下列粒子在相應條件下能大量共存的是

1. A.
   常溫下由水電離出的c（H⁺）=10^-12mol/L的溶液中：Cl^-、Na⁺、、
2. B.
   常溫常壓下，氣體：O₂、HCl、N₂、NH₃
3. C.
   酸性溶液中：K⁺、SO₂、、
4. D.
   含有大量的溶液中：OH^-、、Na⁺、K⁺

碳酸鈉是造紙、玻璃、紡織、制革等行業(yè)的重要原料．工業(yè)碳酸鈉（鈍度約98%）中含有Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、Cl^-和SO₄^2-等雜質，提純工藝路線如下：

已知碳酸鈉的溶解度（S）隨溫度變化的曲線如下圖所示：回答下列問題：
（1）濾渣的主要成分為______
（2）“趁熱過濾”的原因是______．
（3）若在實驗室進行“趁熱過濾”，可采取的措施是______（寫出一種）
（4）若“母液”循環(huán)使用，可能出現的問題及其原因是______．
（5）已知：
Na₂CO₃?10H₂O（s）=Na₂CO₃（s）+10H₂O（g）△H₁=+532.36kJ?mol^-1；Na₂CO₃?10H₂O（s）=Na₂CO₃?H₂O（s）+9H₂O（g）△H₂=+473.63kJ?mol^-1，寫出Na₂CO₃?H₂O脫水反應的熱化學方程式______．

有一白色固體粉末可能是碳酸鈉、亞硫酸鈉、硫酸鈉中的一種或二種，某興趣小組擬對該樣品進行探究．
（1）取少量樣品溶解于水，測定溶液的pH，若測得溶液的pH=7，則樣品中一定含有______，一定不含______；
（2）如果要檢驗該樣品是否含有硫酸鈉，請簡要說明檢驗的方法、現象和結論：______；
（3）取適量固體樣品加入過量鹽酸中，有氣體放出．若要檢驗放出氣體的組成，從以下限定試劑中選擇合適的試劑設計一個組合實驗分析該混合氣體的組成，簡要寫出實驗方案、現象和結論．
限定試劑：品紅溶液、澄清石灰水、酸性KMnO₄溶液、氫氧化鈉濃溶液、飽和NaHCO₃溶液．

實驗方案	可能的現象和相應的結論
將混合氣體依次通過盛有______、______、______的洗氣瓶．

用下列方法來制備溶膠：①0.5摩/升BaCl₂溶液和等體積2摩/升硫酸相混和并振蕩；②把1毫升飽和三氯化鐵溶液逐滴加入20毫升沸水中，邊加邊振蕩；③把1毫升水玻璃加入10毫升1摩/升鹽酸中，用力振蕩．可行的是

1. A.
   只有①②
2. B.
   只有①③
3. C.
   只有②③
4. D.
   ①②③

下列敘述正確的是
①CO₂、NO₂、P₂O₅均為酸性氧化物
②Ca（HCO₃）₂、Fe（OH）₃、FeCl₂均可由化合反應制得
③碘晶體分散到酒精中、氯化鈉晶體分散到酒精中所形成的分散系分別為：溶液、膠體
④灼熱的炭與CO₂的反應、Ba（OH）₂?8H₂O與NH₄Cl的反應均既屬于氧化還原反應，又是吸熱反應
⑤需要通電才可進行的有：電離、電解、電泳、電鍍、電化腐蝕
⑥氯化鐵溶液與氫氧化鐵膠體具有的共同性質是：能透過濾紙，加熱蒸干、灼燒后都有氧化鐵生成
⑦按照純凈物、混合物、強弱電解質和非電解質順序排列的是．單甘油酯、混甘油酯、苛性鉀、次氯酸、氯氣
⑧金屬元素和非金屬元素形成的化合物一定是離子化合物．

1. A.
   ①②③④
2. B.
   ②③⑥
3. C.
   ①③④⑤⑥⑦⑧
4. D.
   ②④⑦

如圖是部分元素的單質和化合物之間的相互轉化關系，部分反應的生成物沒有全部列出．已知原料A、M均屬于金屬氧化物，L是由兩種沉淀組成的．F和Y反應能生成一種全部為非金屬元素所組成的鹽，C的焰色反應呈黃色，M有磁性，反應①中B和C的物質的量之比為3：4．
回答下列問題：
（1）反應②的主要用途是：______（答一點即可，2分），Y的空間構型為______．
（2）已知反應③中還有一種無色氣體生成，寫出反應③的離子方程式：______．
（3）L中兩種沉淀為______（用化學式表示），A的化學式為______．
（4）若將M溶于稀硫酸中可形成溶液Z，請設計簡單的實驗，證明Z溶液中所含的金屬陽離子：______．

將鐵的化合物X溶于鹽酸，滴加硫氰化鉀溶液不發(fā)生顏色變化，再加入適量氯水，溶液立即呈紅色．X是

1. A.
   Fe₂O₃
2. B.
   FeCl₃
3. C.
   Fe₃O₄
4. D.
   FeO

在Fe₃O₄+4CO3Fe+4CO₂的反應中，________是氧化劑，________是還原劑，被氧化的元素是________，被還原的元素是________．

現有12.4g 金屬鈉與過氧化鈉的固體混合物，把該混合物投入水中，充分反應后產生的兩種氣體可恰好完全反應
（1）兩種氣體的質量比為______
（2）求原固體混合物中過氧化鈉的質量．

在反應中：Cu+2H₂SO_4（濃）=CuSO₄+SO₂↑+2H₂O
（1）______元素被還原；______是氧化劑（填元素符號或化學式）
（2）Cu發(fā)生了______反應；若某元素的化合價升高了，則該元素所在的生成物稱為氧化產物，該反應的還原產物是______．（填元素符號或化學式）
（3）用雙線橋標出反應的電子轉移方向和數目：Cu+2H₂SO_4（濃）=CuSO₄+SO₂↑+2H₂O，若有1.5molCu發(fā)生了反應，則轉移的電子的個數是______．