將0.1mol鎂、鋁合金溶于100mL2mol/L的H₂SO₄溶液中，然后滴加1mol/L的NaOH溶液，生成沉淀與所加NaOH溶液體積的關系如圖所示．試回答下列問題：
（1）當溶液中Mg²⁺、Al³⁺恰好沉淀完全時，V（NaOH）=______mL；
（2）當V₁=160mL時，金屬粉末中鎂的物質(zhì)的量為多少？此時V₂的值又是多少？

（1）下列物質(zhì)：①CO₂�、邴}酸　 ③燒堿晶體�、芫凭�　⑤鐵�、藜兇姿幔ㄓ镁幪柣卮穑┢渲心軐щ姷氖莀_____，屬于電解質(zhì)的有______；屬非電解質(zhì)的是______．
（2）0.270kg質(zhì)量分數(shù)為10%的CuCl₂溶液中CuCl₂的物質(zhì)的量______，（帶單位）溶液中Cu²⁺和Cl^-的物質(zhì)的量分別為______，______．（帶單位）
（3）標準狀況下，224ml某氣體的質(zhì)量為0.32克，則該氣體的相對分子質(zhì)量______．

下列敘述正確的是

1. A.
   濃硫酸可干燥H₂、SO₂、NH₃等氣體
2. B.
   久置于空氣中的氫氧化鈉溶液，加足量鹽酸時有氣體產(chǎn)生
3. C.
   因海水中含有鎂元素，故不需經(jīng)過化學變化就可以得到鎂單質(zhì)
4. D.
   足量的硫單質(zhì)與64g銅反應，有2mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移

下表為元素周期表的一部分，請參照元素①-⑧在表中的位置，用化學用語回答下列問題：

族 周期	IA							0
1	①	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
2				②	③	④
3	⑤		⑥	⑦			⑧

（1）④、⑤、⑥的原子半徑由大到小的順序為______．
（2）②、③、⑦的最高價含氧酸的酸性由強到弱的順序是______．
（3）①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含離子鍵又含極性共價鍵的化合物，寫出其中一種化合物的電子式：______．
（4）⑥的單質(zhì)與⑤的最高價氧化物的水化物發(fā)生反應的化學方程式：______．
（5）由表中元素形成的常見物質(zhì)X、Y、Z、M、N可發(fā)生以下反應：X溶液與Y溶液反應的離子方程式為______．

在標準狀況下，0.0672L H₂S氣體通入含有1.0×10^-3mol X₂O₇^2-離子的酸性溶液中，兩者恰好完全反應，而且H₂S全部被氧化成硫單質(zhì)，則X元素在還原產(chǎn)物中的化合價為

1. A.
   +3
2. B.
   +4
3. C.
   +2
4. D.
   +1

鈉米材料二氧化鈦（TiO₂）具有很高的化學活性，可做性能優(yōu)良的催化劑．
（1）工業(yè)上二氧化鈦的制備是：
I．將干燥后的金紅石（主要成分TiO₂，主要雜質(zhì)SiO₂）與碳粉混合裝入氯化爐中，在高溫下通入Cl₂反應制得混有SiCl₄雜質(zhì)的TiCl₄．
II．將SiCl₄分離，得到純凈的TiCl₄．　
III．在TiCl₄中加水、加熱，水解得到沉淀TiO₂?xH₂O．
IV．TiO₂?Xh₂O高溫分解得到TiO₂．

①TiCl₄與SiCl₄在常溫下的狀態(tài)是______．II中所采取的操作名稱是______．
②III中反應的化學方程式是______．
IV在實驗室完成，應將TiO₂?xH₂O放在______（填儀器編號）中加熱．

（2）據(jù)報道：“生態(tài)馬路”是在鋪設時加入一定量的TiO₂，TiO₂受太陽光照射后，產(chǎn)生的電子被空氣或水中的氧獲得，生成H₂O，其過程大致如下：
a．O₂→2O　　 b．2O+H₂O→2OH（羥基）　 c．OH+OH→H₂O₂
①b中破壞的是______（填“極性共價鍵”或“非極性共價鍵”）．
②H₂O₂能清除路面空氣中的C_xH_y、CO等，其主要是利用了H₂O₂的______（填“氧化性”或“還原性”）．
（3）某研究小組用下列裝置模擬“生態(tài)馬路”部分原理．（夾持裝置已略去）
①如緩通入22.4L（已折算成標準狀況）CO氣體，結果NaOH溶液增重11g，則CO的轉(zhuǎn)化率為______．
②當CO氣體全部通入后，還要通一會兒空氣，其目的是______．

某溶液中含有HCO₃^-，SO₃^2-，Cl^-，Na⁺，若向其中加入少量Na₂O₂固體，溶液中上述四種離子濃度明顯增加的是

1. A.
   HCO₃^-
2. B.
   SO₃^2-
3. C.
   Cl^-
4. D.
   Na⁺

工業(yè)上將純凈干燥的氯氣通入到物質(zhì)的量濃度為0.375mol/LNaOH溶液中得到漂水．某同學想在實驗室探究Cl₂性質(zhì)并模擬制備漂水，如圖是部分實驗裝置．已知KMnO₄與鹽酸溶液反應可以制取Cl₂．

（1）配制物質(zhì)的量濃度為0.375mol/LNaOH溶液時，主要用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、量筒和______．
（2）濃硫酸的作用是______．
（3）裝置E中發(fā)生化學反應的離子方程式為______．
（4）裝置B中飽和NaCl溶液可用于除去Cl₂中的HCl氣體，已知氯氣與水的反應是一個可逆反應，請簡述飽和NaCl溶液除去Cl₂中HCl氣體的原理（用離子方程式表示和文字說明）______．
（5）實驗時裝置D中濕潤的紅色紙條褪色，干燥部分沒有褪色，放置一段時間后，紙條全部褪色．該同學認為Cl₂的密度比空氣大，可能是試管下部Cl₂的濃度大于試管上部Cl₂的濃度所導致的．請判斷該解釋是否合理______，并分析產(chǎn)生上述實驗現(xiàn)象的原因______；如需改進，請簡述設計方案______（若認為合理．則此問可不作答）．
（6）氯元素含量為10%的漂水溶液355g，其中含NaClO的物質(zhì)的量為______mol．

下列電離方程式書寫正確的是

1. A.
   CaCl₂═Ca²⁺+2Cl^-
2. B.
   K₂CO₃═K²⁺+CO₃^2-
3. C.
   Ba（OH）₂═Ba²⁺+（OH）^2-
4. D.
   FeCl₃═Fe²⁺+3Cl^-

下列說法正確的是

1. A.
   1L 1mol/L FeCl₃溶液中含有Fe³⁺的數(shù)目為阿伏加德羅常數(shù)的值
2. B.
   與Al反應生成H₂的無色溶液中，一定可以大量存在Na⁺、NO₃^-、Cl^-、NH₄⁺
3. C.
   用鉑電極電解CuSO₄溶液片刻，停止通電，若加入一定質(zhì)量Cu（OH）₂可得初始溶液
4. D.
   1 mol CH₄在反應①與②中，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相同①CH₄+4NO₂=4NO+CO₂+2H₂O�、贑H₄+4NO=2N₂+CO₂+2H₂O