在一定條件下，將等體積的NO和 NO₂充入試管，并將試管倒立于水槽中，充分反應(yīng)后剩余氣體的體積縮小為原體積的（　�。�

A． 1 2

B． 1 3

C． 3 8

D． 2 3

在隔絕空氣的條件下，某同學(xué)將一塊部分被氧化的鈉塊用一張已除去氧化膜并用針刺一些小孔的鋁箔包好，然后放入盛滿水且倒置于水槽中的容器內(nèi)．待鈉塊反應(yīng)完全后，在容器中僅收集到1.12L氫氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況），此時(shí)測(cè)得鋁箔質(zhì)量比反應(yīng)前減少了0.27g，水槽和容器內(nèi)溶液的總體積為2.0L，溶液中NaOH的濃度為0.050mol?L^-1．
（1）寫出該實(shí)驗(yàn)中發(fā)生的所有反應(yīng)的化學(xué)方程式．
（2）試通過計(jì)算確定該鈉塊中鈉元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
（3）若提供足量的CO₂和氫氧化鈉溶液，欲將上述反應(yīng)后的溶液制成純凈的Na₂CO₃溶液，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)步驟（已知二氧化碳可與偏鋁酸鈉溶液反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀）．

將質(zhì)量為1.15g鈉用刺了孔的鋁箔包裹后放入水中，共收集到1.232L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體．
請(qǐng)回答下列問題：
（1）1.15g鈉與水反應(yīng)，理論上生成氣體的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）為______L．
（2）（4分）Al和NaOH溶液反應(yīng)也能生成H₂，寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式，并用單線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目：______．
（3）（4分）若反應(yīng)后溶液的體積為100mL，則溶液中NaOH和NaAlO₂的物質(zhì)的量濃度各為多少？

將表面已部分被氧化為氧化鈉的金屬鈉樣品5.4g放入40g水中，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下放出1.12LH₂．求：
（1）樣品中金屬鈉的質(zhì)量；
（2）若反應(yīng)后溶液的體積為40mL，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為多少？

現(xiàn)有FeCl₃、AlCl₃的混合溶液200mL，逐滴加入NaOH溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量隨加入的NaOH的物質(zhì)的量的關(guān)系如圖，請(qǐng)計(jì)算出：



（1）FeCl₃、AlCl₃的物質(zhì)的量濃度各為多少？
（2）a點(diǎn)沉淀的質(zhì)量．

在加熱的條件下，用MnO₂與100mL物質(zhì)的量濃度為12mol/L的濃鹽酸反應(yīng)，制得標(biāo)準(zhǔn)狀況的氯氣2.24L．請(qǐng)計(jì)算（已知MnO₂+4HCl（濃）═MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O）：
（1）需要消耗MnO₂多少克？被氧化的HCl的物質(zhì)的量是多少？
（2）若反應(yīng)后溶液的體積不變，則反應(yīng)后溶液中Cl^-物質(zhì)的量濃度是多少？

將19.2g 的Cu投入3mol/L 400mL過量的稀硝酸中，微熱，充分反應(yīng)至Cu完全溶解，用排水集氣法收集生成的氣體．
（1）寫出Cu與稀硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式，并用單線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．
（2）用排水集氣法收集生成的氣體的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）最多為______L．
（3）反應(yīng)結(jié)束后，所得溶液（反應(yīng)前后溶液的體積變化忽略不計(jì)）中H⁺的物質(zhì)的量濃度是多少？（要求寫出計(jì)算過程）

一定量的鋅與100mL18.5mol?L^-1的濃H₂SO₄充分反應(yīng)后，鋅完全溶解，同時(shí)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體33.6L．將反應(yīng)后的溶液稀釋至1L，測(cè)得溶液中c（H⁺）=0.1mol?L^-1．則生成的氣體中SO₂和H₂的體積比為（　�。�

A．1：2

B．2：1

C．1：4

D．4：1

右圖是某學(xué)校實(shí)驗(yàn)室從化學(xué)試劑商店買回的硫酸試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容．據(jù)此下列說法正確的是（　�。�

A．該硫酸試劑的物質(zhì)的量濃度為18.4mol?L-1

B．該硫酸與等體積的水混合所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于49%

C．配制200.0mL4.6mol?L-1的稀硫酸需取該硫酸50.0mL

D．2.7gAl與足量的該硫酸反應(yīng)可得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的H23.36L