下列敘述中，錯誤的是

1. A.
   用四氯化碳從溴水中萃取溴，含溴的四氯化碳在下層
2. B.
   萃取是一種常用的分離物質(zhì)的方法
3. C.
   用無色四氯化碳從碘水中萃取碘，含碘的四氯化碳溶液變成紫色
4. D.
   碘在酒精中的溶解度比水中大，所以可以用酒精從碘水中萃取碘

分別寫出下列反應(yīng)中的明顯現(xiàn)象及產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因（用反應(yīng)方程式及簡要文字說明）
（1）氯氣通入紫色石蕊試液中______．
（2）氯氣通入硝酸銀溶液中______．

A、B是中學(xué)化學(xué)里常用的物質(zhì)，其中B是單質(zhì)，A是化合物；它們之間相互反應(yīng)以及生成物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示．已知，I、L兩種物質(zhì)中除了含有不同價態(tài)的B元素外，還都含有另外兩種相同的短周期元素．請回答：　
（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：A______、B______．
（2）B和A的濃溶液常溫下能否發(fā)生反應(yīng)______（選“能”或“不能”）．
（3）L轉(zhuǎn)化成I的現(xiàn)象是______；其化學(xué)方程式______．

從根本上解決環(huán)境和生態(tài)問題，還要依靠綠色化學(xué)的發(fā)展．溫室效應(yīng)是全球關(guān)注的環(huán)境問題之一．CO₂是目前大氣中含量最高的一種溫室氣體．2009年哥本哈根氣候大會上，中國向世界鄭重承諾：到2020年中國單位國內(nèi)生產(chǎn)總值（GDP）二氧化碳排放比2005年下降40%-45%．
（1）下列措施中，有利于降低大氣中CO₂濃度的有：______（填字母）．
a．減少化石燃料的使用　　　b．降低人口出生率　 c．采用節(jié)能技術(shù)　　　　　　d．利用太陽能、風(fēng)能
（2）綠色化學(xué)提倡化工生產(chǎn)應(yīng)提高原子利用率，原子利用率表示目標(biāo)產(chǎn)物的質(zhì)量與生成物的總質(zhì)量之比．將CO₂轉(zhuǎn)化為有機(jī)物可有效實(shí)現(xiàn)碳循環(huán)．CO₂轉(zhuǎn)化成有機(jī)物的例子很多，如：
a．CO₂+CH₄CH₃COOH　　　　　b．2CO₂+6H₂H₂C=CH₂+4H₂O　 c．6CO₂+6H₂O 　C6H12O6+6O2　　　d．CO₂+3H₂CH₃OH+H₂O 以上反應(yīng)中，最節(jié)能的是______，原子利用率最高的是______．

用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，將少量液體甲逐滴加入到固體乙中，試管中試劑為丙，則下表中對應(yīng)選項(xiàng)正確的是

	甲	乙	丙	試管中的現(xiàn)象
A	濃鹽酸	二氧化錳	石蕊試液	先變紅后褪色
B	醋酸	粉狀貝殼	Na2SiO3溶液	溶液變渾濁
C	濃氨水	燒堿	氯化鋁溶液	先沉淀后溶解
D	70%的硫酸溶液	亞硫酸鈉	紫色石蕊試液	紫色褪成無色

1. A.
   A
2. B.
   B
3. C.
   C
4. D.
   D

某同學(xué)擬定了以下實(shí)驗(yàn)方案，來確定一批合金廢料的成分并加以回收利用．

請回答下列問題：
（1）從上述信息可確定該合金中一定含有Fe和______（填化學(xué)式）．
（2）“試劑a”是一種不引入雜質(zhì)的綠色氧化劑，該氧化劑的化學(xué)式為______；濾渣D、稀硫酸和試劑a總反應(yīng)的化學(xué)方程式為______．
（3）若反應(yīng)①產(chǎn)生的氣體是H₂，則驗(yàn)證濾液A只含NaAlO₂、不含Na₂SiO₃的方法是：取少量濾液A于試管中，滴加______．
Na₂SiO₃溶液與過量的CO₂反應(yīng)的離子方程式為______．
（4）取質(zhì)量均為13.2g的濾渣B四份，分別加入相同濃度，不同體積的稀HNO₃充分反應(yīng)，標(biāo)準(zhǔn)狀況下所生成的NO（設(shè)還原產(chǎn)物只有一種）體積與剩余固體金屬的質(zhì)量如下表：

實(shí)驗(yàn)編號	①	②	③	④
稀HNO3體積（mL）	100	200	300	400
剩余金屬質(zhì)量（g）	9.0	4.8	0	0
NO體積（L，體積）	1.12	2.24	3.36	4.48

①實(shí)驗(yàn)①最先溶解的金屬發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是______．
②濾渣B中Fe的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______%（精確到0.1%）．

鹵素化學(xué)豐富多彩，能形成鹵化物、鹵素互化物、多鹵化物等類型的化合物．
（1）寫出氯離子的離子結(jié)構(gòu)示意圖______．
（2）寫出鹵素互化物溴碘原子比1：1的共價化合物（IBr）的電子式______，其中溴元素的化合價為______．
（3）氟化氫氣體的沸點(diǎn)較高，這是因?yàn)榉�化氫分子之間存在______．
（4）①HClO₄、②HClO、③H₂SO₄的酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)開_____（填序號）．
（5）用新制的氯水、NaBr溶液、四氯化碳作為試劑，驗(yàn)證氯氣的活潑性強(qiáng)于溴單質(zhì)．簡述實(shí)驗(yàn)操作過程和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象______．

用98%的濃H₂SO₄（ρ=1.84g/cm³）配制500ml 0.5mol/L的稀H₂SO₄，請按要求填空：
（1）所需濃H₂SO₄的體積為______．
（2）如果實(shí)驗(yàn)室有10mL、20mL、50mL量筒，應(yīng)選用______ mL量筒，實(shí)驗(yàn)中還需要用到的儀器有燒杯、玻璃棒、______、500mL容量瓶．
（3）在容量瓶使用方法中，下列操作不正確的是（填序號）______
A．使用容量瓶前檢查它是否漏水
B．容量瓶用蒸餾水洗凈后，再用待配液潤洗
C．準(zhǔn)確量取濃硫酸溶液后立即注入容量瓶中
D．定容后塞好瓶塞，把容量瓶倒轉(zhuǎn)搖勻
（4）若實(shí)驗(yàn)中出現(xiàn)下列現(xiàn)象對所配溶液濃度有什么影響？（填偏高、偏低、無影響）
①濃硫酸溶解后未冷至室溫即進(jìn)行定容______．
②溶解移液后，燒杯沒有洗滌______．
③轉(zhuǎn)移前，容量瓶中含有少量蒸餾水______．
④定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線______．
⑤定容時，俯視刻度線______．
（5）若定容時液面高于刻度線應(yīng)采取的措施是______．

用2.4mol/L的H₂SO₄溶液配制100mL濃度為0.2mol/L的稀H₂SO₄，回答下列問題：
（1）需用量筒量取2.4mol/L的H₂SO₄溶液的體積是______mL．
（2）溶液配制的所需的基本步驟如下：

將上述實(shí)驗(yàn)步驟A到F按實(shí)驗(yàn)過程先后次序排列______．
（3）上述實(shí)驗(yàn)步驟A、B、E、F都用到的儀器名稱為______．
（4）取上述所配溶液10mL與足量BaCl₂溶液反應(yīng)，生成白色沉淀0.48g．則該溶液濃度______0.2mol/L（填“大于”“等于”或“小于”），造成此誤差的操作可能是______．
a．定容時俯視容量瓶；　b．用量筒取2.4mol/LH₂SO₄溶液時俯視讀數(shù)；
c．容量瓶使用前未干燥；d．使用的燒杯和玻璃棒未洗滌徹底；e．定容時將蒸餾水灑在容量瓶外面．

能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是

1. A.
   金屬鋁溶于稀硫酸中：Al+2H⁺═A1³⁺+H₂↑
2. B.
   碳酸鈣溶于稀硝酸中：CO+2H⁺═H₂O+CO₂↑
3. C.
   氫氧化鋇溶液和鹽酸反應(yīng)：H⁺+OH^-═H₂O
4. D.
   鐵加入硫酸銅溶液中：2Fe+Cu²⁺=2Fe²⁺+Cu