將固體草酸錳MnC₂O₄-2H₂O放在一個可以稱出質(zhì)量的容器里加熱．固體質(zhì)量隨溫度的變化的關(guān)系如圖所示，試通過對該圖象數(shù)據(jù)分析和計算，回答在不同溫度范圍固體質(zhì)量變化的原因．

在MgCl₂和AlCl₃的混和溶液中，逐滴加入NaOH溶液直至過量，經(jīng)測定，加入NaOH的物質(zhì)的量和所得沉淀的物質(zhì)的量的關(guān)系如圖所示，則：
（1）圖中C點表示當加入______molNaOH時，Al³⁺的存在形式是______（寫化學式）
（2）圖中線段OA：AB=______．

有關(guān)銅與濃硝酸反應的說法中，下列不正確的是（　�。�

A．HNO3是氧化劑，NO2是還原產(chǎn)物

B．若2mol HNO3被還原，則反應中一定生成22.4L NO2氣體

C．參加反應的硝酸中，被還原和未被還原硝酸的物質(zhì)的量比是1：1

D．硝酸在反應中既表現(xiàn)了強氧化性，又表現(xiàn)了酸性

取一定量的濃鹽酸使其與二氧化錳發(fā)生反應，產(chǎn)生的氯氣在標準狀況下的體積為11.2L．則參加反應的HCl的物質(zhì)的量為______．

向混有一定量鹽酸的硫酸鋁和硫酸鎂混合溶液中，逐滴加入 2mol/L的NaOH 溶液，
所生成沉淀W g 與加入 NaOH 溶液的體積V mL如圖所示，則原混合溶液中c（Cl^-）、c（Al³⁺）、c（Mg²⁺）之比為（　　）

A．1：3：1

B．1：2：1

C．1：1：1

D．1：1：2

向100mL pH=0的硫酸和硝酸混合溶液中投入3.84g銅粉，微熱使反應充分完成后，生成NO氣體448mL（標準狀況）．則反應前的混合溶液中含硝酸的物質(zhì)的量為（　　）

A．0.02mol

B．0.08mol

C．0.10mol

D．0.16mol

甲、乙兩燒杯中各盛有1L0.6mol-L^-1的鹽酸和NaOH溶液，向兩燒杯中分別加入等質(zhì)量的鋁粉，反應結(jié)束后測得生成的氣體體積比為V（甲）：V（乙）=3：4，則加入鋁粉的質(zhì)量為（　�。�

A．2.7 g

B．3.6 g

C．5.4 g

D．7.2 g

在10mL 0.01mol-l^-1的純堿溶液中，不斷攪拌并逐滴加入2.4mL 0.05mol-l^-1的鹽酸，完全反應后，在標準狀況下生成CO₂的體積為（　�。�

A．1.344 mL

B．2.240 mL

C．0.672 mL

D．0.448 mL

2.1g鎂鋁合金完全溶于足量鹽酸，生成氫氣2.24L（標準狀況下），再向溶液中加入氫氧化鈉溶液，生成沉淀的質(zhì)量最大是（　�。�

A．2.9g

B．4.6g

C．5.5g

D．6.9g

黃鐵礦主要成分是FeS₂．某硫酸廠在進行黃鐵礦成分測定時，取0.1000g樣品在空氣中充分灼燒，將生成的SO₂氣體與足量Fe₂ （SO₄）₃溶液完全反應后，用濃度為0.02000mol/L的K₂Cr₂O₇標準溶液滴定至終點，消耗K₂Cr₂O₇溶液25.00mL．
已知：SO₂+2Fe³⁺+2H₂O=SO^2-₄+2Fe²⁺+4H⁺
Cr₂O^2-₇+6Fe²⁺+14H⁺=2Cr³⁺+6Fe³⁺+7H₂O
（1）接觸室中發(fā)生反應的化學方程式是______．
（2）樣品中FeS₂的質(zhì)量分數(shù)是（假設雜質(zhì)不參加反應）______．
（3）每160gSO₃氣體與H₂O化合放出260.6kJ的熱量，該反應的熱化學方程是______．
（4）煅燒10t上述黃鐵礦，理論上產(chǎn)生SO₂的體積（標準狀況）為______L，制得98%的硫酸質(zhì)量為______t．