某同學(xué)對(duì)“鋁熱反應(yīng)”的現(xiàn)象有這樣的描述：“反應(yīng)放出大量的熱，并放出耀眼的光芒”；“紙漏斗的下部被燒穿，有熔融物落入沙中”．由化學(xué)手冊(cè)查閱得有關(guān)物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)數(shù)據(jù)如下表．

物質(zhì)	Al	Al2O3	Fe	Fe2O3
熔點(diǎn)/℃	660	2054	1535	1462
沸點(diǎn)/℃	2467	2980	2750

Ⅰ．（1）該同學(xué)推測，鋁熱反應(yīng)所得到的熔融物應(yīng)是鐵鋁合金．理由是該反應(yīng)放出的熱量使鐵熔化，而鋁的熔點(diǎn)比鐵的低，此時(shí)液態(tài)的鐵和鋁熔合成鐵鋁合金．你認(rèn)為他的解釋是否合理______（填“合理”或“不合理”）．
（2）設(shè)計(jì)一個(gè)簡單的實(shí)驗(yàn)方案，證明上述所得的塊狀熔融物中含有金屬鋁．該實(shí)驗(yàn)所用試劑是______，反應(yīng)的離子方程式為______．
Ⅱ．實(shí)驗(yàn)研究發(fā)現(xiàn)，硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí)，硝酸的濃度越稀，對(duì)應(yīng)還原產(chǎn)物中氮元素的化合價(jià)越低．取一定量該熔融物與足量很稀的硝酸充分反應(yīng)，反應(yīng)過程中無氣體放出．在反應(yīng)結(jié)束后的溶液中，逐漸滴加4mol?L^-1 NaOH溶液，所加NaOH溶液的體積V（NaOH）與產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量n（沉淀）的關(guān)系如圖所示．試回答下列問題：
（1）圖中OC段沒有沉淀生成，此階段發(fā)生的離子方程式為：______．
（2）在DE段沉淀的物質(zhì)的量沒有變化，則此階段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：______．
（3）由上述圖象分析可知，溶液中離子結(jié)合OH^-的能力由強(qiáng)到弱的順序是______．（用離子符號(hào)表示）
（4）B與A的差值______mol．
（5）B點(diǎn)對(duì)應(yīng)的沉淀的物質(zhì)的量為______ mol，C點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液體積為______mL．

設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是

1. A.
   標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L的NO₂和CO₂混合氣體含有4N_A個(gè)O原子
2. B.
   在1 mol的Na₂O₂中，陰、陽離子皆有20N_A個(gè)電子
3. C.
   28g鐵在硫蒸氣中完全反應(yīng)失去電子數(shù)為1.5N_A
4. D.
   常溫常壓下，4gCH₄含N_A個(gè)C-H共價(jià)鍵

下列有關(guān)物質(zhì)分離提純方法的說法中正確的是
①過濾--適用于不溶性固體和液體的分離
②蒸餾--適用于互溶性且沸點(diǎn)相差較大的液體的分離
③分液--適用于不溶性液體的分離
④紙上層析--適用于用一般的化學(xué)方法分離十分困難的分子或離子混合溶液的分離．

1. A.
   ①②③
2. B.
   ①③④
3. C.
   ②③④
4. D.
   ①②③④

某化學(xué)學(xué)習(xí)小組的同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)來探究草酸受熱分解的產(chǎn)物，他們將草酸受熱分解得到的氣體通過如下圖所示裝置：

A、C、F中盛裝澄清石灰水，B中盛NaOH溶液，E中裝有CuO．請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br/>（1）證明產(chǎn)物中有CO₂的現(xiàn)象是______，證明產(chǎn)物中有CO的現(xiàn)象是______．
（2）導(dǎo)管G的作用是______．
（3）小李同學(xué)查閱相關(guān)資料發(fā)現(xiàn)：草酸是二元酸，酸性比碳酸強(qiáng)，在受熱分解過程中有少量升華；草酸鈣和草酸氫鈣均為白色不溶物．小李通過進(jìn)一步研究認(rèn)為：草酸蒸氣與石灰水反應(yīng)生成草酸鈣白色沉淀，對(duì)實(shí)驗(yàn)有干擾，因此需要在裝置A之前增加一個(gè)裝有______（填寫下列編號(hào)字母）的洗氣裝置．
a．水　　　b．NaOH溶液　　　c．Na₂CO₃溶液　　　d．飽和NaHCO₃溶液
（4）如果在E管中盛裝CuO和Cu₂O的混合物，根據(jù)F瓶增重可以測定混合物中CuO的質(zhì)量．當(dāng)CuO和Cu₂O的混合物7.6 g全部被還原后，F(xiàn)裝置增重3.3 g，混合物中CuO的質(zhì)量為______ g；當(dāng)原混合物質(zhì)量為a g，反應(yīng)后F裝置增重b g時(shí)，b的取值范圍是（用含a的代數(shù)式表達(dá)）______．

標(biāo)準(zhǔn)狀況下、兩個(gè)容積相等的貯氣瓶，一個(gè)裝有CO₂，另一個(gè)裝有C₃H₈，兩瓶氣體不具有相同的

1. A.
   質(zhì)量
2. B.
   原子總數(shù)
3. C.
   密度
4. D.
   分子數(shù)

同溫同壓下，等質(zhì)量的N₂和CO₂相比較，下列敘述正確的是

1. A.
   體積比為8：11
2. B.
   分子個(gè)數(shù)之比為11：12
3. C.
   物質(zhì)的密度之比為8：11
4. D.
   原子個(gè)數(shù)之比為22：11

下列反應(yīng)的離子方程式中，書寫正確的是

1. A.
   稀硫酸與氫氧化鋇溶液混合：SO₄^2-+H⁺+Ba²⁺+OH^-═H₂O+BaSO₄↓
2. B.
   將鋁粉投入氫氧化鈉溶液中：2Al+2OH^-═2AlO₂^-+H₂↑
3. C.
   鐵粉與氯化鐵溶液反應(yīng)：Fe+Fe³⁺═2Fe²⁺
4. D.
   金屬鈉與水反應(yīng)：2Na+2H₂O═2Na⁺+2OH^-+H₂↑

海藻中含有豐富的、以離子形式存在的碘元素．如圖是實(shí)驗(yàn)室從海藻里提取碘的流程的一部分．
下列判斷正確的是

1. A.
   步驟①、③的操作分別是過濾、萃取
2. B.
   步驟②中Cl₂應(yīng)過量
3. C.
   可用淀粉溶液檢驗(yàn)步驟②的反應(yīng)是否進(jìn)行完全
4. D.
   步驟③中加入的有機(jī)溶劑是裂化汽油或乙酸

我國生活飲用水水質(zhì)標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定錳元素不得超過0.1mg/L．水體中的錳主要以Mn2+存在，可通過放大反應(yīng)法測定自來水中Mn²⁺的含量，根據(jù)下列測定步驟回答問題．
步驟一：配制500mL0.10mol/L硫代硫酸鈉 （Na₂S₂O₃）標(biāo)準(zhǔn)溶液．
（1）需要稱取______g硫代硫酸鈉固體，配制過程中，必須用到的玻璃儀器有______，下列操作會(huì)使所配溶液濃度偏低的是______ （填下列選項(xiàng)的字母序號(hào)）．
A．稱取硫代硫酸鈉固體時(shí)，將硫代硫酸鈉固體放在托盤天平右盤
B．將燒杯中溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶之前，容量瓶中有少量蒸餾水
C．未將洗滌燒杯內(nèi)壁的溶液轉(zhuǎn)入容量瓶
D．定容時(shí)俯視刻度線
E．定容時(shí)，不小心加水超過刻度線，立即用膠頭滴管吸出多余的水
步驟二：取50.0mL自來水樣品放入錐形瓶中，加入適量H₂ SO₄酸化，然后加入過量的KIO₄，發(fā)生反應(yīng)
2Mn²⁺+5IO₄^-+3H₂O═2MnO₄^-+5IO₃^-+6H⁺多余的KIO₄通過加入掩蔽劑來消除干擾．再加入足量的KI溶液，使之與上述反應(yīng)生成的MnO₄^-，IO₃^-反應(yīng)，制得待測液．
（2）加入足量的KI溶液時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式分別是：2MnO₄^-+10I^-+16H⁺═2Mn²⁺+5I₂+8H₂ O、______
步驟三：用稀釋至0.0010mol/L的硫代硫酸鈉溶液滴定上述待測液，發(fā)生反應(yīng)：I₂+2Na₂S₂O₃═2NaI+NaS₄O₆
達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)消耗Na₂S₂O₃溶液12.00mL
（3）滴定操作時(shí)，用______作指示劑，達(dá)到滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為______，測得自來水樣品中錳元素的含量為______mg/L，該自來水不符合我國生活飲用水水質(zhì)標(biāo)準(zhǔn)．

將某溫度下的KNO₃溶液200g蒸發(fā)掉10g水，恢復(fù)到原溫度，或向其中加入10gKNO₃固體，均可使溶液達(dá)到飽和．試計(jì)算：
（1）該溫度下KNO₃的溶解度．
（2）原未飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．