（1）為除去粗鹽中的Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、SO₄^2-以及泥沙等雜質(zhì)，某同學(xué)設(shè)計(jì)了一種制備精鹽的實(shí)驗(yàn)方案，步驟如下（用于沉淀的試劑稍過(guò)量）：

①第5步實(shí)驗(yàn)操作需要燒杯、______、______玻璃儀器．
②步驟2中，判斷加入BaCl₂已過(guò)量的方法是：______．
③除雜試劑BaCl₂、NaOH、Na₂CO₃加入的順序必須滿足______．
④若先用鹽酸調(diào)pH值再過(guò)濾，將對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果產(chǎn)生影響，其原因是______．
（2）為檢驗(yàn)粗鹽溶液中Cl^-、SO₄^2-請(qǐng)根據(jù)內(nèi)容填空：
①首先檢驗(yàn)______離子，應(yīng)先加入過(guò)量的______．
②將所得混合物過(guò)濾，然后在溶液中加入試劑______檢驗(yàn)另一離子．

對(duì)于2KMnO₄+16HCl=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O反應(yīng)，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）該反應(yīng)的氧化劑是______，還原產(chǎn)物是______．
（2）標(biāo)出該反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：______．
（3）若反應(yīng)時(shí)消耗的HCl為73.0g，則轉(zhuǎn)移的電子為_(kāi)_____mol，生成Cl₂的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）為_(kāi)_____L．

下列數(shù)量的各物質(zhì)所含的原子數(shù)按由大到小順序排列正確的是
①0.5molNH₃②標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L氦氣（He）　③4℃時(shí)9mL水　④0.2molNa₃PO₄．

1. A.
   ①③④②
2. B.
   ①④③②
3. C.
   ④③②①
4. D.
   ②③④①

處于同一條小河的上、中、下游的甲、乙、丙三座工廠，每廠向小河排放的廢液里含有CuCl₂、Ca（OH）₂、HCl中的一種．環(huán)保局對(duì)污水監(jiān)測(cè)發(fā)現(xiàn)：（1）甲處水域呈渾濁的乳白色（2）乙處水域變成藍(lán)色渾濁（3）丙處水域由渾濁變清．
（1）各廠排放的廢液中分別含有：甲______、乙______、丙______．（填化學(xué)式）
（2）請(qǐng)寫(xiě)出乙處水域發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：______．

從平時(shí)學(xué)生實(shí)驗(yàn)中我們發(fā)現(xiàn)，同學(xué)們?cè)谶M(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí)，出現(xiàn)許多不正確的操作方式，希望同學(xué)們?cè)诮窈蟮膶?shí)驗(yàn)中，養(yǎng)成良好的實(shí)驗(yàn)操作習(xí)慣．請(qǐng)找出下列圖示中正確的實(shí)驗(yàn)操作

1. A.
   除去CO中的CO₂　
2. B.
   萃取時(shí)振蕩混合液
3. C.
   稀釋濃硫酸
4. D.
   向試管中滴加液體

在25℃時(shí)，硫酸銅的溶解度為S g，在該溫度下，把S克無(wú)水硫酸銅粉末加入（100+S）克飽和硫酸銅溶液中，得到一定量的藍(lán)色晶體．若將此藍(lán)色晶體溶解成飽和溶液，應(yīng)加水的質(zhì)量是

1. A.
   （100+S）g
2. B.
   100 g
3. C.
   
4. D.
   

回答下列有關(guān)氧化還原反應(yīng)的問(wèn)題：
（1）在下列反應(yīng)中：A．2F₂+2H₂O=4HF+O₂↑；
B．2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑；
C．CaO+H₂O=Ca（OH）₂；D．2H₂O2H₂↑+O₂↑．其中水只是氧化劑的是______，水只是還原劑的是______，水既是氧化劑，又是還原劑的是______，水既不是氧化劑，又不是還原劑的是______（填序號(hào)）．
（2）印刷電路板是由塑料和銅箔復(fù)合而成，刻制印刷電路時(shí)要用FeCl₃溶液作為“腐蝕液”生成CuCl₂和FeCl₂，其反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：Cu+2FeCl₃═CuCl₂+2FeCl₂
①請(qǐng)用雙線橋法在上式中標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的情況
②試比較Fe³⁺、Cu²⁺、Fe²⁺氧化性的強(qiáng)弱：______＞______＞______．

如圖是某煤發(fā)電廠處理廢氣的裝置示意圖．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

1. A.
   使用此廢氣處理裝置可減少酸雨的形成
2. B.
   裝置內(nèi)發(fā)生的反應(yīng)有化合、分解、置換和氧化還原反應(yīng)
3. C.
   整個(gè)過(guò)程的反應(yīng)可表示為：2SO₂+2CaCO₃+O₂═2CaSO₄+2CO₂
4. D.
   可用酸性高錳酸鉀溶液檢驗(yàn)廢氣處理是否達(dá)標(biāo)

已知，2KMnO₄+16HCl═2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O
K₂Cr₂O₇+14HCl═2KCl+2CrCl₃+3Cl₂↑+7H₂O?
MnO₂+4HClMnCl₂+Cl₂↑+2H₂O?
其中，KMnO₄和一般濃度的鹽酸反應(yīng)，K₂Cr₂O₇需和較濃的鹽酸 （＞6mol?L^-1）反應(yīng)，MnO₂需和濃鹽酸（＞8mol?L^-1）反應(yīng)．
以下結(jié)論中，不正確的是?

1. A.
   上述反應(yīng)既屬于氧化還原反應(yīng)，又屬于離子反應(yīng)
2. B.
   生成1 mol Cl₂轉(zhuǎn)移電子數(shù)均為2 N_A（N_A為阿伏加德羅常數(shù)）
3. C.
   氧化性：KMnO₄＞K₂Cr₂O₇＞Cl₂＞MnO₂
4. D.
   鹽酸的濃度越大，Cl^-的還原性越強(qiáng)

下列物質(zhì)在常溫時(shí)發(fā)生水解，對(duì)應(yīng)的離子方程式正確的是

1. A.
   Na₂CO₃：CO₃^2-+2H₂O?H₂CO₃+2OH^-
2. B.
   NH₄Cl：NH₄⁺+H₂O?NH₃↑+H₂O+H⁺
3. C.
   CuSO₄：Cu²⁺+2H₂O?Cu（OH）₂+2H⁺
4. D.
   NaF：F^-+H₂O=HF+OH^-