化學(xué)平衡常數(shù)(K)是化學(xué)反應(yīng)限度的一個(gè)重要參數(shù)，該常數(shù)表示的意義是可逆反應(yīng)進(jìn)行的程度，K值越大，表示的意義錯(cuò)誤的是

1. A.
   溫度越高
2. B.
   反應(yīng)物濃度越小
3. C.
   反應(yīng)進(jìn)行的越完全
4. D.
   生成物濃度越大

若N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是
①標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2．24 L四氯化碳含碳原子數(shù)為0．1N_A ②標(biāo)準(zhǔn)狀況下，a L的氧氣和氮?dú)獾幕旌衔锖�有的分子�?shù)為a/22．4 N_A
③電解精煉銅時(shí)，若陰極得到電子數(shù)為2N_A個(gè)，則陽(yáng)極質(zhì)量減少64 g ④7 g C_nH_2n中含有的氫原子數(shù)為2N_A
⑤常溫下，7．1g氯氣與足量的氫氧化鈉溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1N_A ⑥1 L 2 mol·L^-1  FeCl₃溶液中含F(xiàn)e³⁺數(shù)為2N_A
⑦2 L1 mol·L^-1的鹽酸中所含氯化氫分子數(shù)為2N_A

1. A.
   ①④⑦
2. B.
   ②⑥
3. C.
   ③④⑤
4. D.
   ②⑤

下列用水就能鑒別的一組物質(zhì)是

1. A.
   苯、己烷、四氯化碳
2. B.
   乙酸乙酯、乙醇、四氯化碳
3. C.
   乙酸、乙醇、四氯化碳
4. D.
   己烷、乙醇、乙酸

已知K_sp(AgCl)=1.56×10^-10，K_sp(AgBr)=7.7×10^-13，K_sp(Ag₂CrO₄)=9.0×10^-12。某溶液中含有Cl^-、Br^-和CrO₄^2-，濃度均為0.010mol ?L^-1，向該溶液中逐滴加入0.010 mol ?L^-1的AgNO₃溶液時(shí)，三種陰離子產(chǎn)生沉淀的先后順序?yàn)?/h1>

1. A.
   Cl^-、Br^-、CrO₄^2-
2. B.
   CrO₄^2-、Br^-、Cl^-
3. C.
   Br^-、Cl^-、CrO₄^2-
4. D.
   Br^-、CrO₄^2-、Cl^-

在盛有稀H₂SO₄的燒杯中放入用導(dǎo)線連接的鋅片和銅片，下列敘述正確的是

1. A.
   正極附近SO^2- 濃度逐漸增大
2. B.
   電子通過(guò)導(dǎo)線由銅片流向鋅片
3. C.
   負(fù)極反應(yīng)式為Zn-2e^-=Zn²⁺
4. D.
   該原電池工作過(guò)程中電解質(zhì)溶液的pH增大

向5mLNaCl溶液中滴入一滴AgNO₃溶液，出現(xiàn)白色沉淀，繼續(xù)滴加一滴KI溶液并振蕩，沉淀談黃色，再滴入滴Na₂S溶液并振蕩，沉淀又變成黑色，根據(jù)上述變化過(guò)程，分析此三種沉淀物的溶解度關(guān)系　　

1. A.
   AgCl＝AgI＝Ag₂S
2. B.
   AgCl＜AgI＜Ag₂S
3. C.
   AgCl＞AgI＞Ag₂ S
4. D.
   AgI＞AgCl＞Ag₂S

物理和化學(xué)變化通常包含結(jié)構(gòu)和能量的改變，下列相關(guān)過(guò)程的結(jié)構(gòu)、能量變化敘述正確的是

1. A.
   有化學(xué)鍵斷裂的過(guò)程一定是化學(xué)變化
2. B.
   化學(xué)變化中的能量變化一定是由化學(xué)鍵斷裂、生成引起的
3. C.
   同一化學(xué)反應(yīng)，只要起始和終止?fàn)顟B(tài)和量相同，加催化劑后，反應(yīng)總的熱效應(yīng)一定不
   會(huì)發(fā)生改變
4. D.
   放熱反應(yīng)一定都是自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)，吸熱反應(yīng)一定都是非自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)

短周期元素分別為X、Y和Z，已知X元素的原子最外層只有1個(gè)電子，Y元素原子的M電子層上的電子數(shù)是它的K層和L層電子總數(shù)的一半，Z元素原子的L層上的電子數(shù)比Y元素原子的L電子層上的電子數(shù)少2個(gè)，則三種元素所形成的化合物的分子式不可能是

1. A.
   X₂YZ₄
2. B.
   XYZ₃
3. C.
   X₃YZ₄
4. D.
   X₄Y₂Z₇

某溶液含有Fe³⁺、Al³⁺、Ba²⁺、Ag⁺、K⁺五種陽(yáng)離子，現(xiàn)用過(guò)量的H₂SO₄、NaOH、NH₃·H₂O、NaCl四種溶液，按圖所示的步驟分開(kāi)五種離子。下列判斷正確的是

1. A.
   沉淀乙是氫氧化鋁和氫氧化銀的混合物
2. B.
   溶液3中含有Al³⁺
3. C.
   溶液4含有三種陽(yáng)離子，分別是H⁺、Na⁺、K⁺
4. D.
   試劑①是NaCl，試劑④是H₂SO₄

下圖是元素周期表的一部分，關(guān)于圖中陰影部分元素的說(shuō)法中，正確的是

1. A.
   N元素為第一周期元素
2. B.
   PH₃的穩(wěn)定性比H₂S強(qiáng)
3. C.
   該縱行元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物化學(xué)式均為H₃RO₄
4. D.
   H₃AsO₄的酸性比H₃PO₄弱