處理主要包括水的凈化、污水處理、硬水軟化和海水淡化等．
（1）水處理技術的核心是減少或除去水中的各種雜質離子．目前，______和______是主要的去離子方法．
（2）ClO₂是一種性能優(yōu)良的消毒劑，可將廢水中少量的S^2-，NO₂^-和CN^-等有毒有害的還原性離子氧化除去．請寫出ClO₂將廢水中劇毒的CN^-氧化成無毒氣體的離子方程式：______
（3）地下水往往含有鈣、鎂的碳酸鹽，自來水廠需要對地下水進行______處理．把進行過離子交換的CaR₂ （或MgR₂ ）型樹脂置于______中浸泡一段時間后便可再生．
（4）海水的淡化是除去海水中所含的鹽分，如圖是海水利用電滲析法獲得淡水的原理圖，已知海水中含有Na⁺、Cl^-、Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-等離子，電極為惰性電極．請回答：
①陽離子交換膜是指______（填“A”或“B”）o
②寫出通電后陽極區(qū)的電極反應式______．

膠體區(qū)別于其他分散系的本質特征是

1. A.
   分散質粒子能作不停的、無規(guī)則的運動
2. B.
   光線透過時能觀察到光亮的通路
3. C.
   靜置后既不分層，也無沉淀產(chǎn)生
4. D.
   分散質粒子直徑在10^-9～10^-7 m之間

A、B、C是所學過的三種單質，A、B、C及其他物質之間的反應關系如圖所示，其中B、D、E、F的水溶液呈酸性．若D+C→E+F且常溫下只有B為氣態(tài)，則
（1）A、B、C三種單質分別是（寫化學式）______，____________．
（2）寫出F+B→D的離子方程式______．
（3）用離子方程式表示E的水溶液呈酸性的原因______．

能正確表示下列反應的離子方程式是

1. A.
   碳酸氫鈣溶液和過量氫氧化鈣溶液混合：HCO₃^-+OH^-+Ca²⁺=CaCO₃↓+H₂O
2. B.
   氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應：Ba²⁺+SO₄^2-+H⁺+OH^-=BaSO₄↓+H₂O
3. C.
   往碳酸鎂中滴加足量的稀鹽酸：CO₃^2-+2H⁺=CO₂↑+H₂O
4. D.
   苯酚鈉溶液與少量二氧化碳反應C₆H₅O^-+CO₂+H₂O=C₆H₅OH+CO₃^2-

為探究Cl₂、SO₂同時通入H₂O中發(fā)生的反應，某化學興趣小組設計了如右圖所示的實驗裝置．試填空．
（1）請你預測C1₂、SO₂同時通入H₂O中恰好發(fā)生反應后的產(chǎn)物（填寫離子）______．
設計簡單的實驗驗證其中一種陰離子的存在______
（2）化學興趣小組的同學為制取Cl ₂，SO ₂氣體，現(xiàn)采用Na₂SO₃與70%的濃硫酸為原料制取SO₂，采用MnO₂和濃鹽酸為原料制取C1₂．在此實驗中，E儀器的作用是______；發(fā)生裝置B應選擇以下三種裝置中的______（填序號）．

（3）上述整套裝置有一處不合理，應在______裝置之間（填代號）連接一裝置，請在答題紙的方框中畫出簡易裝置圖，并注明裝置中盛有的試劑______．
（4）下列試劑中的一種就可以驗證通入C裝置中氣體是Cl₂過量還是SO₂過量，該試劑是______，實驗現(xiàn)象及結論為______．①氯化鋇溶液�、谙跛徙y溶液　③硫氰化鉀溶液�、芷芳t溶液　 ⑤液體四氯化碳．

“綠色商品”是指商品從原料、生產(chǎn)到運輸、使用等各環(huán)節(jié)對生態(tài)環(huán)境無害或危害極小，并有利于資源的保護和再回收的商品．下列肯定不屬于“綠色商品”的是

1. A.
   一次性餐具
2. B.
   LED照明燈具
3. C.
   “FreeForest”再生紙
4. D.
   竹制家具

設N_A表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法不正確的是

1. A.
   甲烷的摩爾質量與N_A個甲烷分子的質量在數(shù)值上相等
2. B.
   N_A個氧氣分子和N_A個氫氣分子的質量比為16：l
3. C.
   28g氮氣所含的原子數(shù)目為2N_A
4. D.
   由D與¹⁸O組成的水10g所含的中子數(shù)為12N_A

化學興趣小組發(fā)現(xiàn)，往CuSO₄溶液中加入一定濃度的Na₂CO₃溶液得到的藍色沉淀，若加入NaOH溶液則得到淺綠色沉淀．為此，小組同學對沉淀成份作了如下探究：
I．探究藍色沉淀的成份
[猜想]：藍色沉淀①可能是CuCO₃；②可能是Cu（OH）₂；③是兩者的混合物．
[設計方案]：小組同學利用下列裝置通過實驗測定其組成

[問題與討論]
（1）寫出②猜想的依據(jù)______．
（2）裝置A中堿石灰的作用是______．
（3）檢查裝置氣密性并裝好藥品后，點燃酒精燈前應進行的操作是______．
（4）若沉淀樣品的質量為mg．裝置C質量增加了ng，則沉淀中CuCO₂的質量分數(shù)為______．
II．通過查找資料得知，該淺綠色沉淀物可能是溶解度最小的堿式硫酸銅（化學式為CUSO₄?3Cu（OH）₂）．請你設計一個實驗，證明濁液中的淺綠色沉淀物中是否含有硫酸根離子的方法______．

有一瓶無色氣體，可能含有H₂S、CO₂、HBr、HCl、SO₂中的一種或幾種．向其中加入過量氯水，得到無色透明溶液，把溶液分成兩份；向其中一份加入鹽酸酸化的BaCl₂溶液，出現(xiàn)白色沉淀；向另一份中加入硝酸酸化的AgNO₃溶液，也有白色沉淀．則下列結論正確的是
①原氣體中肯定有SO₂
②原氣體中肯定沒有H₂S和HBr
③原氣體中肯定有SO₂和HCl
④原氣體中肯定沒有CO₂．

1. A.
   ①②
2. B.
   ②③
3. C.
   ③④
4. D.
   ①④

硼鎂礦屬于硼酸鹽，可用來制備硼酸（H₃BO₃）和MgO，方法如下：硼鎂礦粉與（NH₄）₂SO₄溶液混合后加熱，反應生成H₃BO₃晶體和MgSO₄溶液，同時放出NH₃；再向MgSO₄溶液中通入NH₃與CO₂，得到MgCO₃沉淀和濾液，沉淀經(jīng)洗滌、煅燒后得MgO，濾液則循環(huán)使用．回答下列問題：
（1）與硅酸鹽類似，硼酸鹽結構也比較復雜，如硬硼鈣石化學式為Ca₂B₆O₁₁?5H₂O，將其改寫為氧化物的形式為______．
（2）上述制備過程中，檢驗沉淀洗滌是否完全的方法是______．
（3）寫出MgSO₄溶液中通入NH₃與CO₂反應的化學方程式：______．
（4）若準確稱取1.68g硼鎂礦，完全反應后得H₃BO₃晶體1.24g，MgO 0.8g，計算該硼酸鹽的組成．（寫出計算過程）