下列物質中，其物質的量為0.2mol的是

1. A.
   2.2gCO₂
2. B.
   4.8gMg
3. C.
   4.48LO₂
4. D.
   49gH₂SO₄

以下的方程式正確的是

1. A.
   Fe+Cl₂FeCl₂
2. B.
   Na₂SiO₃+2HCl=2NaCl+H₂SiO₃（膠體）
3. C.
   4HNO₃（濃）+Cu=Cu（NO₃）₂+2NO↑+2H₂O
4. D.
   4H₂SO₄（濃）+Fe=FeSO₄+4H₂↑

下列分離方法不合理的是

1. A.
   用分餾的方法，可從石油中得到汽油
2. B.
   提取溴水中的溴，可用加入乙醇萃取的方法
3. C.
   只含有泥沙的粗鹽，可通過溶解、過濾、結晶的方法提純
4. D.
   除FeCl₂溶液中的少量FeCl₃，可用加入足量鐵屑過濾的方法

為解決大氣中CO₂的含量增大的問題，某科學家提出“綠色自由”構想：把工廠排出的富含CO₂的廢氣經(jīng)凈化吹入碳酸鉀溶液吸收，然后再把CO₂從溶液中提取出來，經(jīng)化學反應使廢氣中的CO₂轉變?yōu)槿剂霞状迹�“綠色自由”構想的部分技術流程如下：

（1）吸收池中主要反應的離子方程式為______，該過程中反應液的pH______（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（2）合成塔中反應的化學方程式為______；△H＜0．從平衡移動原理分析，低溫有利于提高原料氣的平衡轉化率．而實際生產中采用300℃的溫度，除考慮溫度對反應速率的影響外，還主要考慮______．若反應不使用催化劑，其他條件不變時，△H______（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（3）從合成塔分離出甲醇的原理與下列______操作的原理比較相符（填字母）
　　 A．過濾　　B．分液　　C．蒸餾　　D．結晶
工業(yè)流程中一定包括“循環(huán)利用”，“循環(huán)利用”是提高效益、節(jié)能環(huán)保的重要措施．“綠色自由”構想技術流程中能夠“循環(huán)利用”的，除K₂CO₃溶液和CO₂、H₂外，還包括______．
（4）若在實驗室模擬“綠色自由”構想，則需要制取氫氣．現(xiàn)要組裝一套可以控制氫氣輸出速率的裝置，則必需選用的下列儀器為______（填字母）．

將氫氣通入模擬合成塔前必須進行的操作是______．

選擇下列實驗方法分離物質，將分離方法的序號填在橫線上．
A．萃取分液　B．升華　C．結晶　　D．分液　 E．蒸餾　 F．過濾
（1）分離飽和食鹽水與沙子的混合物______；
（2）從硝酸鉀和氯化鈉的混合液中獲得硝酸鉀______；
（3）分離水和汽油的混合物______；
（4）分離酒精（沸點為78.1℃）和甲苯（沸點為110.6℃）兩種互溶液體______；
（5）從碘水中提取碘單質______．

下圖涉及的物質所含元素中，除一種元素外，其余均為短周期元素．已知：A、F為無色氣體單質，B為具有刺激性氣味的氣體，C為黑色氧化物，E為紅色金屬單質（部分反應的產物未列出）．請回答下列問題：

（1）B的電子式為______；
（2）寫出B和C反應的化學方程式______；______
（3）寫出E與G的稀溶液的離子方程式，并標出電子轉移數(shù)目：______；
（4）J、K均是同種金屬的氯化物，且K為白色沉淀．寫出SO₂還原J生成K的離子方程式______；
（5）汽車尾氣中常含有D和CO，二者在催化劑作用下可以大部分轉化為兩種對空氣無污染的物質，已知：F（g）+A（g）=2D （g）△H=+180.5KJ/mol
2C （s）+O₂ （g）=2CO（g）△H=-221.0KJ/mol
C （s）+O₂（g）=CO₂（g）△H=-393.5KJ/mol
則上述尾氣轉化的熱化學方程式為：______．

下列有關碳酸鈉和碳酸氫納的說法正確的是

1. A.
   等質量的碳酸鈉和碳酸氫鈉分別與足量酸反應，前者產生的二氧化碳多
2. B.
   足量的碳酸鈉和碳酸氫鈉分別與等物質的量的鹽酸反應，兩者產生的二氧化碳一樣多
3. C.
   向飽和Na₂CO₃溶液中通入足量的CO₂氣體，有NaHCO₃固體析出
4. D.
   等質量的碳酸鈉和碳酸氫鈉，在水中電離出相同數(shù)目的Na⁺

氯酸是一種強酸，濃度超過40%時會發(fā)生分解，反應可表示為a HClO₃=bO₂↑+c Cl₂↑+d HClO₄+e H₂O，下列說法正確的是

1. A.
   由反應可知，氧氣、氯氣均為氧化產物
2. B.
   若化學計量數(shù)a=8、b=3，則生成2 mol Cl₂時，該反應轉移電子的物質的量為l2 mol
3. C.
   若b確定，則方程式中其他物質的化學計量數(shù)均能確定
4. D.
   若氯酸分解所得的1mol混合氣體的質量為51.5 g，則反應方程式可表示為5HCl03=02↑+Cl2↑+3HCl04+H20

用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是

1. A.
   0.1mol的 ²H³⁵Cl分子中的中子數(shù)是2N_A
2. B.
   1mol乙醇所含的羥基的電子數(shù)是9N_A
3. C.
   鐵做電極電解食鹽水，若陰極得到N_A個電子，則陽極產生11.2L氣體（標準狀況下）
4. D.
   將2.24L（標準狀況下）CO₂通入1L 0.15mol/L的NaOH溶液中，所得CO₃^2-和HCO₃^-物質的量均為0.05N_A

工業(yè)上利用下列反應進行海水中溴元素的富集：Br₂+SO₂+2H₂O=H₂SO₄+2HBr．在該反應中，氧化劑是________（填化學式）；若反應中生成了 0.2mol HBr，則消耗SO₂的體積（標準狀況）是________．