下列反應的離子方程式不正確的是

1. A.
   醋酸加入氨水：CH₃COOH+NH₃?H₂OCH₃COO^-+NH₄⁺+H₂O
2. B.
   銅片插入硝酸銀溶液：Cu+Ag+=Cu²⁺+Ag
3. C.
   碳酸鈣加入醋酸：CO₃^2-+2CH₃COOH=CO₂↑+2CH₃COO^-+H₂O
4. D.
   硫氰化鉀溶液加入三氯化鐵溶液：Fe³⁺+SCN^-=[Fe（SCN）]²⁺

某課外研究小組，用含有較多雜質(zhì)的銅粉，通過不同的化學反應制取膽礬．其設計的實驗過程為：

（1）雜銅中含有大量的有機物，可采用灼燒的方法除去有機物，雜銅經(jīng)灼燒后得到的粗制氧化銅中還含有少量銅．由粗制氧化銅通過兩種途徑制取膽礬，與途徑Ⅰ相比，途徑Ⅱ有明顯的兩個優(yōu)點是：______、______．
（2）通過途徑Ⅱ?qū)崿F(xiàn)用粗制氧化銅制取膽礬，必須進行的實驗操作步驟：酸溶、加熱通氧氣、過濾、______、冷卻結晶、______、自然干燥．

下列實驗操作或事故處理中，正確的做法是________（選填序號，選對1個得2分，選錯1個倒扣2分）
A．銀鏡反應實驗后附有銀的試管，可用稀H₂SO₄清洗
B．在粗鹽的提純實驗中，溶解、過濾、蒸發(fā)都用到了玻璃棒
C．不慎將濃硫酸沾在皮膚上，立即用NaOH溶液沖洗
D．配制FeCl₃溶液時，將FeCl₃固體溶于較濃鹽酸中，然后再用水稀釋到所需的濃度
E．在250mL燒杯中加入216mL水和24g NaOH固體，配制質(zhì)量分數(shù)為10% NaOH溶液
F．不慎接觸過多的氨，及時吸入新鮮的空氣和水蒸氣，并用大量水沖洗眼睛
G．用結晶法可以除去硝酸鉀中混有的少量氯化鈉
H．為了測定某溶液的pH，將用蒸餾水潤濕的pH試紙浸入到待測溶液中，過一會取出，與標準比色卡進行對比．

鐵是日常生活中最常見的金屑之一．某班同學在學習鐵的知識時，有下列問題：
問題1：鐵為何稱為黑色金屬？
問題2：Fe₂0₃在髙溫下能否分解為FeO和O₂？
問題3：在加熱條件下，鐵對甲醇的氧化能否起催化作用？
（1）對于問題1，同學們在網(wǎng)上査尋到兩種解釋：
A．因為在鐵表面上有黑色的鐵的氧化物，所以叫黑色金屑．
B．因為鐵的粉末為黑色，鐵的氧化物也為黑色，所以叫黑色金屬．
你認為正確的說法是______（填代號）．若有一黑色粉末，為鐵和四氧化三鐵的混合物，請設計一個實驗方案證明其中有Fe₃O₄______
（2）對于問題2，同學們準備進行實驗探究，設計了兩種方案：
A．將Fe₂O₃放在坩堝中高溫灼燒，觀察灼燒前后顏色是否變化．
B．將Fe₂O₃放在坩堝中髙溫灼燒，稱量灼燒前后質(zhì)量是否變化．
回答下列問題：
①方案A中，如果高溫灼燒后______ （填顏色變化），說明Fe₂O₃確實發(fā)生了變化．能否說明生成的物質(zhì)一定為FeO？______（填“能“或“否”）；
②方案B中，測得固體灼燒前后質(zhì)量之比為30：29（假設固體灼燒后完全分解），則髙溫灼燒后生成固體物質(zhì)是______．比較兩種方案，你認為較好的方案是______；
（3）對于問題3，同學們設計了如下實驗進行探究．回答相關問題：
①實驗過程中鐵網(wǎng)出現(xiàn)銀白色和黑色交替的現(xiàn)象，寫出甲醇反應的化學方程式（假設鐵網(wǎng)上出現(xiàn)的黑色物為FeO）______；
②甲水浴加熱的作用是______；
③反應一段時間后，試管a中收集到的物質(zhì)可能有______．

下列離子方程式書寫正確的是

1. A.
   AlCl₃溶液中滴加過量的氨水：Al³⁺+4NH₃?H₂O=AlO₂^-+4NH₄⁺+2H₂O
2. B.
   Al粉與NaOH溶液反應：Al+2OH^-=AlO₂^-+H₂↑
3. C.
   Cu粉與FeCl₃溶液反應：3Cu+2Fe³⁺=3Cu²⁺+2Fe
4. D.
   NH₄Cl水解：NH₄⁺+H₂O?NH₃?H₂O+H⁺

某混合氣體由一種氣態(tài)烷烴和一種氣態(tài)烯烴組成，在同溫同壓下，混合氣體對氫氣的相對密度為13，在標準狀況下，將56.0L混合氣體通入足量溴水，溴水質(zhì)量增重35.0g，通過計算回答：（1）混合氣體中氣態(tài)烴的化學式 （2）混合氣體中兩種氣體的物質(zhì)的量之比．

CuI是難溶于水的白色固體．
已知：氧化性Cu²⁺＞I₂＞Cu⁺，還原性Cu＞I^-＞Cu⁺　氧化還原反應進行的方向是：
較強氧化劑+較強還原劑→較弱還原產(chǎn)物+較弱氧化產(chǎn)物
（1）根據(jù)物質(zhì)氧化性還原性的強弱推測，在溶液中Cu²⁺和I^-反應的產(chǎn)物是______、______；
（2）久置于空氣中的HI溶液呈黃色，向其中加入一些銅粉，可使溶液黃色消失，反應的化學方程式為______；
（3）欲消除（2）中HI溶液的黃色，也可向其中通入少量H₂S，這是因為當濃度接近時，還原性H₂S______（填“＞”、“＜”、“=”）I^-；與加入銅粉的方法相比，用此方法得到的HI溶液濃度______（填“高”、“低”、“相等”）；
（4）CuI可用于監(jiān)測空氣中是否含有汞蒸氣：4CuI（白色）+Hg→Cu₂HgI₄（亮黃色）+2Cu．下列關于該化學方程式的說法錯誤的是______．
a． 該反應被氧化的元素是銅元素和汞元素　　　　 b．該反應的氧化劑為CuI
c．Cu₂HgI₄既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物　　　　　d．反應中轉(zhuǎn)移電子2mol．

下列敘述中，正確的是
①汽車尾氣中的氮氧化物與光化學煙霧的形成有關
②大量燃燒含硫燃料是形成酸雨的主要原因
③棉、麻、絲、毛及合成纖維完全燃燒都只生成CO₂和H₂O
④減少CO₂排放，可遏制全球氣候變暖
⑤純鐵比碳素鋼易生銹．

1. A.
   ①③⑤
2. B.
   ①②④
3. C.
   ②④⑤
4. D.
   ②③④

下列說法正確的是

1. A.
   除去苯中混有的少量苯酚：加入濃溴水，過濾
2. B.
   除去乙酸乙酯中混有的少量乙醇：加入Na0H溶液，加熱，分液
3. C.
   檢驗FeCl₃?溶液中含有的少量FeCl₂：加入少量酸性高錳酸鉀溶液，觀察溶液顏色的變化
4. D.
   除去KCl溶液中的少量MgCl₂：加入適量NaOH溶液，過濾

25℃時，下列溶液中微粒關系合理的是

1. A.
   含Br^-、K⁺、Na⁺、HSO₃^-的溶液，通入SO₂后這些離子仍能大量共存
2. B.
   Fe²⁺、Mg²⁺、Cl0^-、Cl^-能大量共存
3. C.
   含K⁺、Na⁺、NO₃^-、F^-的溶液中c（H⁺）=
4. D.
   硝酸鈉和碘化鋇混合溶液中，溶質(zhì)離子濃度為c（Ba²⁺）=0.2mol?L^-1，c（Na⁺）0.2mol?L^-1，c（NO₃^-）=0.3mol?L^-1，c（I^-）=0.1mol?L^-1．