PH相同的鹽酸、稀硫酸反應(yīng)，隨反應(yīng)進行，鹽酸中生成氣體的速率明顯比硫酸中生成氣體的速率快，對此原因，你認為合理的猜測是下列的______（填寫相應(yīng)的字母）；
a．鹽酸的物質(zhì)的量濃度大于硫酸的物質(zhì)的量濃度
b．Cl^-能促進此反應(yīng)的進行
c．SO₄^2-能抑制此反應(yīng)的進行
d．硫酸使鋁發(fā)生鈍化
（2）為了探究反應(yīng)速率不同的原因，請你根據(jù)所提供的藥品，填寫實驗方案中的空白部分．
藥品：氯化鈉固體、硫酸鈉固體、硫酸銅固體、氯化銅固體、6mol/L鹽酸、3mol/L硫酸、18.4mol/L硫酸、5mol/L硝酸．
方案：取兩支試管，分別加入形狀、大小均相同的鋁絲和等體積的______（填寫相應(yīng)的試劑，下同），再向其中的一支試管中加入適量的______固體，并振蕩使固體溶解，觀察實驗現(xiàn)象．
實驗探究：略．
實驗II：
取足量的形狀、質(zhì)量均相同的鋁絲分別與等體積的6mol/L的鹽酸、6mol/L氫氧化鈉溶液反應(yīng)，待反應(yīng)停止后取出剩余的鋁絲洗凈、干燥、稱量，剩余鋁絲的質(zhì)量關(guān)系是前者______后者（填“大于”或“小于”或“等于”）；觀察反應(yīng)后的液體，發(fā)現(xiàn)鋁與鹽酸反應(yīng)后所得的液體是黑色渾濁的，試管底部有少量黑色沉淀，對此現(xiàn)象，同學(xué)們進行了如下探究：
（1）提出猜想
同學(xué)們查找資料后獲得如下信息：工業(yè)上用電解法冶煉鋁所用的原料氧化鋁是從鋁土礦中提取的，所以得到的氧化鋁中可能還含有微量的氧化鐵和二氧化硅兩種雜質(zhì)，據(jù)此，同學(xué)們提出如下猜想：
猜想1：此黑色固體是鐵單質(zhì)，可能是電解得到的鋁與雜質(zhì)反應(yīng)生成的，相應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為______；
猜想2：此黑色固體是硅單質(zhì)，是電解得到的鋁與二氧化硅反應(yīng)生成的．
猜想3：此黑色固體是鋁單質(zhì)，是鋁與鹽酸反應(yīng)時因反應(yīng)過快而變成粉末分散到溶液中；
猜想4：此黑色固體可能是上述若干種單質(zhì)組成的混合物．
（2）設(shè)計實驗方案并完成相關(guān)實驗：
將反應(yīng)后所得的液體進行過濾、洗滌，分別取少量固體置于兩支試管中，完成下列實驗：
1向其中的一支試管中加入足量的稀鹽酸，觀察固體是否溶解．實驗時發(fā)現(xiàn)固體完全溶解，證明猜想______一定不正確（填“1”、“2”、“3”、“4”）．
②向另一試管中加入足量的氫氧化鈉溶液，觀察固體是否溶解．實驗時發(fā)現(xiàn)固體完全溶解，證明猜想______一定不正確（填“1”、“2”、“3”、“4”）；
（3）得出結(jié)論
綜合實驗①②的現(xiàn)象，可推知猜想______（填“1”、“2”、“3”、“4”）是正確的，固體溶解在氫氧化鈉溶液中的離子方程式為：______．

N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是

1. A.
   5.6g鐵與足量硫的反應(yīng)中，鐵失去的電子數(shù)為0.3N_A
2. B.
   標準狀況下，22.4LSO₃所含原子數(shù)為4N_A
3. C.
   1.8g的NH₄⁺離子中含有的電子數(shù)為N_A
4. D.
   20gD₂O中所含的中子數(shù)為8N_A

含有下列各組離子的溶液中，大量共存的是

1. A.
   Na⁺、SO₄^2-、Ag⁺、Cl^-
2. B.
   Fe²⁺、K⁺、H⁺、NO₃^-
3. C.
   Na⁺、Al³⁺、SO₄^2-、CO₃^2-
4. D.
   NH₄⁺、NO₃^-、Ca²⁺、Cl^-

某元素最高價氧化物的化學(xué)式是RO₂，已知其氣態(tài)氫化物中含氫25%．
（1）計算R的相對原子質(zhì)量；
（2）寫出R最高價氧化物對應(yīng)的水化物的化學(xué)式，并設(shè)計一個實驗方案證明其酸性比鹽酸弱．

5L 1mol/L NaCl溶液與2L 1mol/L KCl溶液中的Cl^-的數(shù)目之比

1. A.
   5：2
2. B.
   1：1
3. C.
   2：5
4. D.
   1：5

鐵不能與冷、熱水反應(yīng)，但能與水蒸氣反應(yīng)．下列有關(guān)該實驗的說法不正確的是

1. A.
   組裝該實驗裝置用到的玻璃儀器可僅為一個酒精燈、一支大試管和導(dǎo)氣管
2. B.
   可通過加熱濕棉花產(chǎn)生水蒸氣
3. C.
   可將產(chǎn)物之一通入肥皂液中用燃燒法檢驗
4. D.
   鐵粉與水蒸氣反應(yīng)后，可立即用磁鐵將剩余鐵粉分離出來