下列物質按純凈物、混合物、強電解質、弱電解質、非電解質的組合中，正確的是

	純凈物	混合物	強電解質	弱電解質	非電解質
A	鹽酸	水煤氣	硫酸	醋酸	HD
B	冰醋酸	空氣	苛性鈉	碘化氫	乙醇
C	火堿	蔗糖溶液	氯化鈉	NH3?H2O	三氧化硫
D	膽礬	石灰水	硫酸鋇	HClO	H2O

1. A.
   A
2. B.
   B
3. C.
   C
4. D.
   D

下面是描述用容量瓶配制500mL0.1mol/L碳酸鈉溶液的一段文字，其中的錯誤有_____處．
把10.6g無水碳酸鈉放入燒杯中，加入50mL左右的蒸餾水，用玻璃棒攪動，溶解后立即轉移到500mL的容量瓶里，并多次洗滌燒杯，緊接著緩慢地加入蒸餾水，至接近標線1～2cm處，左手舉起容量瓶，右手拿膠頭滴管滴加蒸餾水，并使視線與凹液面的最低處保持水平，小心地滴加到標線，靜止幾分鐘，即配成了500mL0.1mol/L碳酸鈉溶液．

1. A.
   3處
2. B.
   4處
3. C.
   5處
4. D.
   6處

設N_A 表示阿伏加德羅常數的值．下列說法正確的是

1. A.
   標準狀況下，20 g D₂O中所含的質子數為10 N_A
2. B.
   0.2 mol H₂O₂完全分解轉移的電子數為0.4 N_A
3. C.
   常溫常壓下，22.4 L乙醇完全燃燒生成CO₂分子數目為2 N_A
4. D.
   25℃時，pH=12的 NaClO溶液中水電離出的OH^-的數目為0.01 N_A

某學習小組探究濃、稀硝酸氧化性的相對強弱的，按下圖裝置進行試驗（夾持儀器已略去）．實驗表明濃硝酸能將NO氧化成NO₂，而稀硝酸不能氧化NO．由此得出的結論是濃硝酸的氧化性強于稀硝酸．

可選藥品：濃硝酸、3mo/L稀硝酸、蒸餾水、濃硫酸、氫氧化鈉溶液及二氧化碳
已知：氫氧化鈉溶液不與NO反應，能與NO₂反應2NO₂+2NaOH=NaNO₃+NaNO₂+H₂O
（1）實驗應避免有害氣體排放到空氣中，裝置③、④、⑥中盛放的藥品依次是______
（2）滴加濃硝酸之前先檢驗裝置的氣密性，再加入藥品；打開彈簧夾后______
（3）裝置①中發(fā)生反應的化學方程式是______
（4）裝置②的作用是______，發(fā)生反應的化學方程式是______
（5）該小組得出的結論依據的試驗現象是______．

氮化硅（Si₃N₄）是一種新型陶瓷材料，它可由石英與焦炭在高溫的氮氣流中，通過以下反應制得：
______SiO₂______C______N₂______Si₃N₄______CO
（1）配平上述反應的化學方程式（將化學計量數填在方框內）；
（2）該反應的氧化劑是______，其還原產物是______；
（3）該反應產生標準狀況下11.2升CO氣體，則電子轉移______摩爾．
（4）若有1摩爾焦炭與足量的SiO₂、氮氣反應，電子轉移______（填大于、等于或小于）2摩爾，理由是______．

在金、鈉、鐵、鋁幾種金屬中，
在空氣中最穩(wěn)定的是________；最活潑的是________；
既能與酸反應又能與堿反應的是________；
適合于用熱還原法冶煉的是________．

下列實驗中，所采取的分離方法與對應原理都正確的是

選項	目的	分離方法	原理
A	分離溶于水中的碘	乙醇萃取	碘在乙醇中的溶解度較大
B	分離乙酸乙酯和乙醇	分液	乙酸乙酯和乙醇的密度不同
C	除去KNO3固體中混雜的NaCl	重結晶	NaCl在水中的溶解度很大
D	除去丁醇中的乙醚	蒸餾	丁醇與乙醚的沸點相差較大

1. A.
   A
2. B.
   B
3. C.
   C
4. D.
   D

在V L Fe₂（SO₄）₃溶液中，含有W g Fe³⁺，該溶液中SO的物質的量濃度是

1. A.
   
2. B.
   
3. C.
   
4. D.
   

甲、乙、丙、丁和戊五種溶液，分別由NH₄⁺、K⁺、Al³⁺、Ag⁺、Ba²⁺和Cl^-、Br^-、NO₃^-、SO₄^2-、CO₃^2-中的一種組成（離子不重復出現）．其中甲、丁、戊三種溶液使紫色石蕊試液變紅，乙溶液呈堿性，甲和乙反應可生成白色沉淀和氣體，丁可分別與甲、乙、丙反應生成白色沉淀．根據上述事實推斷上述溶液中溶質的化學式．
（1）甲______ 乙______ 丙______丁______ 戊______
（2）寫出甲、乙反應的離子方程式______．
（3）用離子方程式表示戊溶液呈酸性的原因是______．

對于反應3Cl₂+6NaOH（液）=5NaCl+NaClO₃+3H₂O，下列說法不正確的是

1. A.
   Cl₂是氧化劑，也是還原劑
2. B.
   NaCl是還原產物，NaClO₃是氧化產物
3. C.
   被氧化與被還原的氯原子個數比為5：1
4. D.
   反應中電子轉移數目為6e^-