下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的敘述，正確的是

1. A.
   將固體加入容量瓶中溶解并稀釋至刻度，配置成一定物質(zhì)的量濃度的溶液
2. B.
   某溶液與BaCl₂溶液反應(yīng)生成白色沉淀，說(shuō)明原溶液中有SO₄^2-
3. C.
   用NaOH溶液洗滌并灼燒鉑絲后，再進(jìn)行焰色反應(yīng)
4. D.
   可以用濕潤(rùn)的淀粉KI試紙檢驗(yàn)電解飽和食鹽水的陽(yáng)極產(chǎn)物

某反應(yīng)體系中的物質(zhì)有：NaOH、Au₂O₃、Na₂S₄O₆、Na₂S₂O₃、Au₂O、H₂O．
（1）請(qǐng)將Au₂O₃之外的反應(yīng)物與生成物分別填入以下空格并配平．
+______+______=______+______+______
（2）反應(yīng)中1mol還原劑______（填“得到”或“失去”）______mol電子．
（3）紡織工業(yè)中常用氯氣作漂白劑，Na₂S₂O₃可作為漂白后布匹的“脫氯劑”，Na₂S₂O₃和Cl₂反應(yīng)的產(chǎn)物是H₂SO₄、NaCl和HCl，則還原劑和氧化劑物質(zhì)的量之比為_(kāi)_____．

硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)的時(shí)候，一般硝酸濃度越稀，對(duì)應(yīng)還原產(chǎn)物中氮的化合價(jià)越低．現(xiàn)有一定量的鋁粉和鐵粉的混合物與一定量很稀HNO₃充分反應(yīng)，反應(yīng)過(guò)程中無(wú)任何氣體放出．在反應(yīng)結(jié)束后的溶液中，逐漸加入4mol/LNaOH溶液，所加NaOH溶液的體積（ml）與產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量（mol）關(guān)系如圖所示．求：
（1）反應(yīng)中硝酸的還原產(chǎn)物為_(kāi)_____（填名稱(chēng)）．DE段是否發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)______（填“是”或“否”）．
（2）B與A的差值：______mol； B的數(shù)值：______ mol．（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）
（3）C的數(shù)值：______ml．

設(shè)N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是

1. A.
   惰性電極電解500mL飽和食鹽水后，若溶液的pH值變?yōu)?4（假設(shè)溶液體積不變），則電極上轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為N_A
2. B.
   在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，含有N_A個(gè)分子的三氧化硫的體積約為22.4L
3. C.
   1L 1mol?L^-1的FeCl₃溶液中含有Cl^-數(shù)為3N_A
4. D.
   9g重水（D₂O）中含有的電子數(shù)為5N_A

如圖1，A、J是日常生活中常見(jiàn)的兩種金屬，這兩種金屬和NaOH組成原電池，A作負(fù)極；F常溫下是氣體，各物質(zhì)有以下的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分產(chǎn)物及條件略去）．

請(qǐng)回答以下問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出原電池的負(fù)極反應(yīng)方程式______．
（2）常溫時(shí)pH=12的C溶液中，溶質(zhì)的陽(yáng)離子與溶質(zhì)的陰離子濃度之差為_(kāi)_____（寫(xiě)出計(jì)算式）；相同條件下，等濃度的C溶液與CH₃COONa溶液中，C的陰離子與CH₃COO^-濃度的大小關(guān)系：前者_(dá)_____后者（用“＞”、“＜”或“=”表示）．
（3）金屬A的氯化物沸點(diǎn)較低，又易升華，能否電解這種熔融氯化物來(lái)生產(chǎn)A？______．原因是______．
（4）寫(xiě)出②的化學(xué)方程式______．
（5）寫(xiě)出A→J反應(yīng)的化學(xué)方程式______．
（6）含A元素的某鹽X常做凈水劑，X做焰色反應(yīng)時(shí)，透過(guò)鈷玻璃觀察火焰呈紫色．則：
①水溶液與NaHCO₃溶液混合，反應(yīng)的離子方程式為：______
②500mLX的溶液與Ba（OH）₂反應(yīng)生成沉淀的質(zhì)量與加入Ba（OH）₂物質(zhì)的量的關(guān)系如圖2：請(qǐng)回答：X晶體的俗名為_(kāi)_____；其溶液的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)_____mol/L．

用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是

1. A.
   0.2mol CaC₂固體中有0.2N_A個(gè)陰離子
2. B.
   1.0L 1.0mol/LNa₂CO₃溶液中，CO₃^2-數(shù)為N_A
3. C.
   標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L氯仿中含有的C-Cl鍵的數(shù)目為1.5N_A
4. D.
   1mol Cl₂參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為2N_A個(gè)

下列各組液體混合物，用分液漏斗不能分開(kāi)的是

1. A.
   苯和水
2. B.
   乙酸和乙醇
3. C.
   乙酸乙酯和水
4. D.
   己烷和水

Ⅰ．某化學(xué)課外活動(dòng)小組以海帶為原料獲得少量碘水，并以四氯化碳為溶劑將碘從碘水中提取出來(lái)，具體過(guò)程如圖所示．

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）操作②中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_____．
（2）操作③為萃取，為什么可以用CCl₄作為萃取劑？______．
（3）從含碘的有機(jī)溶劑中提取碘和回收有機(jī)溶劑，還需要經(jīng)過(guò)蒸餾．指出如圖實(shí)驗(yàn)裝置中存在的錯(cuò)誤之處：①______；②______； ③______．

（4）請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一種檢驗(yàn)提取碘后的水溶液中是否還含有單質(zhì)碘的簡(jiǎn)單方法：______．
Ⅱ．FeSO₄?7H₂O是某些補(bǔ)血?jiǎng)┑闹饕�成分，�?shí)驗(yàn)室為了測(cè)定某補(bǔ)血?jiǎng)┲需F元素的含量需要450ml 0.01mol/L的高錳酸鉀溶液，配制高錳酸鉀溶液時(shí)所用的儀器有天平、燒杯、膠頭滴管及______；用高錳酸鉀溶液進(jìn)行滴定時(shí)，標(biāo)準(zhǔn)高錳鉀溶液應(yīng)該放在______（填“酸式”或“堿式”）滴定管中．假如該實(shí)驗(yàn)用標(biāo)準(zhǔn)來(lái)滴定待測(cè)液，在滴定過(guò)程中常會(huì)因操作不正確而引起誤差，下列操作中可以引起所測(cè)鐵元素含量偏高的是______（用字母填寫(xiě)）．
A．錐形瓶用待測(cè)液潤(rùn)洗
B．錐形瓶洗凈后還留有蒸餾水
C．盛裝標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管洗凈后未用標(biāo)準(zhǔn)潤(rùn)洗直接進(jìn)行裝液滴定
D．盛裝高錳酸鉀溶液的滴定管在滴定前讀數(shù)正確，滴定后俯視讀數(shù)．

A、B、C、D均為中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的單質(zhì)成化合物，它們之間的關(guān)系如圖1所示（部分產(chǎn)物已略去）．

（1）若A為強(qiáng)堿，D為氣態(tài)氧化物，且為空氣中的成分．寫(xiě)出D的電子式______．反應(yīng)A+D（少量）→C的離子方程式為：
______
（2）若A、B為鹽，D為強(qiáng)堿，A的水溶液顯酸性，且有凈水作用，則
①A中的金屬元素在周期表中位于______周期、第______族．
②反應(yīng)C+D→B的離子方程式為_(kāi)_____．
（3）若A為金屬單質(zhì)，D是某強(qiáng)酸的稀溶液，則反應(yīng)C+D→B的離子方程式為_(kāi)_____．
（4）若A為強(qiáng)堿，D為氣態(tài)氧化物，且為大氣污染物之一．常溫時(shí)，將B的水溶液露置于空氣中，其pH隨時(shí)間t變化如圖2所示不考慮D的溶解和水的揮發(fā)）．則其pH變化的原因是______（用離子方程式表示）；已知上圖中y＜7，B的焰色反應(yīng)為黃色，則B溶液中各離子濃度由大到小的順序是______．

下列實(shí)驗(yàn)裝置及操作正確的是

1. A.
   制備乙酸乙酯
2. B.
   構(gòu)成原電池
3. C.
   檢驗(yàn)有無(wú)乙烯生成
4. D.
   檢查裝置氣密性