高鐵酸鉀 （K₂FeO₄）是一種高效綠色水處理劑，其工業(yè)制備的反應(yīng)原理為：2Fe（OH）₃+3KClO+4KOH=2K₂FeO₄+3KCl+5H₂O，下列說(shuō)法正確的是（　　）

A．制高鐵酸鉀用KClO做還原劑

B．KCl是還原產(chǎn)物

C．高鐵酸鉀中鐵的化合價(jià)為+7

D．制備高鐵酸鉀時(shí)1molFe （OH）3得到3 mol電子

下列物質(zhì)間反應(yīng)，既屬于離子反應(yīng)，又屬于氧化還原反應(yīng)的是（　�。�

A．H2+O2

B．CO+CuO

C．Zn+H2SO4

D．NaOH+CO2

中科大陳乾旺教授等人發(fā)現(xiàn)了人工合成金剛石的新方法，其化學(xué)原理為：
（1）8Na+6CO₂

一定條件

C（金剛石）+C（石墨）+4Na₂CO₃
該法比1955年人工首次制得金剛石的方法容易得多，其化學(xué)原理是：
（2）C（石墨）

1800℃1.2×1010Pa

C（金剛石）
以下有關(guān)表述中正確的是（　�。�

A．新法（1）利用的是化學(xué)變化，舊法（2）利用的是物理變化

B．在反應(yīng)（1）中，利用了金屬鈉的還原性

C．在反應(yīng)（1）中每生成12g金剛石需要消耗23g金屬鈉

D．在反應(yīng)（1）和（2）中，金剛石都是還原產(chǎn)物

工業(yè)上以硫鐵礦為原料制硫酸所產(chǎn)生的尾氣除了含有N₂、O₂外，還含有SO₂、微量的SO₃和酸霧．為了保護(hù)環(huán)境，同時(shí)提高硫酸工業(yè)的綜合經(jīng)濟(jì)效益，應(yīng)盡可能將尾氣中的SO₂轉(zhuǎn)化為有用的副產(chǎn)品．請(qǐng)按要求回答下列問(wèn)題：
（1）將尾氣通入氨水中，能發(fā)生多個(gè)反應(yīng)，寫出其中可能發(fā)生的兩個(gè)氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式：______、______．
（2）在尾氣與氨水反應(yīng)所得到的高濃度溶液中，按一定比例加入氨水或碳酸氫銨，此時(shí)溶液的溫度會(huì)自行降低，并析出晶體．
①導(dǎo)致溶液溫度降低的原因可能是______；
②析出的晶體可用于造紙工業(yè)，也可用于照相用顯影液的生產(chǎn)．已知該結(jié)晶水合物的相對(duì)分子質(zhì)量為134，則其化學(xué)式為______；
③生產(chǎn)中往往需要向溶液中加入適量的對(duì)苯二酚等物質(zhì)，其目的是______．
（3）能用于測(cè)定硫酸尾氣中SO₂含量的是______．（填字母）
A．NaOH溶液、酚酞試液 
B．KMnO₄溶液、稀H₂SO₄
C．水、淀粉溶液    
D．氨水、酚酞試液．

A、B、C、D、E是五種中學(xué)常見的單質(zhì)，已知A、B、C、D在常溫下均為氣體．E是地殼中含量居第二位的金屬．D可分別跟A、B、C在一定的條件下化合，生成X、Y、Z；Y、Z與Ne的電子數(shù)相等，A是第三周期的元素．有關(guān)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示（反應(yīng)條件均已略去）：
（1）A的化學(xué)式為______，B的化學(xué)式為______，C的電子式為______．
（2）Z和W在催化劑和加熱的條件下反應(yīng)生成C和Y，這是一個(gè)很有意義的反應(yīng)，可以消除W對(duì)環(huán)境的污染，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______．
（3）將N溶液滴入G的溶液中會(huì)產(chǎn)生W，寫出上述變化的離子反應(yīng)方程式：______．
（4）Z與N恰好反應(yīng)后產(chǎn)物溶解在水中，所得溶液的pH（填“大于”、“小于”或“等于”）______7，用離子反應(yīng)方程式表示其原因?yàn)開_____．

自然界地表層原生銅的硫化物經(jīng)氧化、淋濾作用后變成CuSO₄溶液，向地下深層滲透，遇到難溶的ZnS或PbS，慢慢轉(zhuǎn)變?yōu)殂~藍(lán)（CuS）．下列分析一定正確的是（　�。�

A．KSP（PbS）＜Kap（CuS）

B．原生銅的硫化物具有還原性，而銅藍(lán)沒有還原性

C．CuSO4與ZnS反應(yīng)的離子方程式是Cu2++S2-═CuS↓

D．整個(gè)過(guò)程涉及的反應(yīng)類型有氧化還原反應(yīng)和復(fù)分解反應(yīng)

已知：5FeS₂+14CuSO₄+12H₂O=7Cu₂S+5FeSO₄+12H₂SO₄，下列說(shuō)法正確的是（　�。�

A．氧化產(chǎn)物是Cu2S

B．每5摩爾FeS2參與反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子21摩爾

C．被還原的元素只有銅元素

D．FeSO4中的SO42-一定都是氧化產(chǎn)物

銻（Sb）在自然界一般以硫化物的形式存在，我國(guó)銻的蘊(yùn)藏量占世界第一．從硫化物中提取單質(zhì)銻一般是先在高溫下將硫化物轉(zhuǎn)化為氧化物，再用碳還原：①2Sb₂S₃+3O₂+6Fe=Sb₄O₆+6FeS   ②Sb₄O₆+6C=4Sb+6CO．關(guān)于反應(yīng)①、②的說(shuō)法正確的是（　�。�

A．反應(yīng)①②中的氧化劑分別是Sb2S3、Sb4O6

B．反應(yīng)②說(shuō)明高溫下Sb的還原性比C強(qiáng)

C．反應(yīng)①中每生成3molFeS時(shí)，共轉(zhuǎn)移6mol電子

D．每生成4molSb時(shí)，反應(yīng)①與反應(yīng)②中還原劑的物質(zhì)的量之比為4：3

對(duì)于反應(yīng)2Mn

O

-4

+5H2C2O4+6H+═10CO2↑+2Mn2+8H2O，下列分析錯(cuò)誤的是（　�。�

A．該反應(yīng)氧化劑是H2C2O4

B．反應(yīng)中1mo1Mn O -4 得到5NA個(gè)e-

C．該反應(yīng)的還原產(chǎn)物是Mn2+

D．MnSO4可以作該反應(yīng)的催化劑

氮化硅（SiN₄）是一種新型陶瓷材料，它可由石英與焦炭在高溫的氮?dú)饬髦�，通過(guò)以下反應(yīng)制得：
3SiO₂+6C+2N₂

高溫

Si₃N₄+6CO．下列敘述正確的是（　�。�

A．在氮化硅的合成反應(yīng)中，N2是還原劑，SiO2是氧化劑

B．上述反應(yīng)中每生成1molSi3N4，N2得到12mol是電子

C．若已知上述反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，其平衡常數(shù)增大

D．若使壓強(qiáng)增大，上述平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)