常溫下，往5%的H₂O₂溶液中滴加2～3滴FeCl₃溶液，可發(fā)生如下兩個(gè)反應(yīng)：①2Fe³⁺+H₂O₂=2Fe²⁺+O₂↑+2H⁺；②2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺=2Fe³⁺+2H₂O 下列說法不正確的是

1. A.
   Fe³⁺在反應(yīng)①中作氧化劑，在反應(yīng)②中為氧化產(chǎn)物
2. B.
   若生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4LO₂，則轉(zhuǎn)移電子為2mol
3. C.
   在H₂O₂分解過程中，溶液的pH逐漸減弱
4. D.
   在工業(yè)生產(chǎn)H₂O₂過程要嚴(yán)格避免混入Fe³⁺

關(guān)于下列圖示的說法正確的是

1. A.
   圖①所示實(shí)驗(yàn)不能比較硫、碳、硅三種元素的非金屬性強(qiáng)弱
2. B.
   圖②a處有紅色物質(zhì)生成，b處變藍(lán)，則X氣體一定是H₂
3. C.
   圖③所示實(shí)驗(yàn)裝置中CuSO₄溶液可用于除去雜質(zhì)
4. D.
   圖④所示實(shí)驗(yàn)可觀察到鋁箔失去光澤，鋁熔化并滴落

某學(xué)校研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究鋁等金屬的性質(zhì)：將一置于空氣中的鋁片投入濃氯化銅溶液中，鋁片表面出現(xiàn)一層海綿狀暗紅色物質(zhì)，接下來鋁片上產(chǎn)生大量氣泡，產(chǎn)生的氣體，具有可燃性，溶液溫度迅速上升．若用同樣的鋁片投入同濃度的硫酸
銅溶液中，在短時(shí)間內(nèi)鋁片無明顯變化．
（1）鋁與氯化銅溶液能迅速反應(yīng)，而與同濃度的硫酸銅溶液在短時(shí)間內(nèi)不反應(yīng)的原因可能是______．（填序號(hào)）
A．生成氯化鋁溶于水，而生成硫酸鋁不溶于水
B．氯化銅溶液酸性比同濃度的硫酸銅溶液酸性強(qiáng)
C．硫酸銅水解生成硫酸使鋁鈍化
D．氯離子能破壞氧化鋁表面薄膜，而硫酸根離子不能
（2）鋁片表面出現(xiàn)的暗紅色物質(zhì)是______．
（3）放出的氣體是______，請(qǐng)從有關(guān)物質(zhì)的濃度、能量、是否有電化學(xué)作用等分析開始階段產(chǎn)生氣體的速率不斷加快的其中一種原因是______．
（4）某同學(xué)通過其它的實(shí)驗(yàn)操作，也能使鋁片與硫酸銅溶液反應(yīng)加快，他采取的措施可能是______．
A．用砂紙擦去鋁片表面的氧化膜后投入硫酸銅溶液中
B．把鋁片投入熱氫氧化鈉溶液中一段時(shí)間后，取出洗滌，再投入硫酸銅溶液中
C．向硫酸銅溶液中滴加氫氧化鈉溶液，再投入鋁片
D．向硫酸銅溶液中加入氯化鈉固體，再投入鋁片
（5）除去氧化鋁的鋁片與鎂片為電極，在 X 電解質(zhì)溶液中構(gòu)成原電池，列表如下：

選項(xiàng)	鋁電極	電解質(zhì)	負(fù)極反應(yīng)	正極反應(yīng)
A	負(fù)極	NaOH	2Al-6e-+8OH-=2AlO2-+4H2O	6H2O+6e-=6OH-+3H2↑
B	負(fù)極	稀鹽酸	2Al-6e-=2Al3+	6H++6e-=3H2↑
C	正極	濃硝酸	Mg+2e-=Mg2+	2NO3-+4H+-4e-=2NO2↑+2H2O

其中正確的是______ （填序號(hào)），由此推知，金屬作電極不僅與本身性質(zhì)相關(guān)，而且與______有關(guān)．

下列物質(zhì)不屬于電解質(zhì)的是

1. A.
   硫酸
2. B.
   鹽酸
3. C.
   氯化鈉
4. D.
   氫氧化鈉

馬爾氏鹽A為淺藍(lán)綠色結(jié)晶，是一種重要的化學(xué)試劑，可用作聚合催化劑．A的溶液具有以下轉(zhuǎn)化關(guān)系：回答下列問題：

（1）白色沉淀C的化學(xué)式為______，無色氣體E的電子式為______．
（2）由D轉(zhuǎn)化成為F的化學(xué)反應(yīng)方程式為______．
（3）稱取一定量A的晶體，經(jīng)測(cè)定其結(jié)晶水含量約為27.6%．將其完全溶于水配成溶液，經(jīng)過上述轉(zhuǎn)化最多可得到的C和F的物質(zhì)的量之比為2：1．由此可確定A的化學(xué)式為______．
（4）上述轉(zhuǎn)化關(guān)系中，若用稀硝酸代替稀鹽酸，______（填“能”或“不能”）通過該轉(zhuǎn)化關(guān)系確定A的組成，理由是______．要準(zhǔn)確稱出C的質(zhì)量，需要重復(fù)進(jìn)行干燥、冷卻、稱量的操作，目的是______．
（5）A的標(biāo)準(zhǔn)溶液，常用于標(biāo)定高錳酸鉀溶液等．請(qǐng)寫出在高錳酸鉀溶液中滴加A的標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)，所發(fā)生的離子反應(yīng)方程式，并標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移情況．______．

設(shè)N_A代表阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是

1. A.
   32gO₃與N_A個(gè)O₂所含的氧原子數(shù)不同
2. B.
   N_A個(gè)一氧化碳分子和0.5mol甲烷的質(zhì)量比為7：2
3. C.
   46gNO₂和46gN₂O₄含有的原子數(shù)之和為3N_A
4. D.
   2.4g金屬鎂與足量的鹽酸反應(yīng)，生成氫氣的分子數(shù)為N_A

將下列各組物質(zhì)按酸、堿、鹽分類順次排列．正確的

1. A.
   硝酸，乙醇，氯化鈉
2. B.
   硝酸，燒堿，純堿
3. C.
   硫酸，純堿，膽礬
4. D.
   鹽酸，熟石灰，苛性鈉

在下列各溶液中，離子一定能大量共存的是

1. A.
   強(qiáng)堿性溶液中：K⁺、Al³⁺、Cl^-、SO
2. B.
   無色溶液中：K⁺、Cu²⁺、I^-、NO
3. C.
   含有0.1 mol/L Ca²⁺的溶液中：Na⁺、K⁺、CO、Cl^-
4. D.
   強(qiáng)酸性溶液中：Na⁺、Fe³⁺、NO、SO

如圖是a、b兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線，下列說法中，正確的是

1. A.
   a的溶解度大于b的溶解度
2. B.
   在t℃時(shí)，a、b的飽和溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度相同
3. C.
   當(dāng)a中含有少量b時(shí)，可以用冷卻結(jié)晶法提純a
4. D.
   在t℃時(shí)，將a、b的飽和溶液升溫后，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：a＞b

有一包白色固體，可能含有CaCO₃，NaSO₄，KNO₃，CuSO₄，BaCl₂，五種物質(zhì)中的一種或幾種．現(xiàn)進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：
①取少量白色固體加到足量的水中，得到白色沉淀，上層清液為無色．
②向上述懸濁液中加入足量的稀硝酸，白色沉淀消失，并有氣泡產(chǎn)生．
③去少量②的溶液滴入硝酸鋇溶液，有白色沉淀生成，再加入稀硝酸，白色沉淀不消失．+
根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象判斷：
（1）白色固體中一定含有______，一定不含有______，可能會(huì)有______；
（2）上述實(shí)驗(yàn)中有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為______．