氮化硅(Si₃N₄)是一種新型陶瓷材料，它可由石英與焦炭在高溫的氮氣流中，通過以下反應(yīng)制得：
SiO₂ ＋C＋N₂Si₃N₄＋CO
（1）配平上述反應(yīng)的化學(xué)方程式(將化學(xué)計量數(shù)填在方框內(nèi))；
（2）該反應(yīng)的氧化劑是___________，其還原產(chǎn)物是___________；
（3）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為K＝___________；
（4）若知上述反應(yīng)升高溫度，其平衡常數(shù)值減小，則該反應(yīng)的反應(yīng)熱ΔH______零(填“大于”、“小于”或“等于”)；

向盛有KI溶液的試管中加入少許CCl₄后滴加氯水，CCl₄層變成紫色。如果繼續(xù)向試管中滴加氯水，振蕩，CCl₄層會逐漸變淺，最后變成無色。完成下列填空：
（1）寫出并配平CCl₄層由紫色變成無色的化學(xué)反應(yīng)方程式(如果系數(shù)是1，不用填寫)

(NH₄)₂SO₄在高溫下分解，產(chǎn)物是SO₂、H₂O、N₂和NH₃。在該反應(yīng)的化學(xué)方程式中，化學(xué)計量數(shù)由小到大的產(chǎn)物分子依次是

銅既能與稀硝酸反應(yīng)，也能與濃硝酸反應(yīng)，當(dāng)銅與一定濃度硝酸反應(yīng)時，可將方程式表示為：
Cu+HNO₃= Cu(NO₃)₂+NO↑+NO₂↑+H₂O (方程式未配平)
（1）硝酸在該反應(yīng)中的作用是_____________ ，該反應(yīng)的還原產(chǎn)物是________________ 。
（2）0．3mol Cu被硝酸完全溶解后，Cu失去的電子數(shù)是__________ 個，如果得到的NO和NO₂物質(zhì)的量相同，則參加反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量是______________ ，若用排水法收集這些氣體，可得標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體體積______________ 。
（3）如果參加反應(yīng)的Cu和HNO₃的物質(zhì)的量之比是3:10，寫出并配平該反應(yīng)的離子方程式_____________________________________。
（4）如果沒有對該反應(yīng)中的某些物質(zhì)的比例作限定，則方程式可能的配平系數(shù)有許多組。原因是_____________________________________。

向盛有KI溶液的試管中加入少許CCl₄后滴加氯水，CCl₄層變成紫色。如果繼續(xù)向試管中滴加氯水，震蕩，CCl₄層會逐漸變淺，最后變成無色。完成下列填空：
（1）寫出并配平CCl₄層由紫色變成無色的化學(xué)反應(yīng)方程式（如果系數(shù)是l，不用填寫）： ___口+___口+___口→__HIO₃+__口
（2）整個過程中的還原劑是______。
（3）把KI換成KBr，則CCl₄層變?yōu)開___色；繼續(xù)滴加氯水，CCl₄層的顏色沒有變化。Cl₂、HIO₃、HBrO₃氧化性由強到弱的順序是_________。
 （4）加碘鹽中含碘量為20 mg-50 mg／kg。制取加碘鹽（含KIO₃的食鹽）1000 kg，若用Kl與Cl₂反應(yīng)制KIO₃，至少需要消耗Cl₂_____L（標(biāo)準(zhǔn)狀況，保留2位小數(shù)）。

金屬鈣線是煉制優(yōu)質(zhì)鋼材的脫氧脫磷劑。某鈣線的主要成分為金屬M和Ca，并含有3.5%（質(zhì)量分數(shù)）CaO。
（1）Ca元素在周期表中的位置是_________，其原子結(jié)構(gòu)示意圖是________。
（2）Ca與最活潑的非金屬元素A形成化合物D，D的電子式為________，D的沸點比A與Si形成的化合物E的沸點_________。
（3）配平用鈣線脫氧脫磷的化學(xué)方程式：
（4）將鈣線試樣溶于稀鹽酸后，加入過量NaOH溶液，生成白色絮狀沉淀并迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色M(OH)_n，則金屬M為_______；檢驗M的方法是____________________（用離子方程式表示）。
（5）取1.6 g鈣線試樣，與水充分反應(yīng)，生成224 mL H₂（標(biāo)準(zhǔn)狀況），再向溶液中通入適量的CO₂，最多能得到CaCO₃________g

(1)請將下列7種物質(zhì)：CuSO₄、Cu(NO₃)₂、Cu₂S、HNO₃、NO、NO₂和H₂O分別填入下面對應(yīng)的橫線上，組成一個化學(xué)方程式（不需要配平）。 ______+HNO₃→_________ +_______+________+_______ +H₂O
(2)反應(yīng)中發(fā)生還原反應(yīng)的物質(zhì)是__________，被還原的元素是__________。
(3)反應(yīng)中1mol的還原劑__________（填“得到”或“失去”）__________ mol電子。
(4)若配平該反應(yīng)的方程式，當(dāng)NO和NO₂的物質(zhì)的量之比為1:1時，氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為
_____________。

將NO₃^-+OH^-+H₂O+Zn→NH₃+[Zn(OH)₄]^2-配平后，離子方程式中H₂O的系數(shù)（化學(xué)計量數(shù)）是

三氟化氮(NF₃)是微電子工業(yè)中一種優(yōu)良的等離子蝕刻氣體，無色、無臭，在潮濕空氣中泄露會產(chǎn)生白霧、紅棕色氣體等現(xiàn)象，反應(yīng)方程式為：aNF₃+bH₂O=c____+dHNO₃+eHF。下列說法正確的是

分析如下殘缺的反應(yīng)：RO₃^- +____+6H⁺ = 3R₂↑+3H₂O。下列敘述正確的是