Ⅰ．寫出下列物質間反應的離子反應方程式：
（1）硫酸氫鈉和氫氧化鈉溶液______；
（2）硝酸銀溶液與氯化鉀溶液______
（3）醋酸（CH₃COOH）和氨水______．
Ⅱ．根據(jù)反應方程式回答下列問題：
（1）標明該反應電子轉移的方向和數(shù)目：8NH₃ +3Cl₂ =6NH₄Cl+N_{2______}
（2）氧化劑是______，被氧化的元素是______，還原劑與還原產物的質量比是______．

從鋁土礦制備鋁所涉及的下列有關反應中，屬于氧化還原反應的是（　　）

A．鋁土礦溶于NaOH溶液中	B．偏鋁酸鈉溶液的酸化
C．灼燒氫氧化鋁固體	D．電解熔融的氧化鋁

鐵、銅、鋁及其化合物應用廣泛，是人們生活中常用的材料．
（1）在電子工業(yè)中，制印刷電路時，常用氯化鐵溶液作為銅的“腐蝕液”，該過程發(fā)生的反應為：2FeCl₃+Cu=2FeCl₂+CuCl₂．該反應中銅作______劑．
（2）日常用的鋁制品比鐵制品更耐腐蝕的原因是______．
（3）氫氧化鋁是醫(yī)用的胃酸中和劑的一種．試用離子方程式表示其作用機理：______．
（4）超細氮化鋁粉末被廣泛應用于大規(guī)模集成電路生產等領域，其制取原理為：Al₂O₃+N₂+3C

高溫  .

2AlN+3CO．該反應中每生成2mol AlN，N₂得到______mol電子．
（5）合成氨工業(yè)生產中所用的α-Fe催化劑的主要成分是FeO、Fe₂O₃．當催化劑中Fe²⁺與Fe³⁺的物質的量之比為1：2時，其催化活性最高，此時鐵的氧化物混合物中鐵的質量分數(shù)為______（用小數(shù)表示，保留2位小數(shù)）．

下列反應都有沉淀生成，其中屬于氧化還原反應的是（　�。�

A．Na2SO4+BaCl2═2NaCl+BaSO4↓

B．4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3↓

C．FeCl3+3KOH═Fe（OH）3↓+3KCl

D．CuCl2+2NaOH═Cu（OH）2↓+2NaCl

元素從化合物中被置換成單質時，該元素（　　）

A．化合價降低為O	B．一定被氧化
C．一定被還原	D．可能被氧化可能被還原

被稱為萬能還原劑的NaBH₄溶于水并和水反應：NaBH₄+2H₂O=NaBO₂+4H₂↑，下列說法中正確的是（NaBH₄中H元素為-1價）：（　　）

A．NaBH4既是氧化劑以是還原劑

B．NaBH4是還原劑，H2O是氧化劑

C．硼元素被氧化，氫元素被還原

D．被氧化的元素與被還原的元素質量比為1：2

雙氧水H₂O₂可作為礦業(yè)廢液消毒劑，可以消除采礦業(yè)廢液中的氰化物（如KCN），化學方程式為：KCN+H₂O₂+H₂O=KHCO₃+A↑（已配平）（KCN中C為+2價，N為-3價）
（1）生成物A的化學式為______
（2）反應中被氧化的元素為______
（3）該反應中的氧化劑是______．

下列說法不正確的是（　�。�

A．Na2O2、HClO、SO2等物質都具有漂白作用

B．液氨、液氯、液態(tài)氯化氫都是電解質

C．所有的置換反應都是氧化還原反應，而所有的復分解反應都是非氧化還原反應

D．非金屬氧化物不一定是酸性氧化物，有些金屬氧化物也能與強堿反應

將SO₂氣體與足量Fe₂（SO₄）₃溶液完全反應后，再加入K₂Cr₂O₇溶液，發(fā)生如下兩個化學反應：SO₂+2Fe³⁺+2H₂O═SO₄^2-+2Fe²⁺+4H⁺，Cr₂O₇^2-+6Fe²⁺+14H⁺=2Cr³⁺+6Fe³⁺+7H₂O，有關說法正確的是（　�。�

A．還原性Cr3+＞Fe2+＞SO2

B．氧化性Cr2O72-＞SO2＞Fe3+

C．兩個反應中Fe2（SO4）3均作還原劑

D．Cr2O72-能將Na2SO3氧化成Na2SO4

下列表述中，不合理的是（　�。�

A．有電子轉移（得失或偏移）的化學反應都是氧化還原反應

B．電解池是將電能轉變?yōu)榛瘜W能的裝置

C．膠體區(qū)別與其他分散系的根本原因是膠體具有丁達爾效應

D．元素的性質隨著元素原子序數(shù)的遞增而呈現(xiàn)周期性變化