下列物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的是

1. A.
   CO₂
2. B.
   Na
3. C.
   BaSO₄
4. D.
   NaOH溶液

用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是

1. A.
   78 gNa₂O₂晶體中所含陰陽離子個數(shù)均為2N_A
2. B.
   1．5 g CH₃⁺中含有的電子數(shù)為N_A
3. C.
   3．4 g氨氣分子中含有0．6N_A個N—H鍵
4. D.
   常溫下，100 mL1 mol·L^-1AlCl₃溶液中Al³⁺離子總數(shù)等于0．1N_A

2010 年廣州亞運會火炬使用環(huán)保型燃料——丙烷，已知丙烷的燃燒熱為2221．5 kJ·mol^-1，下列有關(guān)說法不正確的是

1. A.
   奧運火炬燃燒主要是將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)闊崮芎凸饽?/div>
2. B.
   奧運火炬燃燒反應(yīng)過程和能量變化如下圖所示
   
   
3. C.
   丙烷燃燒的熱化學(xué)方程式為：C₃H_8(g) + 5O_2(g)—→3CO_2(g)+ 4H₂0_(g)；△H=-2221．5 kJ·mol^-1
4. D.
   丙烷、空氣及鉑片可組成燃料電池，在丙烷附近的鉑極為電池的負極

下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化或分離是用哪種方法實現(xiàn)的?

A．溶解

B．裂解

C．分餾

D．裂化 E、干餾

F、蒸餾      G、電解      H、過濾       I、萃取
請將所選方法的字母代號填在橫線上(每一項只填寫一種最主要的方法)。
（1）把煤轉(zhuǎn)化為焦爐氣、煤焦油和焦炭等________
（2）從原油中分離出汽油、煤油、柴油等________
（3）將海水淡化________
（4）除去粗鹽溶液中的泥沙________
（5）從海水得到的無水MgCl₂中提取金屬鎂________
（6）海水提溴獲得的溴水中，提取溴單質(zhì)________

25℃時0.1 mol/L的醋酸溶液pH約為3，當向其中加入醋酸鈉晶體，等晶體溶解后發(fā)現(xiàn)溶液的pH增大，對上述現(xiàn)象有兩種不同的解釋：甲同學(xué)認為醋酸鈉水解呈堿性，c(OH^-)增大了，因而溶液的pH增大；乙同學(xué)認為醋酸鈉溶于水電離出大量醋酸根離子，抑制了醋酸的電離，使c(H⁺)減小，因此溶液的pH增大。
(1)為了驗證上述哪種解釋正確，繼續(xù)做如下實驗：向0.1 mol/L 的醋酸溶液中加入少量下列物質(zhì)中的________（填寫編號），然后測定溶液的pH（已知25℃時，CH₃COONH₄溶液呈中性）

A．固體CH3COOK

B．固體CH3COONH4

C．氣體NH3

D．固體NaHCO3

(2)若________的解釋正確，（填甲或乙），溶液的pH應(yīng)________（填增大、減小或不變）。
(3)常溫下將0.010 mol CH₃COONa和0.004 mol HCl溶于水，配制成0.5L混合溶液。判斷：
①溶液中共有________種粒子；
②其中有兩種粒子的物質(zhì)的量之和一定等于0.010mol，它們是________和________。

已知硫代硫酸鈉溶液與稀H₂SO₄反應(yīng)可析出單質(zhì)硫沉淀：Na₂S₂O₃+H₂SO₄===Na₂SO₄+S↓+SO₂↑+H₂O，某同學(xué)按下表進行實驗，請你判斷哪一組先出現(xiàn)渾濁？

編號	加3% Na2S2O3(mL)	加1∶5的H2SO4(滴)	溫度(℃)	出現(xiàn)渾濁的快慢
1	5	25	室溫
2	5	15	室溫+10
3	5	25	室溫+20

答案：________。

現(xiàn)有下列物質(zhì), 用編號填空回答下列各問：

A．干冰

B．金剛石

C．氬

D．晶體硅

E.過氧化鈉  F.二氧化硅，G. 溴化銨
（1）通過非極性鍵形成的晶體是________。
（2）固態(tài)時屬于不含化學(xué)鍵的分子晶體是________。
（3）含有極性鍵的分子晶體是________。
（4）由極性共價鍵形成的晶體是________。
（5）含有非極性鍵的離子化合物是________。
（6）含有離子鍵、共價鍵、配位鍵的化合物是________。

0℃，1.01×105Pa時，分別向甲、乙、丙三個容器中加入30.0mL同濃度的鹽酸，

反應(yīng)容器	甲	乙	丙
加入合金質(zhì)量(g)	0.510	1.53	3.57
與鹽酸反應(yīng)生成氣體(L)	0.560	0.672	0.672
與氫氧化鈉反應(yīng)產(chǎn)生氣體(L)	0.336	x	y

 
再加入不同質(zhì)量的由兩種金屬組成的合金粉末，測量放出氣體的體積。若在甲、乙、丙三個容器中加入與鹽酸同體積同濃度的氫氧化鈉溶液，再分別加入與上述實驗相同質(zhì)量的同種合金，測量放出氣體的體積，如下表：
根據(jù)表中數(shù)據(jù)可以計算得出的是________；
A.合金的組成           B.合金中組分的含量
C.鹽酸的物質(zhì)的量濃度   D.鹽酸的密度
能計算出的量的值為________；
（2）若兩種金屬是下列選項中的某兩種，則從甲容器中的兩次實驗：
①不經(jīng)計算，肯定沒有________（填字母符號）；
A.40Ca    B.56Fe    C.64Cu    D.24Mg    E.27Al
②通過計算討論推測合金的成分________；
（3）根據(jù)（2）的推測結(jié)果，計算x和y的值分別為多少？

W、X、Y、Z四種短周期元素在元素周期表中的相對位置如圖所示，W的氣態(tài)氫化物可與其最高價含氧酸反應(yīng)生成離子化合物，由此可知

W	X
	Y	Z

1. A.
   X、Y、Z中最簡單氫化物穩(wěn)定性最弱的是Y
2. B.
   Z元素氧化物對應(yīng)水化物的酸性一定強于Y
3. C.
   X元素形成的單核陰離子還原性大于Y
4. D.
   Z元素單質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中只表現(xiàn)氧化性

某學(xué)生在做Fe（OH）₃膠體凝聚實驗時，用①加硅酸膠體，②加Al（OH）₃膠體，③加Al₂（SO₄）₃溶液，④加硫化鉀膠體，⑤加蒸餾水等5種方法，其中能觀察到凝聚現(xiàn)象的是

1. A.
   ①②③
2. B.
   ①③④
3. C.
   ②④⑤
4. D.
   ③④⑤