海洋約占地球表面積的71%，具有十分巨大的開發(fā)潛力．某校研究性學(xué)習(xí)小組同學(xué)對經(jīng)初步凈化處理的濃縮海水（主要含NaCl和MgSO₄）進(jìn)行研究．
（1）實(shí)驗(yàn)時若用托盤天平配制500mL0.20mol/LNaOH溶液，計算稱量固體NaOH的質(zhì)量．
（2）取初步凈化處理的濃縮海水100mL，加入200mL0.20mol/LNaOH溶液，恰好把其中的Mg²⁺完全沉淀，則濃縮海水中Mg²⁺的物質(zhì)的量濃度為多少？
（3）研究小組同學(xué)把上述沉淀完全轉(zhuǎn)化為無水MgCl₂，并在熔融狀態(tài)下進(jìn)行電解，可得標(biāo)準(zhǔn)狀況下Cl₂多少升？

某混合溶液中含MgCl₂的濃度為2mol/L，含AlCl₃的濃度為3mol/L，則將200mL此溶液中的Mg²⁺轉(zhuǎn)化為Mg（OH）₂沉淀并分離析出，至少需要1.6mol/L氫氧化鈉溶液的體積是（　�。�

A．3.2L

B．1.5L

C．2.0L

D．1.8L

一種試劑除去下列各氣體中的雜質(zhì)（括號內(nèi)）：
CO₂ （SO₂）：試劑______，化學(xué)方程式______
FeSO₄（CuSO₄）：試劑______，離子方程式______．

①用FeCl₃溶液腐蝕電路板的離子方程式：______．
②紅熱的炭與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：______．
③SO₂催化氧化成SO₃的化學(xué)方程式：______．

下列離子方程式中，不正確的是（　�。�

A．稀硫酸滴在鋅片上：Zn+2H+=Zn2++H2↑

B．氧化鎂與稀鹽酸混合：MgO+2H+=Mg2++H2O

C．銅片插入硝酸銀溶液中：Cu+2Ag+=Cu2++2Ag

D．往氫氧化銅滴加稀硫酸：Cu（OH）2+2H+=Cu2++H2O

下列各組在溶液中反應(yīng)，不管反應(yīng)物的量是多少，都能用同一離子方程式表示的是（　�。�

A．FeBr2與Cl2	B．Ba（OH）2與H2SO4
C．HCl與Na2CO3	D．NaHCO3與Ca（OH）2

某工業(yè)廢液里含有FeCl₂、CuCl₂和FeCl₃．為回收銅并得到純凈的FeCl₃溶液，下面是綜合利用的主要流程：


（1）方框內(nèi)物質(zhì)A和B的化學(xué)式：A______，B______．
（2）第①步的化學(xué)方程式為______、______第②步通入B的化學(xué)方程式為______．
（3）第③步加入過量A的離子反應(yīng)方程式為：______．

已知：（A）Cu²⁺，F(xiàn)e²⁺在pH為4～5的條件下不水解而Fe³⁺卻幾乎全部水解；（B）雙氧水（H₂O₂）是強(qiáng)氧化劑，在酸性條件下，它的還原產(chǎn)物是H₂O．用粗氧化銅（CuO中含少量Fe）制取CuCl₂溶液過程如下：
①取50mL純凈的鹽酸，加入一定量的粗CuO加熱攪拌，充分反應(yīng)后過濾，經(jīng)測定溶液的pH是3
②向?yàn)V液中加入雙氧水，攪拌．
③向②中加入過量純CuO，微熱，攪拌，此時測定溶液的pH為4，過濾．
④把③所得濾液濃縮．
填空：
（1）②中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是______．
（2）③中過濾后濾渣的成分是______．
（3）①③中如何用pH試紙測定溶液的pH值：______．
（4）③中pH升高的原因是：______．（用離子方程式表示）

（1）、寫出下列有關(guān)反應(yīng)的離子方程式或化學(xué)方程式
①氫氧化鋁[Al（OH）₃]制成的藥片制胃�。篲_____
②鋁熱反應(yīng)用于焊接鋼軌______③甲苯在濃硫酸、加熱的條件下生成炸藥TNT______
④乙烯生產(chǎn)聚乙烯______
（2）、鋁片與過量的稀硫酸反應(yīng)，為了加快反應(yīng)速率，但是又不影響生成的氫氣總量，可以采取的措施是______
①升高溫度②加入適量的水③加入少量CuSO₄④把稀硫酸換成濃硫酸⑤把鋁片粉碎⑥加入NaNO₃溶液⑦加入少量氫氧化鈉溶液．

等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaCl、MgCl₂、AlCl₃三種溶液分別與等物質(zhì)的量濃度的AgNO₃溶液恰好完全反應(yīng)，則與NaCl、MgCl₂、AlCl₃三種溶液反應(yīng)的AgNO₃溶液的體積比為（　�。�

A．1：1：1

B．1：2：3

C．3：2：1

D．6：3：2