將0℃、101KPa條件下的HCl氣體44.8L，通入500ml水中（已知水的密度為：1.00g/ml），得到密度為1.13g/ml的鹽酸（即氯化氫的水溶液）．
（1）求此鹽酸中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度？（計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù)）
（2）在此鹽酸中加入250ml氫氧化鋇溶液恰好完全反應(yīng)，計(jì)算氫氧化鋇溶液中OH^-的物質(zhì)的量濃度？

電解飽和食鹽水，當(dāng)消耗NaCl的質(zhì)量為117g時(shí)，理論上可得到標(biāo)況下氯氣的體積為（　�。�

A．11.2L

B．22.4L

C．33.6L

D．44.8L

10g某物質(zhì)完全燃燒后的產(chǎn)物通過足量的Na₂O₂粉末，Na₂O₂的質(zhì)量增加了10g，則該物質(zhì)不可能是（　�。�

A．C2H5OH

B．H2

C．CH3COOH

D．CO

（1）質(zhì)量都為a g的鎂和鋁，物質(zhì)的量之比為______；將它們分別放入適量的鹽酸溶液中恰好完全反應(yīng)，則消耗的HCl的物質(zhì)的量之比為______．
（2）在含有35.8g Na₂CO₃和NaHCO₃混合物的溶液中加入200mL 某濃度的鹽酸，恰好完全反應(yīng)，生成8.96L CO₂（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．則原溶液中有______mol Na₂CO₃，鹽酸的物質(zhì)的量濃度為______ mol/L．
（3）已知Cu₃P中P為-3價(jià)，在反應(yīng) 11P+15CuSO₄+24H₂O=5Cu₃P+6H₃PO₄+15H₂SO₄ 中：
①被氧化的P和被還原的P的物質(zhì)的量之比為______．
②當(dāng)有8mol H₂O參加反應(yīng)，上述反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為______個(gè)．

寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：
（1）食品疏松劑中含有的碳酸氫鈉在蒸煮時(shí)受熱分解
（2）淀粉在人體消化道中轉(zhuǎn)化為葡萄糖．

某燒杯中盛有0.2mol NH₄Al（SO₄）₂的溶液，向其中緩緩加入4mol?L^-1的NaOH溶液200mL，使其充分反應(yīng)，此時(shí)燒杯中鋁元素的存在形式為（　�。�

A．Al3+和Al（OH）3	B．AlO-2
C．AlO-2和Al（OH）3	D．Al（OH）3

將一定量的氯氣通入30mL濃度為10.00mol/L的氫氧化鈉濃溶液中，加熱少許時(shí)間后溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO₃共存體系．下列判斷正確的是（　�。�

A．與NaOH反應(yīng)的氯氣一定為0.15 mol

B．n（Na+）：n（Cl-） 可能為7：3

C．若反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子為n mol，則0.15＜n＜0.25

D．n（NaCl）：n（NaClO）：n（NaClO3）可能為11：2：1

將15mLNO和15mLNO₂的混合氣體，通入倒置水槽充滿水的試管中，最后在試管中能收集的氣體體積是（　　）

A．20mL

B．15mL

C．10mL

D．5mL

將一定量的鋅與100mL 18.5mol/L濃硫酸充分反應(yīng)后，鋅完全溶解，同時(shí)生成氣體A 33.6L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．將反應(yīng)后的溶液稀釋至1L，測得溶液的pH=1，則下列敘述中錯(cuò)誤的是（　　）

A．氣體A為SO2和H2的混合物

B．反應(yīng)中共消耗Zn97.5g

C．氣體A中SO2和H2的體積比為4：1

D．反應(yīng)中共轉(zhuǎn)移3mol電子

向200mL 0.1mol/L FeCl₂溶液中加入適量NaOH，使Fe²⁺恰好完全沉淀，小心加熱此混合物，直到水分蒸干，然后灼燒到質(zhì)量不再變化，此時(shí)固體的質(zhì)量為（　�。�

A．1.6g

B．2.34g

C．3.94g

D．5.00g