用98%的濃硫酸（其密度為1.84g/cm³）配制100mL1.0mol?L^-1稀硫酸．
（1）需量取濃硫酸的體積為_(kāi)_____mL（保留一位小數(shù)）
（2）若實(shí)驗(yàn)儀器有：（A）100mL量筒（B）托盤天平（C）玻璃棒（D）50mL容量瓶（E）10mL量筒 （F）膠頭滴管 （G）50mL燒杯 （H）100mL容量瓶
實(shí)驗(yàn)時(shí)選用的儀器除C、F、G外還應(yīng)選用______（填序號(hào)）
（3）配制過(guò)程中，下列情況會(huì)使配制結(jié)果偏高的是______（填序號(hào)）
（A）定容時(shí)俯視刻度線觀察液面；�。˙）容量瓶使用時(shí)未干燥；
（C）定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加蒸餾水補(bǔ)至刻度線
（4）在容量瓶的使用中，下列操作不正確的是______（填序號(hào)）
（A）使用容量瓶前檢查它是否漏水
（B）容量瓶用蒸餾水洗凈后，不用待配制的溶液洗滌
（C）將氫氧化鈉固體放在天平托盤的濾紙上，準(zhǔn)確稱量并放入燒杯中溶解后，立即注入容量瓶中
（D）將準(zhǔn)確量取的18.4mol?L^-1的硫酸，注入已盛有30mL水的100mL的容量瓶中，加水至刻度線
（5）若配制時(shí)，因滴加蒸餾水不慎略超過(guò)了容量瓶刻度線，此時(shí)實(shí)驗(yàn)應(yīng)如何繼續(xù)進(jìn)行？
答：______．

A、B、C三種非金屬元素的質(zhì)子數(shù)之和為16，它們的單質(zhì)在一定條件下兩兩化合可以生成三種常見(jiàn)的化合物D、E、F．D、F的一個(gè)分子中只含有10個(gè)電子，常溫下D是一種液體，E是一種無(wú)色的氣體．
（1）B的元素名稱是______，C單質(zhì)的電子式是______．
（2）A、B兩元素還能形成一種比D相對(duì)分質(zhì)量大16的化合物，請(qǐng)寫(xiě)出該化合物的一種用途______；A、C兩元素也還能形成一種比E相對(duì)分子大16的化合物，請(qǐng)寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)室制備該化合物反應(yīng)的化學(xué)方程式______．
（3）E、F在一定條件下可以發(fā)生反應(yīng)生成C元素的單質(zhì)和D，該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為_(kāi)_____．
（4）A、B、C三種元素能組成一種原子個(gè)數(shù)比為3：4：2的常見(jiàn)離子化合物，0.1mol?L^-1的該化合物的水溶液中，溶液顯______性（填“酸”、“堿”、“中”），用離子方程式解釋原因______，該溶液中離子濃度由大到小的順序是______．

SO₂與足量Fe₂（SO₄）₃溶液完全反應(yīng)后，再加入K₂Cr₂O₇溶液，發(fā)生的兩個(gè)化學(xué)反應(yīng)如下：

①SO₂+2Fe³⁺+2H₂O═SO₄^2-+2Fe²⁺+4H⁺，②Cr₂O₇^2-+6Fe²⁺+14H⁺═2Cr³⁺+6Fe³⁺+7H₂O．

下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

1. A.
   還原性：Cr³⁺＞SO₂
2. B.
   氧化性：Cr₂O₇^2-＞SO₂＞Fe³⁺
3. C.
   Cr₂O₇^2-能將Na₂SO₃ 氧化成 Na₂SO₄
4. D.
   兩個(gè)反應(yīng)中Fe₂（SO₄）₃均作還原劑

“比較”是化學(xué)研究的基本方法之一，請(qǐng)運(yùn)用比較法解答下列問(wèn)題：已知在一定條件下，過(guò)氧化鈉幾乎可與所有的常見(jiàn)氣態(tài)非金屬氧化物反應(yīng)．
如：2Na₂O+2CO₂═2Na₂CO₃+O₂，Na₂O₂+CO═Na₂CO₃
（1）試分別寫(xiě)出Na₂O₂與SO₂、Na₂O₂與SO₃（g）反應(yīng)的化學(xué)方程式：______、______
（2）當(dāng)1mol SO₃（g）參加反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_(kāi)_____mol．
（3）通過(guò)比較可知：在氧化物中，當(dāng)非金屬元素處于______（填“最低”、“中間”或“最高”）價(jià)時(shí)，其氧化物與過(guò)氧化鈉反應(yīng)就有O₂生成．

關(guān)于硝酸的說(shuō)法正確的是

1. A.
   Cu與稀硝酸反應(yīng)后，在容器口觀察到紅棕色氣體，證明還原產(chǎn)物為NO₂
2. B.
   濃HNO₃不能與非金屬單質(zhì)反應(yīng)
3. C.
   硝酸與金屬反應(yīng)時(shí)，主要是+5價(jià)的氮元素得電子
4. D.
   常溫下，向濃HNO₃中投入Fe片，會(huì)產(chǎn)生大量的紅棕色氣體

有下列物質(zhì)：①Cl₂②KCl ③NaHCO₃④濃H₂SO₄⑤NH₃⑥Al（OH）₃ 用序號(hào)填空．
（1）只由離子鍵構(gòu)成的是______
（2）有刺激性氣味，且能使酚酞溶液變紅的是______
（3）常溫常壓下呈黃綠色的氣體是______
（4）實(shí)驗(yàn)室常用作干燥劑的是______．
（5）與強(qiáng)酸和強(qiáng)堿溶液都能發(fā)生反應(yīng)、且沒(méi)有氣體產(chǎn)生的是______．
（6）化學(xué)性質(zhì)不穩(wěn)定、在一定條件下易分解生成三種物質(zhì)的是______．

漂白粉是常用的消毒劑和漂白劑，根據(jù)所學(xué)知識(shí)，回答下列問(wèn)題：
（1）工業(yè)上將氯氣通入石灰乳制取漂白粉，化學(xué)方程式為
______．
（2）漂白粉的有效成分是（填化學(xué)式）______
（3）漂白粉有效成分在水和CO₂的共同作用下，會(huì)產(chǎn)生具有漂白、殺菌作用次氯酸，化學(xué)反應(yīng)方程式為
______
（4）如果生成的次氯酸長(zhǎng)時(shí)間放置會(huì)因見(jiàn)光分解而失效，寫(xiě)出該變化的反應(yīng)方程式：______．

硫酸鋅可作為食品鋅強(qiáng)化劑的原料．工業(yè)上常用菱鋅礦生產(chǎn)硫酸鋅，菱鋅礦的主要成分是ZnCO₃，并含少量的Fe₂O₃、FeCO₃MgO、CaO等，生產(chǎn)工藝流程示意如下：

（1）將菱鋅礦研磨成粉的目的是_______，濾液1后兩步操作的目是：______．
（2）完成加漂粉精反應(yīng)的離子方程式：
______Fe（OH）₂+____________+____________→______Fe（OH）₃+______Cl^-
（3）針鐵礦的組成元素是Fe、O和H，化學(xué)式量為89，化學(xué)式是______．
（4）為了了解如何調(diào)節(jié)濾液2的PH，請(qǐng)寫(xiě)出兩個(gè)你認(rèn)為需要查閱的數(shù)據(jù)
______，______（用文字?jǐn)⑹觯?br/>（5）“濾液4”之后的操作依次為_(kāi)_____、______、過(guò)濾，洗滌，干燥．
（6）分析圖中數(shù)據(jù)，菱鋅礦粉中ZnCO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不低于______．

下列反應(yīng)都是用濃鹽酸制Cl₂，為制得等量Cl₂，消耗鹽酸最多的是

1. A.
   MnO₂+4HClMnCl₂+2H₂O+Cl₂↑
2. B.
   KMnO₄+16HCl→2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O
3. C.
   KClO₃+6HCl→KCl+3Cl₂↑+3H₂O
4. D.
   4HCl+O₂2H₂O+2Cl₂
5. E.
   4HCl+O₂2H₂O+2Cl₂

鈀的化合物PdCl₂通過(guò)化學(xué)反應(yīng)可用來(lái)檢測(cè)有毒氣體CO，該反應(yīng)的反應(yīng)物與生成物有CO、Pd、H₂O、HCl、PdCl₂和一種未知物質(zhì)X．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

1. A.
   未知物質(zhì)X為CO₂，屬于氧化產(chǎn)物
2. B.
   每轉(zhuǎn)移1mol e^-時(shí)，生成2mol X
3. C.
   反應(yīng)中PdCl₂作氧化劑，被還原
4. D.
   還原性：CO＞Pd