下列反應中，通入的氣體物質只作為氧化劑的是

1. A.
   二氧化硫通入氫硫酸中
2. B.
   氯氣通入NaOH溶液中
3. C.
   少量氯氣通入氯化亞鐵酸性溶液中
4. D.
   硫化氫通入溴水中

“納米材料”是粒子直徑為1～100nm（納米）的材料，納米碳就是其中的一種．若將納米碳均勻地分散到某分散劑中形成均一較穩(wěn)定的體系，所形成的物質　　　　
①是溶液 ②是膠體 ③能產(chǎn)生丁達爾效應 ④能透過濾紙　⑤不能透過濾紙�、揿o置后，會析出黑色沉淀．

1. A.
   ①④⑥
2. B.
   ②③④
3. C.
   ②③⑤
4. D.
   ①③④⑥

在下列物質中，與6克CO（NH₂）₂的含氮量相同的是

1. A.
   0.1mol（NH₄）₂SO₄
2. B.
   6克NH₄NO₃
3. C.
   22.4LNO₂（標準狀況）
4. D.
   0.1molNH₃

7g銅、銀合金與足量的某濃度的硝酸反應，把放出的氣體與560mL（標準狀況）氧氣混合，通入水中氣體全部被吸收．則合金中銀的質量為（不考慮2NO₂N₂O₄）

1. A.
   1.6g
2. B.
   5.4g
3. C.
   2.16g
4. D.
   不能確定

Na₂O、NaOH、Na₂CO₃、NaCl、Na₂SO₄可按某種標準劃為同一類物質，下列分類標準正確的是
①化合物�、谀芘c硝酸反應�、垅c鹽　④電解質�、蓦x子化合物　⑥氧化物．

1. A.
   ①④⑤
2. B.
   ①②⑥
3. C.
   ①③④
4. D.
   ②⑤⑥

下列有關物質的性質與應用不相對應的是

1. A.
   SO₂具有氧化性，可用于漂白紙漿
2. B.
   淀粉溶液遇碘變成藍色，可用于檢驗碘單質的存在
3. C.
   Fe在常溫下遇濃硫酸發(fā)生鈍化，可用鐵制容器盛放冷的濃硫酸
4. D.
   Zn具有還原性和導電性，可用作鋅錳干電池的負極材料

鹽酸、硫酸、硝酸是中學階段常見的三種強酸．現(xiàn)就三大強酸與金屬銅的反應回答問題：
（1）我們知道，稀鹽酸與Cu不反應，但在稀鹽酸中加入H₂O₂后，則可使銅順利溶解，該反應的化學反應方程式為______．
（2）在一定體積的18mol/L的濃硫酸中加入過量銅片，加熱使之反應，被還原的硫酸為0.9mol．則濃硫酸的實際體積______（填“大于”“等于”或“小于”）100mL，你認為其主要原因是______．
（3）甲同學取一定量的銅與濃硝酸反應，發(fā)現(xiàn)有紅棕色的氣體生成，甲同學認為紅棕色的氣體一定是NO₂，但是測量該實驗產(chǎn)生的紅棕色氣體的摩爾質量，發(fā)現(xiàn)并不等于46g/mol．請結合化學反應方程式分析所有可能的原因______．
（4）分別將等質量的銅片與等體積均過量的濃硝酸、稀硝酸反應，所得到的溶液前者呈綠色，后者呈藍色，對于前者呈綠色的原因甲同學認為是該溶液中硝酸銅的質量分數(shù)較高所致，而乙同學認為是該溶液中溶解了生成的氣體．同學們分別設計了以下4個實驗來判斷兩種看法是否正確．這些方案中可行的是（選填序號）______
①加熱該綠色溶液，觀察顏色變化
②加水稀釋綠色溶液，觀察顏色變化
③向該綠色溶液中通入氮氣，觀察顏色變化
④向飽和硝酸銅溶液中通入濃硝酸與銅反應產(chǎn)生的氣體，觀察顏色．

硅藻土由無定形的SiO₂組成，含有少量Fe₂O₃、Al₂O₃及有機物等雜質．通常呈淺黃色或淺灰色，質軟多孔．工業(yè)上可按如下流程，用硅藻土制備納米二氧化硅．
（1）煅燒硅藻土的目的是______
（2）在加熱條件下加入燒堿時反應的化學方程式為______．
（3）加入過量硫酸后生成沉淀的反應方程式為______．
（4）上述流程中，有助于控制二氧化硅粒子直徑的措施有______（至少寫出一個）．

（1）如圖為常見儀器的部分結構（有的儀器被放大）
A圖中液面所示溶液的體積為______mL，用上述四種儀器中的某種測量一液體的體積，平視時讀數(shù)為N mL，仰視時讀數(shù)為M mL，若M＞N，則所使用的儀器是______�。ㄌ钭帜笜颂枺�；
（2）在化學分析中，常需用KMnO₄標準溶液，由于KMnO₄晶體在室溫下不太穩(wěn)定，因而很難直接配制準確物質的量濃度的KMnO₄溶液．實驗室一般先稱取一定質量的KMnO₄晶體，粗配成大致濃度的KMnO₄溶液，再用性質穩(wěn)定、相對分子質量較大的基準物質草酸鈉[M_r（Na₂C₂O₄）=134.0]對粗配的KMnO₄溶液進行標定，測出所配制的KMnO₄溶液的準確濃度，反應原理為：5C₂O₄^2-+2MnO₄^-+16H⁺→10CO₂↑+2Mn²⁺+8H₂O．
以下是標定KMnO₄溶液的實驗步驟：
步驟一：先粗配濃度約為0.15mol?L^-1的高錳酸鉀溶液500mL
步驟二：準確稱取Na₂C₂O₄固體m g放入錐形瓶中，用蒸餾水溶解并加稀硫酸酸化，加熱至70～80℃，用步驟一所配高錳酸鉀溶液進行滴定．記錄相關數(shù)據(jù)
步驟三：______
步驟四：計算得高錳酸鉀的物質的量濃度．試回答下列問題：
①該滴定實驗______（“需要”或“不需要”）加指示劑；
②步驟二中滴定操作圖示正確的是______（填編號）；
③步驟二的滴定過程溫度變化并不明顯，但操作過程中發(fā)現(xiàn)前一階段溶液褪色較慢，中間階段褪色明顯變快，最后階段褪色又變慢．試根據(jù)影響化學反應速率的條件分析，溶液褪色明顯變快的原因可能是______，最后又變慢的原因是______；
④請寫出步驟三的操作內容______；
⑤若m的平均數(shù)值為1.340g，滴定的KMnO₄溶液平均用量為25.00mL，則KMnO₄溶液的濃度為______mol?L^-1．

含有少量二價錳鹽的溶液，在濃HNO₃中與PbO₂混合煮沸，溶液呈現(xiàn)紫紅色，PbO₂轉化為Pb（NO₃）₂，反應中無氣體生成，該反應的離子方程式________，每消耗1mol氧化劑，被氧化的還原劑的物質的量為________mol．