白磷（P₄）是磷的單質(zhì)之一，易氧化，與鹵素單質(zhì)反應(yīng)生成鹵化磷．鹵化磷通常有三鹵化磷或五鹵化磷，五鹵化磷分子結(jié)構(gòu)如圖所示．該結(jié)構(gòu)中氯原子有兩種不同位置．
（1）6.20g白磷在足量氧氣中完全燃燒生成氧化物，反應(yīng)所消耗的氧氣在標準狀況下的體積為______ L．
上述燃燒產(chǎn)物溶于水配成50.0mL磷酸（H₃PO₄）溶液，該磷酸溶液的物質(zhì)的量濃度為______ mol/L．
（2）含0.300mol H₃PO₄的水溶液滴加到含0.500mol Ca（OH）₂的懸浮液中，反應(yīng)恰好完全，生成1種難溶鹽和16.2g H₂O．該難溶鹽的化學(xué)式可表示為______．
（3）白磷和氯、溴反應(yīng)，生成混合鹵化磷PCl_5-xBr_x（1≤x≤4，且x為整數(shù)）．
如果某混合鹵化磷共有3種不同結(jié)構(gòu)（分子中溴原子位置不完全相同的結(jié)構(gòu)），該混合鹵化磷的相對分子質(zhì)量為______．

a g鐵粉與含有H₂SO₄的CuSO₄溶液完全反應(yīng)后，得到a g銅，則參與反應(yīng)的CuSO₄與H₂SO₄的物質(zhì)的量之比為（　　）

A．7：1

B．1：7

C．7：8

D．8：7

將質(zhì)量為m g的鐵粉與銅粉的混合物，溶于足量的稀HNO₃溶液，充分反應(yīng)后得到標準狀況下1.12L的NO，再向所得溶液中加入足量的NaOH溶液至沉淀完全，則沉淀質(zhì)量為（　　）

A．（m+25.5）g

B．（m+1.7）g

C．（m+3.4）g

D．（m+2.55）g

用氯水對飲用水進行消毒已有百年的歷史，這種消毒方法會使飲用水中有機物發(fā)生氯代，生成對人體有害的含氯有機物．世界環(huán)保聯(lián)盟將全面禁止使用氯氣對飲用水的消毒，建議使用廣譜高效消毒劑二氧化氯．目前歐洲許多國家用氧化濃鹽酸來制取ClO₂：2NaClO₃+4HCl（濃）=Cl₂↑+2ClO₂↑+2NaCl+2H₂O．已知ClO₂在殺菌消費后全部轉(zhuǎn)化為Cl^-，若將該方法生成的氣體全部通入到600mL 0.500mol?L^-1的KI溶液中，KI恰好全部氧化為I₂，試求參加反應(yīng)原NaClO₃的質(zhì)量．

重鉻酸鈉（Na₂Cr₂O₇）廣泛用作氧化劑、鞣革劑等．以鉻礦石（主要成分為Cr₂O₃，還含有FeO、A1₂O₃、SiO₂等雜質(zhì)）為原料制取重鉻酸鈉的流程如圖1：



（1）Cr₂O₃在高溫焙燒時反應(yīng)的化學(xué)方程式為______．
（2）生產(chǎn)過程中，調(diào)節(jié)pH的目的是使SiO₃^2-、AlO₂^-分別轉(zhuǎn)化為______、______（填寫化學(xué)式）．
（3）圖2是Na₂Cr₂O₇?2H₂O和Na₂SO₄的溶解度曲線：
上述提純過程中，去除雜質(zhì)Na₂SO₄的實驗方法：將Na₂Cr₂O₇和Na₂SO₄混合溶液加熱濃縮，然后______，可得到Na₂SO₄固體和較純凈的Na₂Cr₂O₇溶液．
（4）某化工廠改進工藝，采用原理如圖3所示的裝置（電極為石墨），通過電解提高陽極區(qū)溶液的酸性，實現(xiàn)Na₂CrO₄轉(zhuǎn)化為Na₂Cr₂O₇．寫出陽極的電極方程式______．
（5）根據(jù)國家標準，含CrO₄^2-的廢水要經(jīng)化學(xué)處理，使其濃度降至5.0×10^-7mol?L^-1以下才能排放．處理廢水的常用方法為：向廢水中加入可溶性鋇鹽生成BaCrO₄沉淀，再加入某種試劑處理多余的Ba²⁺．[已知：K_sp（BaCrO₄）=1.2×10^-10]
①從物質(zhì)分類的角度看，除去多余的Ba²⁺離子，所加的試劑類型為______．
②加入可溶性鋇鹽后，廢水中Ba²⁺的濃度應(yīng)不小于______．

（1）當乙烯氣體在空氣中的體積分數(shù)為16%時遇明火會發(fā)生猛烈爆炸，若爆炸時乙烯和氧氣都幾乎耗盡，爆炸時發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式是______．
A．C₂H₄+3O₂→2CO₂+2H₂O
B．C₂H₄+O₂→2C+2H₂O
C．C₂H₄+2O₂→2CO+2H₂O
D．2C₂H₄+5O₂→2CO₂+2CO+4H₂O
E．2C₂H₄+3O₂→2C+2CO+4H₂O
（2）為測定漂白粉有效成分的質(zhì)量分數(shù)，稱取2.000g漂白粉于錐形瓶中，加水溶解，調(diào)節(jié)溶液的pH，以淀粉為指示劑，用0.2000mol?L^-1KI溶液進行滴定，溶液出現(xiàn)穩(wěn)定淺藍色時為滴定終點．反應(yīng)原理為：3ClO^-+I^-═3Cl^-+IO₃^-；           IO₃^-+5I^-+3H₂O═6OH^-+3l₂
實驗測得數(shù)據(jù)如下表所示：

滴定次數(shù)	1	2	3
KI溶液體積/mL	19.98	20.02	20.00

該漂白粉中有效成分的質(zhì)量分數(shù)為______．

等質(zhì)量的鈉、鎂、鋁分別與足量鹽酸反應(yīng)，在相同狀況下產(chǎn)生氫氣的體積比為（　�。�

A．36：69：92

B．92：69：36

C．1：1：1

D．6：3：2

我國硫酸工業(yè)年SO₂排放量約10萬噸，硫酸工業(yè)的尾氣必須進行處理．
（1）某工廠采用氨-硫酸銨治理含硫煙氣和同時吸收焦爐氣中的氨，其工藝流程圖如圖1：



①從環(huán)境保護的角度看，采用上述工藝可防止______；設(shè)計一個簡單的實驗方案，檢驗尾氣中是否含有氨氣：______．
②氨氣吸收塔中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______．
（2）有學(xué)者提出利用Fe³⁺的氧化性，將SO₂氧化成SO₄^2-而實現(xiàn)SO₂的回收利用．
①圖2實驗Ⅰ可采用圖3裝置模擬測定煙氣中SO₂的體積分數(shù)．X溶液可以選用______．
②圖2實驗Ⅰ還可采用下列方案測定SO₂的體積分數(shù)，取280mL（標準狀況）氣體樣品與足量Fe₂（SO₄）₃溶液完全反應(yīng)后，用濃度為0.020mol/L的K₂Cr₂O₇溶液滴定反應(yīng)生成的Fe²⁺，至終點消耗K₂Cr₂O₇溶液25.00mL．尾氣中SO₂的體積分數(shù)為______．
已知：Cr₂O₇^2-+Fe²⁺+H⁺→Cr³⁺+Fe³⁺+H₂O（未配平）
③假設(shè)實驗Ⅱ在標準狀況下進行，且已知混合氣體流量．為測定轉(zhuǎn)化器中SO₂氧化成SO₄^2-的轉(zhuǎn)化率，該實驗中還需測定的數(shù)據(jù)有______、______．

下列各組混合物，不論以何種比例混合，只要總物質(zhì)的量一定，完全燃燒后，產(chǎn)生的CO₂的量為一個常數(shù)的是（　�。�

A．乙炔和甲苯

B．甲烷和乙烷

C．丙烯和丙烷

D．乙烯和丁烯

500ml某濃度的NaOH溶液恰好與標準狀態(tài)下的11.2LCO₂完全反應(yīng)生成碳酸鈉．試計算：
（1）生成碳酸鈉的物質(zhì)的量______mol．
（2）原溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度______mol/L．