如圖中，A是氯氣的發(fā)生裝置，B、C是凈化氣體的裝置，D中裝鐵絲網(wǎng)；反應后E的底部有棕色固體聚集；F是吸收多余氣體的裝置．



（1）上述裝置中有一處錯誤，請指出是______處（用字母表示）．
（2）通過B是為了除去______，在B中應加入______；通過C是為了除去______．
（3）寫出D、F中發(fā)生反應的化學方程式______、______．
（4）如果A中產(chǎn)生氯氣3.36L（標準狀況），請計算：
①寫出A中方程式，并用雙線橋法分析A中的電子轉(zhuǎn)移情況______．
②消耗MnO₂的物質(zhì)的量______．
③被氧化的HCl的物質(zhì)的量______．

需要加入氧化劑才能實現(xiàn)的變化是（　�。�

A．MnO2→MnSO4	B．AlCl3→Al（OH）3
C．KI→KIO3	D．HNO3→NO

某元素由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)，則該元素（　　）

A．一定被氧化	B．一定被還原
C．可能被氧化可能被還原	D．以上都不是

在5KCl+KClO₃+3H₂SO₄═3Cl₂↑+3K₂SO₄+3H₂O中，被氧化的氯元素與被還原的氯元素的質(zhì)量比為（　�。�

A．1：1

B．5：1

C．1：5

D．3：1

某100mL的CuCl₂溶液中，已知溶液中的Cl^-的濃度為0.2mol?L^-1．現(xiàn)將一定量的鐵粉投入到該溶液中，若反應后溶液體積不變，回答下列問題：
（1）原溶液中Cu²⁺的濃度為______；
（2）反應后測得Cl^-的濃度為______mol?L^-1；
（3）反應中氧化劑是______，反應后測得溶液中Fe²⁺的濃度為0.05mol?L^-1，則反應生成銅單質(zhì)的質(zhì)量為______g；轉(zhuǎn)移電子______個；
（4）剩余的Cu²⁺的物質(zhì)的量濃度為______．

已知實驗室制氯氣的化學方程式為：MnO₂+4HCl （濃）=MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O，其中：
（1）MnO₂中Mn元素被______．
（2）HCl中氯原子______（填“得到”或“失去”）電子．
（3）反應中還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為______．
（4）若參加反應的HCl是146g，則被氧化的HCl是______mol．
（5）用單線橋法表示此反應中電子轉(zhuǎn)移情況．MnO₂+4HCl （濃）=MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O．

在某體系內(nèi)有反應物和生成物5種物質(zhì)：H₂S、S、FeCl₃、FeCl₂、HCl．已知H₂S為反應物，則另一反應物是（　�。�

A．FeCl3

B．FeCl2

C．S

D．HCl

氮化鋁（AlN）廣泛應用于電子、陶瓷等工業(yè)等領域．在一定條件下，AlN可通過如下反應制�。篈l₂O₃+N₂+3C

高溫  .

2AlN+3CO．下列敘述正確的是（　�。�

A．AlN中氮的化合價為+3

B．上述反應中，N2是還原劑，Al2O3是氧化劑

C．AlN的摩爾質(zhì)量為41g

D．上述反應中，每生成1molAlN需轉(zhuǎn)移3mol電子

下列變化必須加入氧化劑才能完成的是（　�。�

A．KMnO4→MnO2

B．Fe2+→Fe3+

C．I2→I-

D．Cl2→ClO-

將Cu投入足量的FeCl₃的水溶液中，兩者發(fā)生反應的化學方程式如下：
2FeCl₃+Cu═2FeCl₂+CuCl₂
（1）請用雙線橋法標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．
（2）在該反應中，氧化劑是______，氧化產(chǎn)物是______．
（3）當有0.3mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移時，發(fā)生反應的Cu的質(zhì)量為______g．
（4）請將以上反應改寫為離子方程式______．