重鉻酸鉀（K₂Cr₂O₇）是工業(yè)生產(chǎn)和實(shí)驗(yàn)室的重要氧化劑，工業(yè)上常用鉻鐵礦（主要成份為FeO?Cr₂O₃）為原料生產(chǎn)．實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)生產(chǎn)如圖：



請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）①中發(fā)生的主要反應(yīng)為：FeO?Cr₂O₃+NaOH+KClO₃

加熱

Na₂CrO₄+Fe₂O₃+KCl+H₂O
則氧化劑是______（寫(xiě)化學(xué)式）；Na₂CrO₄的系數(shù)是______．
（2）在反應(yīng)器①中，有Na₂CrO₄生成，同時(shí)Fe₂O₃轉(zhuǎn)變?yōu)镹aFeO₂，雜質(zhì)SiO₂、Al₂O₃與純堿反應(yīng)轉(zhuǎn)變?yōu)榭扇苄喳}，其中氧化鋁與碳酸鈉加熱反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_____；NaFeO₂能強(qiáng)烈水解，在操作②生成沉淀而除去，該反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_____．
（3）操作③調(diào)pH目的是將SiO₃^2-和AlO₂^-轉(zhuǎn)化為沉淀而除去，這兩種沉淀的化學(xué)式為_(kāi)_____．
（4）稱取重鉻酸鉀（K₂Cr₂O₇式量為294）試樣m g配成VmL溶液，取出V₁ mL于錐形瓶中，加入適量的稀H₂SO₄和足量碘化鉀，放于暗處5min，然后加入100mL水，同時(shí)加入3mL淀粉溶液作指示劑，用c mol?L^-1Na₂S₂O₃標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定（設(shè)雜質(zhì)不反應(yīng)），共用去Na₂S₂O₃標(biāo)準(zhǔn)溶液V₂mL，則所得產(chǎn)品中重鉻酸鉀純度的代數(shù)式為_(kāi)_____（不必化簡(jiǎn)，相關(guān)反應(yīng)為：Cr₂O₇^2-+6I^-+14H⁺=2Cr³⁺+3I₂+7H₂O；I₂+2S₂O₃^2-=2I^-+S₄O₆^2- ）

某一反應(yīng)體系有反應(yīng)物和生成物共五種物質(zhì)：O₂、H₂CrO₄、Cr（OH）₃、H₂O、H₂O₂已知該反應(yīng)中H₂O₂只發(fā)生如下過(guò)程：H₂O₂→O₂
（1）該反應(yīng)中的還原劑是______．
（2）寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式（可以不配平）______．
（3）如反應(yīng)轉(zhuǎn)移了0.3mol電子，則產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為_(kāi)_____L．

往FeCl₃和BaCl₂的混合溶液中通入SO₂，溶液顏色由棕黃色變成淺綠色，同時(shí)有白色沉淀產(chǎn)生．下列說(shuō)法正確的是（　�。�

A．該實(shí)驗(yàn)表明FeCl3有還原性

B．白色沉淀為BaSO3

C．該實(shí)驗(yàn)表明SO2有漂白性

D．反應(yīng)后溶液酸性增強(qiáng)

反應(yīng)①是自海藻灰中提取碘的主要反應(yīng)，反應(yīng)②是自智利硝石中提取碘的主要反應(yīng)：
①2NaI+MnO₂+3H₂SO₄═2NaHSO₄+MnSO₄+2H₂O+I₂
②2NaIO₃+5NaHSO₃═2Na₂SO₄+3NaHSO₄+H₂O+I₂
已知NaIO₃的氧化性與MnO₂相近，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　　）

A．I2在反應(yīng)①中是還原產(chǎn)物，在反應(yīng)②中是氧化產(chǎn)物

B．兩個(gè)反應(yīng)中生成等量的I2時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相等

C．NaI和NaIO3在一定條件下能反應(yīng)生成I2

D．NaIO3 在化學(xué)反應(yīng)中只能做氧化劑不能做還原劑

在自然界中的礦物中，CuSO₄可將FeS₂氧化，生成Cu₂S、SO₄^2-和Fe²⁺．下列表示該反應(yīng)的離子方程式中，正確的是（　　）

A．14Cu2++5S22-+12H2O=7Cu2S+3SO42-+24H+

B．14Cu2++5FeS2+28OH-=7Cu2S+3SO42-+5Fe2++14H2O

C．14Cu2++5FeS2+24OH-=7Cu2S+3SO42-+5Fe2++12H2O

D．14Cu2++5FeS2+12H2O=7Cu2S+3SO42-+5Fe2++24H+

過(guò)氧化氫俗名雙氧水，醫(yī)療上利用它有殺菌消毒作用來(lái)清洗傷口．關(guān)于雙氧水，回答下列問(wèn)題：
A．Na₂O₂+2HCl=2NaCl+H₂O₂
B．Ag₂O+H₂O₂=2Ag+O₂↑+H₂O
C．2H₂O₂=2H₂O+O₂↑
D．3H₂O₂+Cr₂（SO₄）₃+10KOH=2K₂CrO₄+3K₂SO₄+8H₂O
（1）上述反應(yīng)中，H₂O₂僅體現(xiàn)氧化性的反應(yīng)是（填代號(hào)，下同） ，H₂O₂既體現(xiàn)氧化性又體現(xiàn)還原性的反應(yīng)是 ，H₂O₂體現(xiàn)酸性的反應(yīng)是 ．
（2）上述反應(yīng)說(shuō)明H₂O₂、Ag₂O、K₂CrO₄氧化性順序是 ．
（3）保存過(guò)氧化氫試劑瓶上的最適合貼上的一個(gè)標(biāo)簽是 （填序號(hào)）；


（4）某強(qiáng)酸反應(yīng)體系中發(fā)生的一個(gè)氧化還原的離子反應(yīng)，反應(yīng)物和生成物共六種微粒：O₂、MnO^-₄、H₂O、Mn²⁺、H₂O₂、H⁺．已知該反應(yīng)中H₂O₂只發(fā)生了如下過(guò)程：H₂O₂→O₂．
①反應(yīng)體系選擇的酸是： （填序號(hào)）．
A．鹽酸     B．濃硫酸    C．稀硫酸    D．醋酸
②如果上述反應(yīng)中有6.72L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體生成，轉(zhuǎn)移的電子為 mol．
（5）H₂O₂有時(shí)可作為礦業(yè)廢液消毒劑，有“綠色氧化劑”的美稱；如消除采礦業(yè)膠液中的氰化物（如KCN），經(jīng)以下反應(yīng)實(shí)驗(yàn)：KCN+H₂O₂+H₂O=A+NH₃↑，試指出生成物A的化學(xué)式為 ，并闡明H₂O₂被稱為綠色氧化劑的理由是 ．
（6）圖是實(shí)驗(yàn)室制取氫氣的常用裝置，但卻不能用于過(guò)氧化氫在二氧化錳催化作用下分解制氧氣．某同學(xué)經(jīng)過(guò)認(rèn)真研究，
借助生活中的某種建筑材料和二氧化錳創(chuàng)造性地解決了上述問(wèn)題．你認(rèn)為他的做法是 ．

必考題高錳酸鉀是錳的重要化合物和常用的氧化劑．以下是工業(yè)上用軟錳礦制備高錳酸鉀的一種工藝流程．



（1）KMnO₄稀溶液是一種常用的消毒劑．其消毒機(jī)理與下列 （填序號(hào)）物質(zhì)相似．
A．75%酒精     B．雙氧水    C．苯酚  D．84消毒液（NaClO溶液）
（2）寫(xiě)出MnO₂、KOH的熔融混合物中通入空氣時(shí)發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式： ．
（3）向K₂MnO₄溶液中通入CO₂以制備KMnO₄，該反應(yīng)中的還原劑是： ．
（4）上述流程中可以循環(huán)使用的物質(zhì)有石灰、二氧化碳、 和 （寫(xiě)化學(xué)式）．
（5）若不考慮物質(zhì)循環(huán)與制備過(guò)程中的損失，則1mol MnO₂可制得 mol KMnO₄．

亞氨基羥（Li₂NH）是一種儲(chǔ)氫容量器，安全性好的固體儲(chǔ)氫材料，其儲(chǔ)氫原理可表示為L(zhǎng)i₂NH+H₂=LiNH₂+LiH．下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　�。�

A．Li2NH中N的化合價(jià)是-1

B．該反應(yīng)中H2既是氧化劑又是還原劑

C．Li+和H+的離子半徑相等

D．此法儲(chǔ)氫和鋼瓶?jī)?chǔ)氫的原理相同

利用堿性氧化性溶液的氧化作用，在鋼鐵表面形成一層深藍(lán)色的Fe₃O₄（也可表示為FeFe₂O₄）薄膜，保護(hù)內(nèi)部金屬免受腐蝕，這種方法叫做烤藍(lán)．烤藍(lán)時(shí)發(fā)生如下反應(yīng)：
①3Fe+NaNO₂+5NaOH=3Na₂FeO₂+H₂O+NH₃↑
②Na₂FeO₂+NaNO₂+H₂O-Na₂Fe₂O₄+NH₃↑+NaOH（未配平）
③Na₂FeO₂+Na₂Fe₂O₄+2H₂O=Fe₃O₄+4NaOH
下列說(shuō)法中正確的是（　　）

A．Fe3O4既可看作是氧化物，又可看作是亞鐵鹽

B．反應(yīng)②配平后，H2O的化學(xué)計(jì)量數(shù)為3

C．反應(yīng)③中，Na2Fe2O4是氧化劑，Na2FeO2是還原劑

D．以上三個(gè)反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)

錄像用的高性能磁粉，主要材料之一是由三種元素組成的化學(xué)式為Co_xFe_（3-x）O_（3+x）的化合物．已知氧為-2價(jià)，鈷（Co）和鐵可能呈現(xiàn)+2價(jià)或+3價(jià)，且上述化合物中，每種元素只有一種化合價(jià)．則x值為_(kāi)_____，鐵的化合價(jià)______，鈷的化合價(jià)______．