過氧化氫常用作氧化劑、漂白劑和消毒劑，可用于甲型H₇N₉流感消毒．工業(yè)上采用“醇析法”將過氧化氫轉(zhuǎn)化為過碳酸鈉晶體（2Na₂CO₃?3H₂O₂，具有Na₂CO₃和Na₂O₂的雙重性質(zhì)）的生產(chǎn)工藝過程如下：

回答下列問題：
（1）將過氧化氫轉(zhuǎn)化為過碳酸鈉晶體的目的是______，加入異丙醇的作用是______．
（2）生產(chǎn)工藝中將反應(yīng)溫度控制在0～5℃的理由是______．
（3）穩(wěn)定劑能相互反應(yīng)，生成一種不溶物將過碳酸鈉粒子包住，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______．
（4）根據(jù)題中有關(guān)信息，請(qǐng)你提出貯存、運(yùn)輸過碳酸鈉晶體中應(yīng)注意（至少兩項(xiàng)）：______．

下列關(guān)于燃燒現(xiàn)象的描述中，正確的是

1. A.
   碳在氧氣中燃燒生成二氧化碳
2. B.
   紅磷在空氣中燃燒產(chǎn)生大量白煙
3. C.
   硫在氧氣中燃燒發(fā)出淡藍(lán)色火焰
4. D.
   鐵絲在空氣中劇烈燃燒

將一小塊鈉投入到FeCl₃的稀溶液中，以下對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的描述中最恰當(dāng)?shù)氖?/h1>

1. A.
   Na溶解，溶液里有黑色固體析出和無色氣體逸出
2. B.
   鈉與溶液劇烈反應(yīng)，溶液里有紅褐色沉淀生成和無色氣體放出
3. C.
   鈉在溶液的表面上靜靜地消失，溶液里有紅褐色沉淀生成
4. D.
   鈉迅速消失，溶液里快速地冒出很多的氣泡，同時(shí)有白色固體生成

常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是

1. A.
   使甲基橙變紅色的溶液：Mg²⁺、K⁺、SO₄^2-、NO₃^-
2. B.
   使酚酞變紅色的溶液：Na⁺、Cu²⁺、HCO₃^-、NO₃^-
3. C.
   0.1 mol?L^-1AgNO₃溶液：H⁺、K⁺、SO₄^2-、I^-
4. D.
   0.1 mol?L^-1NaAlO₂溶液：H⁺、Na⁺、Cl^-、SO₄^2-

下列關(guān)于碳酸鈉和碳酸氫鈉的敘述不正確的是

1. A.
   相同條件下，在水中的溶解性：碳酸鈉＜碳酸氫鈉
2. B.
   相同條件下，熱穩(wěn)定性：碳酸鈉＞碳酸氫鈉
3. C.
   相同條件下，與酸反應(yīng)的速率：碳酸鈉＞碳酸氫鈉
4. D.
   一定條件下，碳酸鈉不能轉(zhuǎn)化為碳酸氫鈉，而碳酸氫鈉可以轉(zhuǎn)化為碳酸鈉

取來兩份等濃度的NaOH溶液A和B，每份10ml，分別向A、B中通入不等量的CO₂，再繼續(xù)向兩溶液中逐滴加入0.1mol/L的鹽酸，標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生的CO₂氣體體積與所加的鹽酸溶液體積之間的關(guān)系如圖所示，試回答下列問題：
（1）原NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為______mol/L．
（2）曲線A表明，原NaOH溶液中通入CO₂后，所得溶液中的溶質(zhì)為（寫
化學(xué)式）______；其物質(zhì)的量之比為______．
（3）曲線B表明，原NaOH溶液中通入CO₂后，所得溶液加鹽酸產(chǎn)生CO₂
氣體體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的最大值為______ml．

（1）下列兩組無色溶液分別選用一種試劑鑒別，寫出試劑的化學(xué)式．
①NaCl、Na₂CO₃、Na₂SiO₃、Na₂SO₃　試劑：______．
②（NH₄）₂SO₄、NH₄Cl、Na₂SO₄、NaCl　試劑：______．
（2）下列物質(zhì)中含有少量雜質(zhì)（括號(hào)內(nèi)物質(zhì)為雜質(zhì)），用離子方程式表示除去雜質(zhì)的原理．

編號(hào)	物質(zhì)	離子方程式
①	NaHCO3（Na2CO3）	______
②	SiO2（CaCO3）	______
③	Fe2O3（Al2O3）	______
④	FeCl2（FeCl3）	______

已知氨水的電離度與醋酸的電離度在同溫同濃度下相等，溶有一定量氨的氯化銨溶液呈堿性．現(xiàn)向少量的Mg（OH）₂懸濁液中，加入適量的飽和氯化銨溶液，固體完全溶解．
甲同學(xué)的解釋是．Mg（OH）₂（固）?Mg²⁺+2OH^-…①
NH₄⁺+H₂O?NH₃?H₂O+H⁺…②H⁺+OH^-=H₂O…③
由于NH₄⁺水解顯酸性，H⁺與OH^-反應(yīng)生成水，導(dǎo)致反應(yīng)①平衡右移，沉淀溶解；
乙同學(xué)的解釋是．Mg（OH）₂（固）?Mg²⁺+2OH^-…①NH₄⁺+OH^-?NH₃?H₂O…②
由于NH₄Cl電離出的NH₄⁺與Mg（OH）₂電離出的OH^-結(jié)合，生成了弱的電解質(zhì)NH₃?H₂O，導(dǎo)致反應(yīng)①的平衡右移，Mg（OH）₂沉淀溶解．
（1）丙同學(xué)不能肯定哪位同學(xué)的解釋合理，于是選用下列的一種試劑，來證明甲、乙兩位同學(xué)的解釋只有一種正確，他選用的試劑是______（填寫編號(hào)）．
A．NH₄NO₃　B．CH₃COONH₄　 C．Na₂CO₃　　D．NH₃?H₂O
（2）請(qǐng)你說明丙同學(xué)作出該選擇的理由______
（3）丙同學(xué)將所選試劑滴入Mg（OH）₂的濁液中，Mg（OH）₂溶解；由此推知，甲和乙哪位同學(xué)的解釋更合理______（填“甲”或“乙”）；完成NH₄Cl飽和溶液使Mg（OH）₂懸濁溶解的離子方程式______．

短周期元素的單質(zhì)X、Y、Z在通常狀況下均為氣態(tài)，并有下列轉(zhuǎn)化關(guān)系（反應(yīng)條件略去）：已知：
a．常見雙原子單質(zhì)分子中，X分子含共價(jià)鍵最多．
b．甲分子中含10個(gè)電子，乙分子含有18個(gè)電子．

（1）寫出X的結(jié)構(gòu)式是______；甲的電子式是______．
（2）化合物丙中含有化學(xué)鍵的類型______．

鋇鹽行業(yè)生產(chǎn)中排出大量的鋇泥[主要含有BaCO₃、BaSiO₃、BaSO₃、Ba（FeO₂）₂等．某主要生產(chǎn)BaCl₂、BaCO₃、BaSO₄的化工廠利用鋇泥制取Ba（NO₃）₂，其部分工藝流程如下：

（1）酸溶后溶液中pH=1，Ba（FeO₂）₂與HNO₃的反應(yīng)化學(xué)方程式為______．
（2）酸溶時(shí)通�？刂品磻�(yīng)溫度不超過70℃，且不使用濃硝酸，原因是______、______．
（3）該廠結(jié)合本廠實(shí)際，選用的X為______（填化學(xué)式）；中和Ⅰ使溶液中______（填離子符號(hào)）的濃度減少（中和Ⅰ引起的溶液體積變化可忽略）．
（4）上述流程中洗滌的目的是______．