下列離子方程式中，正確的是（　　）

A．NaAlO2溶液中通入少量二氧化碳：AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-

B．高錳酸鉀酸性溶液與草酸溶液反應：2MnO4-+5C2O42-+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O

C．粗硅的制取：SiO2+C  高溫  .   Si+CO2

D．同位素示蹤法可用于反應機理的研究：2KMnO4+5H218O2+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+518O2↑+8H2O

下列反應的離子方程式錯誤的是（　�。�

A．氫氧化鐵與足量的氫溴酸溶液反應：Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O

B．等物質(zhì)的量的Ba（OH）2與NH4HSO4在稀溶液中反應：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O

C．足量的CO2通入飽和碳酸鈉溶液中：CO2+2Na++CO32-+H2O=2NaHCO3↓

D．向碳酸氫鈉溶液中滴入過量澄清石灰水：Ca2++2OH-+2HCO3-=CaCO3↓+CO32-+2H2O

已知A是一種有色溶液，B是由三種短周期元素組成的分子，摩爾質(zhì)量為60g/mol，且分子中三個原子在一條直線上，C是一種無色液體，K、N是非金屬單質(zhì)，J是一種淡黃色粉末，F(xiàn)是造成溫室效應的主要氣體，③④是工業(yè)生產(chǎn)中的重要反應．它們的關(guān)系如圖．



試回答下列問題
（1）G的化學式為：______；M的化學式為：______； H的結(jié)構(gòu)簡式為：______；
（2）B的電子式：______．B的沸點比F高，是因為：______；
（3）工業(yè)生產(chǎn)中反應③、④發(fā)生的設備是______、______；
（4）反應②的化學方程式為：______；反應①的離子方程式為：______．

下列離子方程式正確的是（　�。�

A．NaHS水HS-+H2O H3O++S2-

B．向澄清石灰水中通入過量二氧化碳氣體：CO2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O

C．硫酸氫鈉溶液中加入足量氫氧化鋇溶液：H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O

D．Ba（OH）2溶液恰好中和NaHSO4的酸性：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O

下列反應的離子方程式書寫正確的是（　　）

A．將SO2通入Ca（ClO）2溶液中：Ca2++2ClO-+SO2+H2O═CaSO3+2HClO

B．碳酸氫鈣溶液中加入足量燒堿溶液：HCO3-+OH-=CO32-+H2O

C．Fe2O3溶于氫碘酸：Fe2O3+6H+=Fe3++3H2O

D．H2O2加入酸性KMnO4溶液中：2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++8H2O+5O2↑

下列說法中，正確的是（　�。�

A．BF3分子中原子的最外層都不滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

B．在0.1molNaHSO4晶體中陽離子與陰離子總數(shù)為0.3NA

C．全氟丙烷（C3F8）分子中三個碳原子可能處于同一直線上

D．向30mL0.5mol/LNaOH（aq）中通入224mLCO2（標準狀況），其離子反應方程式可表示為：3OH-+2CO2=CO32-+HCO3-+H2O

下列實驗現(xiàn)象所對應的離子方程式不正確的是（　�。�

	實驗	現(xiàn)象	離子方程式
A		在空氣中放置一段時間后，溶液呈藍色	4H++4I-+O2═2I2+2H2O
B		溶液由淺綠色變?yōu)榧t色	2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl- Fe3++3SCN-═Fe（SCN）3
C		溶液由黃綠色變?yōu)闊o色	Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O
D		有白色沉淀生成，溶液由紅色變?yōu)闊o色	Ba2++OH-+H++SO42-═BaSO4↓+H2O

A．A

B．B

C．C

D．D

下列離子方程式書寫不正確的是（　�。�

A．FeCl3腐蝕銅板印刷電路：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+

B．等濃度等體積的Ca（HCO3）2溶液與氫氧化鈉溶液混合： Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O

C．在Fe（NO3）2溶液中滴入1～2滴鹽酸：3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O

D．在H2O2中加入酸性高錳酸鉀溶液：2MnO4-+6H++5H2O2=2Mn2++5O2↑+8H2O

下列離子方程式中正確的是（　�。�

A．漂白粉溶液在空氣中失效：ClO-+CO2+H2O═HClO+HCO3-

B．用濃鹽酸與MnO2反應制取少量氯氣：MnO2+2H++2Cl-   △   .   Mn2++Cl2↑+2H2O

C．將Fe2O3溶解于足量H+溶液：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O

D．KI溶液與H2SO4酸化的H2O2溶液混合：2I-+H2O2+2H+=2H2O+I2

某氯化鐵樣品含有少量FeCl₂雜質(zhì)．現(xiàn)要測定其中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)，實驗按以下步驟進行：


請根據(jù)上面流程，回答以下問題：
（1）操作 I 所用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒、量筒外，還必須有______（填自選儀器名稱），操作 II 必須用到的儀器是______ （從以下選項中選擇，填編號）．
A．50mL燒杯　　　B．50mL量筒      C．25mL堿式滴定管　　D．25mL酸式滴定管
（2）加入試劑①和②后發(fā)生反應的離子反應方程式為：______
（3）將沉淀物加熱，并置于干燥器中冷卻至室溫，用天平稱量其質(zhì)量為b₁g，再次加熱并冷卻至室溫稱量其質(zhì)量為b₂g，若b₁-b₂=0.3g，則接下來還應進行的操作是______．
（4）若坩堝質(zhì)量是W₁g，坩堝與加熱后固體總質(zhì)量是W₂g，則樣品中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)是：______．
（5）有同學認為：上述流程中若不加入氯水，其它步驟不變，仍可達到目的．他的理由是：
______ （用化學方程式表示）