“四種基本反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系”可用如圖表達(dá)。其中Ⅰ為化合反應(yīng)，則Ⅱ?yàn)開(kāi)_________反應(yīng)。寫(xiě)出有關(guān)水生成的符合反應(yīng)類型Ⅲ的一個(gè)化學(xué)方程式： ______________________。寫(xiě)出有水參加的符合反應(yīng)類型Ⅳ的一個(gè)化學(xué)方程式 __________________________，其中水為_(kāi)_______劑。

在8HNO₃(稀)+3Cu===3Cu(NO₃)₂+2NO↑+4H₂O反應(yīng)中，
（1）在上述化學(xué)方程式中用雙線橋標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。
（2）　　　元素發(fā)生了還原反應(yīng)，　　　　是氧化劑。（填元素符號(hào)或化學(xué)式）
（3）上述反應(yīng)中，還原劑和氧化劑的物質(zhì)的量之比是___________；若生成1mol氣體，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是_____________。

在8HNO₃(稀)＋3Cu＝3Cu(NO₃)₂＋2NO↑＋4H₂O反應(yīng)中，
（1）在上述化學(xué)方程式中用雙線橋標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。
（2）　　　元素發(fā)生了還原反應(yīng)，　　　　是氧化劑。（填元素符號(hào)或化學(xué)式）
（3）上述反應(yīng)中，還原劑和氧化劑的物質(zhì)的量之比是___________；若生成1mol氣體，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是_____________。

按下列要求各舉一例，寫(xiě)出有關(guān)的化學(xué)方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。
（1）氧氣氧化一種非金屬單質(zhì)；_______________________
（2）氫氣還原一種非金屬單質(zhì)；_______________________
（3）同一種物質(zhì)中的一種被元素氧化另一種元素被還原；_________________________
（4）同種元素不同物質(zhì)間的氧化還原反應(yīng)；__________________________
（5）一種固體非金屬單質(zhì)置換另一種氣體非金屬單質(zhì)。 _________________________

在一定條件下，NO跟NH₃可以發(fā)生反應(yīng)生成N₂和H₂O�，F(xiàn)有NO和NH₃的混合物1mol，充分反應(yīng)后所得產(chǎn)物中，若經(jīng)還原得到的N₂比經(jīng)氧化得到的N₂多1.4g。
（1）寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式并用雙線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目。
（2）若以上反應(yīng)進(jìn)行完全，試計(jì)算原反應(yīng)混合物中NO與NH₃的物質(zhì)的量各是多少？

（1）用雙線橋標(biāo)出下列反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目 　　
Cl₂ + SO₂ + 2H₂O = H₂SO₄ + 2HCl ______________________________
（2）氧化劑是__________；被氧化的元素是__________；氧化產(chǎn)物是__________。

下列化學(xué)方程式中電子轉(zhuǎn)移不正確的是

古老但仍然是最有用的制備聯(lián)氨溶液的方法如下：NaClO+2NH₃·H₂O = N₂H₄ +NaCl+3H₂O
（1）請(qǐng)?jiān)谏鲜龌瘜W(xué)方程式中用單線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。
___________________________________
（2）NH₃·H₂O在上述反應(yīng)中顯示出來(lái)的性質(zhì)是_____________。
A．氧化性 B．還原性 C．酸性 D．堿性
（3）該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是_____________，ClO^-發(fā)生_____________反應(yīng)。
（4）若生成 0．2mol N₂H₄，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為_(kāi)____________mol 。
（5）請(qǐng)將上述反應(yīng)改寫(xiě)為離子方程式__________________________

（1）在反應(yīng)MnO₂ + 4HCl = MnCl₂ + 2H₂O +Cl₂↑中，
①用雙線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：__________________________
②還原劑是_______________；
③HCl中，被氧化的Cl原子與未被氧化的Cl原子個(gè)數(shù)比是__________________。
④若要產(chǎn)生112 mL氯氣，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目是____________________。
（2） 已知金屬鈉投入水中能發(fā)生下列反應(yīng)2Na+2H₂O==2NaOH+H₂↑�，F(xiàn)將2．3g鈉投入水中，充分反應(yīng)后。則n(NaOH )=___________；V(H₂)=_____________(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)；假設(shè)反應(yīng)后得到的溶液中Na⁺與水分子的個(gè)數(shù)比為1：100，則反應(yīng)所需的m(H₂O)=________

（1）下列反應(yīng)中是離子反應(yīng)的寫(xiě)出離子方程式，否則寫(xiě)化學(xué)反應(yīng)方程式；是氧化還原反應(yīng)的，用雙線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目
①鹽酸與碳酸鈣的反應(yīng)__________________________________
②銅加入硝酸銀溶液中_____________________________________
（2）2molO₃和3molO₂的質(zhì)量　　　    （填相等、不相等或無(wú)法判斷）；分子數(shù)之比為              ；含有氧原子的數(shù)目之比為               ；在相同條件下氣體的體積比為                   。