分離或提純下列各組混合物所選用的方法最合理的是

1. A.
   除去乙烷中的乙烯--高溫、高壓、催化劑作用下通入氫氣
2. B.
   除去O中的N--通過灼熱的Cu網(wǎng)
3. C.
   除去二氧化碳中的二氧化硫--通入飽和碳酸鈉溶液，洗氣
4. D.
   分離NaNO₃和BaSO₄的混合物--溶解、過濾

根據(jù)下列框圖回答有關問題（答題時，方程式中的E用所對應的元素符號表示）：

已知：Na₂EO₂溶于過量的新制氯水，形成黃色溶液，向該溶液中滴加KSCN溶液立即出現(xiàn)紅色，振蕩，一段時間后，紅色褪去．
（1）A的電子式為______．
（2）寫出反應②的化學方程式______．
（3）寫出Na₂EO₂與新制氯水反應的離子方程式______．
（4）一段時間后紅色褪去的原因可能是：
①E元素被氯水氧化為更高價態(tài)的物質(zhì)；②______．

下列物質(zhì)中，既能與鹽酸反應又能與氫氧化鈉溶液反應的是

1. A.
   （NH₄）₂SO₄
2. B.
   Al（OH）₃
3. C.
   Na₂SO₄
4. D.
   Mg（NO₃）₂

下列物質(zhì)的制備與工業(yè)生產(chǎn)相符的是
①NH₃NOHNO₃　
②濃HClCl₂漂白粉　
③MgCl₂（aq）無水MgCl₂Mg　
④飽和NaCl（aq） NaHCO₃Na₂CO₃　
⑤鋁土礦NaAlO₂溶液Al（OH）₃Al₂O₃Al．

1. A.
   ①④⑤
2. B.
   ①③⑤
3. C.
   ②③④
4. D.
   ②④⑤

某化學研究小組為證明CO具有還原性，首先查閱相關的資料，獲取下列信息：
①C+H₂OCO+H₂；CO+H₂OCO₂+H₂；CO₂+C2CO②CO和H₂都可在加熱條件下與CuO反應③CO有劇毒，在空氣中可以燃燒．
根據(jù)以上信息和有關知識，他們設計如下圖所示的實驗裝置．

請回答下列問題：
（1）裝置A中反應的離子方程式是______．
（2）裝置B中最適宜的試劑是______；必須用裝置C吸收氣體中水蒸氣的理由是______．
（3）按照如圖裝置進行實驗時，首先應進行的操作是______，并要排凈整套裝置中的空氣，則排凈裝置中空氣的目的是______；
（4）根據(jù)該實驗中的______現(xiàn)象，可證明CO具有還原性，有關反應的化學方程式是______．
（5）若要根據(jù)裝置F中石灰水變渾濁的現(xiàn)象確認CO具有還原性，應在上圖裝置______與______之間連接下圖中的______裝置（填序號）．

A～J是中學化學中常見的幾種物質(zhì)，它們之間的轉(zhuǎn)化關系如圖所示．已知常溫下A為固體單質(zhì)，B為淡黃色粉末，C、F、I為氣態(tài)單質(zhì)，E在常溫下為液體，且E可由C、F化合生成，J可作殺菌消毒劑．

（1）寫出B的電子式______．
（2）寫出反應⑤的化學方程式：______．
（3）寫出反應⑦的離子方程式：______．
（4）向AlCl₃溶液中加入少量固體B，寫出反應的化學方程式：______．
（5）以Pt為電極電解滴加有少量酚酞的H飽和溶液，則______極（填“陰”或“陽”）附近溶液先由無色變?yōu)榧t色，請說明理由：______．

從鋁土礦（主要成分是Al₂O₃，含RO₂、Fe₂O₃等雜質(zhì)）中提取Al₂O₃的一種工藝流程如下：

（1）元素R位于周期表中的第三周期，其最高正化合價和負化合價的絕對值相等．RO₂的用途有（寫出1條即可）______．
（2）鋁土礦加入足量燒堿溶液后主要反應的離子方程式為
①______．
②______．
（3）工業(yè)上通過電解氧化鋁和冰晶石的熔融液來冶煉金屬鋁．已知電極材料為惰性材料，陽極反應式為______．
（4）氧化鋁與焦炭的混合物在氮氣中高溫加熱反應，制得新型非金屬材料AlN與一種中學常見氣體X．已知每轉(zhuǎn)移3mol e^-，有1.5mol化合物X生成，此反應的化學方程式______．

草酸合鐵酸鉀晶體K_x[Fe（C₂O₄）_y]?3H₂O可用于攝影和藍色印刷．實驗室制備草酸合鐵酸鉀晶體的實驗流程如下：

（1）若用鐵和稀硫酸制備FeSO?7H₂O，常保持______過量，理由是______．
（2）上述流程中，“沉淀”一步所得Fe（C₂O₄）?2H₂O沉淀需用水洗滌．檢驗沉淀是否洗滌干凈的方法是______．
（3）測定草酸合鐵酸鉀產(chǎn)品中Fe³⁺含量和C₂O含量的實驗步驟如下：
步驟1：準確稱取所制草酸合鐵酸鉀晶體ag（約1.5g），配成250mL待測液．
步驟2：用移液管移取25.00mL待測液于錐形瓶中，加入6mol?L^-1HCl 10mol，加熱至70～80℃，趁熱用SnCl₂-TiCl₃聯(lián)合還原法將Fe³⁺全部還原為Fe²⁺，加入MnSO₄溶液10mL，在75～80℃下用0.01000mol?L^-1 KMnO₄標準溶液滴定至終點（Cl^- 不參與反應），將C₂O全部氧化成CO₂，F(xiàn)e²⁺全部氧化成Fe³⁺記錄體積．
步驟3：…
步驟4：重復上述步驟2～步驟3兩次．
①步驟2操作時，還需要如圖所示的儀器中的______（填序號）．
②步驟2中MnSO₄溶液的作用是______，滴定終點的現(xiàn)象是______．
③在不增加試劑種類的前提下，步驟3的目的是______．

下列關于0.5mol?L^-1 Ba（NO₃）₂溶液的敘述中，不正確的是

1. A.
   1 L溶液中所含陰、陽離子總數(shù)是0.5N_A個
2. B.
   1 L溶液中含N_A個NO
3. C.
   500 mL溶液中Ba²⁺的濃度是0.5 mol?L^-1
4. D.
   500 mL溶液中含有0.5N_A個NO

在一次學生實驗中，學生用鋁片分別和稀鹽酸、稀硫酸反應，發(fā)現(xiàn)：鋁片與稀鹽酸反應現(xiàn)象非常明顯，而和稀硫酸幾乎不反應．這和教材中“鋁能跟稀鹽酸或稀硫酸反應生成氫氣“的說法不一致．為排除因試劑變質(zhì)等因素造成的影響，該學生在教師的指導下重新進行下列實驗，驗證是否存在上述現(xiàn)象．
實驗用品：儀器（略，凡是實驗需要的都有）
藥品：3.0mol?L^-1鹽酸、1.5mol?L^-1硫酸、3.0mol?L^-1硫酸，相同大小的鋁片（純度＞99.5%）
實驗過程：往三根相同的試管中分別加入相同的鋁片各一片，再往試管中分別加入等體積的3.0mol?L^-1鹽酸、1.5mol?L^-1硫酸、3.0mol?L^-1硫酸，觀察反應進行到1，2，5，15，20分鐘時的鋁與酸反應的情況．結(jié)果如下：

反應進程（分鐘）	1	2	5	15	20
3.0mol/L鹽酸	少量氣泡	較多氣泡	大量氣泡	反應劇烈	鋁片耗盡
1.5mol/L硫酸	均無明顯現(xiàn)象（無氣泡產(chǎn)生）
3.0mol/L硫酸	均無明顯現(xiàn)象（無氣泡產(chǎn)生）

通過上述實驗可知，無論是用1.5mol?L^-1硫酸還是3.0mol?L^-1硫酸，均無明顯的現(xiàn)象，而3.0mol?L^-1鹽酸與鋁片反應的現(xiàn)象卻十分明顯．
（1）反應1～15min內(nèi)，鋁與鹽酸的反應速率逐漸加快，其原因是______．
（2）根據(jù)以上探究“鋁與稀鹽酸和稀硫酸反應差異的原因”，你能對問題原因作出哪些假設或猜想（列出兩種即可）？
假設一：______　　　　　　　　
假設二：______．