反應(yīng)(1)、(2)分別是從海藻灰和智利硝石中提取碘的主要反應(yīng)：
2NaI+MnO₂+3H₂SO₄=2NaHSO₄+MnSO₄+2H₂O+I₂ (1)
2NaIO₃+5NaHSO₃=2Na₂SO₄+3NaHSO₄+H₂O+I₂ (2)
下列說(shuō)法正確的是 

已知反應(yīng)①2BrO₃^-+Cl₂=Br₂+2ClO₃^-；②5Cl₂+I₂+6H₂O=2HIO₃+10HCl；④ClO₃^-+5Cl^-+6H⁺=3Cl₂↑+ 3H₂O下列物質(zhì)氧化能力強(qiáng)弱順序正確的是

已知酸性條件下有以下反應(yīng)關(guān)系：
①KBrO₃能將KI氧化成I₂或KIO₃，其本身被還原為Br₂。
②Br₂能將I^-氧化為I₂。
③KIO₃能將I^-氧化為I₂，也能將Br^-氧化為Br₂，其本身被還原為I₂。
(1)氧化劑(Br₂、KBrO₃、KIO₃)氧化能力由強(qiáng)到弱的順序?yàn)開___。
(2)現(xiàn)向含有1 mol KI的硫酸溶液中加入含amol KBrO₃的溶液，a的取值不同，所得產(chǎn)物也不同。試將討論的結(jié)果填入下表中： 

用Pt電極電解含有均為0.1mol的溶液，陰極析出金屬的質(zhì)量m(g)與電路中通過(guò)電子的物質(zhì)的量關(guān)系如圖，則離子的氧化能力由大到小排列正確的是

已知：X₂、Y₂、Z₂、W₂四種物質(zhì)的氧化能力W₂> Z₂>X₂>Y₂，下列氧化還原反應(yīng)能發(fā)生的是

已知2FeCl₃ + 2KI = 2FeCl₂ + 2KCl + I₂，H₂S + I₂ = 2HI + S，下列敘述正確的是

 二氧化硒(SeO₂)是一種氧化劑，其被還原后的單質(zhì)硒可能成為環(huán)境污染物，通過(guò)與濃HNO₃或濃H₂SO₄反應(yīng)生成SeO₂以回收Se。 
完成下列填空：
(1)Se和濃HNO₃反應(yīng)的還原產(chǎn)物為NO和NO₂，且NO和NO₂的物質(zhì)的量之比為1：1，寫出Se和濃HNO₃的反應(yīng)方程式________。
(2)已知：Se+2H₂SO₄(濃)→2SO₂↑+SeO₂+2H₂O     2SO₂+SeO₂+2H₂O→Se+2SO₄^2-+4H⁺   
SeO₂、H₂SO₄(濃)、SO₂的氧化性由強(qiáng)到弱的順序是______。
(3)回收得到的SeO₂的含量，可以通過(guò)下面的方法測(cè)定：     
①SeO₂+KI+HNO₃→Se+I₂+KNO₃+H₂O     ②I₂+2Na₂S₂O₃→Na₂S₄O₆+2NaI     
配平方程式①，標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。
_____________________________________
(4)實(shí)驗(yàn)中，準(zhǔn)確稱量SeO₂樣品0.1500g，消耗了0.2000 mol/L的Na₂S₂O₃溶液25.00 mL，所測(cè)定的樣品中SeO₂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為___。

化學(xué)方程式可簡(jiǎn)明地體現(xiàn)元素及其化合物的性質(zhì)。已知：
氧化還原反應(yīng)：
2FeCl₃ + 2HI = 2FeCl₂ + I₂ + 2HCl； 2Co(OH)₃ + 6HCl = 2CoCl₂ + Cl₂↑ + 6H₂O
2Fe(OH)₂ + I₂ + 2KOH = 2Fe(OH)₃ + 2KI； 3I₂ + 6KOH = 5KI + KIO₃ + 3H₂O
復(fù)分解反應(yīng)：
2HSCN + K₂CO₃ = 2KSCN + CO₂↑ + H₂O； KCN + CO₂ + H₂O = HCN + KHCO₃
熱分解反應(yīng)：
4NaClO3NaCl + NaClO₄；NaClO₄NaCl + 2O₂↑
下列說(shuō)法不正確是：

工業(yè)上由二氧化錳制備高錳酸鉀可分二步進(jìn)行，第一步：二氧化錳與氫氧化鉀共熔并通入氧氣2MnO₂＋4KOH ＋O₂2K₂MnO₄＋2H₂O；第二步：電解錳酸鉀溶液：2K₂MnO₄＋H₂O 2KMnO₄＋H₂↑＋2KOH下列說(shuō)法敘述正確的是

已知反應(yīng)2A^-+C₂==2C^-+A₂, 2C^-+B₂==2B^-+C₂, 2D^-+C₂==2C^-+D₂,由此可以推斷反應(yīng)物D₂和B₂的關(guān)系正確的是