現(xiàn)有四種元素，分別位于元素周期表的前四個不同周期，其原子序數(shù)總和為48．由它們可組成甲、乙、丙、丁四種單質和A、B、C、D四種化合物，其中甲、乙為非金屬單質，丙、丁為金屬單質．這些物質間的轉化關系如圖所示（反應條件已省略）
請回答下列問題：
（1）組成丁的元素在周期表中的位置______．B的俗名______，C物質的用途之一______．
（2）寫出A+乙

△

B的化學方程式______．
（3）在加熱條件下，丁與氣態(tài)D可發(fā)生反應，該反應的化學方程式為______．
（4）若21.6g A與適量的乙反應生成B，A、B按上述圖示轉化為溶液I和溶液II（假設各步反應均恰好進行完全）；向溶液I中通入______mol Cl₂，經充分反應可恰好使溶質的組成與溶液II完全相同．

在一定條件下可實現(xiàn)如圖所示物質之間的轉化．



已知D為黃綠色氣體，請?zhí)羁眨?br>（1）寫出下列反應的化學方程式：
①C固體加熱______；②A→B______．
（2）寫出下列反應的離子方程式；
①A→D+E______；②B→C+A______．
（3）檢驗D氣體的方法是______．

A～H以及X、Y的轉化關系如右圖所示：



請回答下列問題：
（1）電解上述濾液時產生G的電極是______，其電極反應式為______．
（2）取上述濾液進行焰色反應實驗顯紫色（透過鈷玻璃片），圖中焰色反應顯紫色的還有______．
（3）寫出黑色固體A與X的濃溶液共熱時反應的離子方程式：______．
（4）寫出G與B溶液反應的化學方程式：______．
（5）ClO₂是一種廣譜型的消毒劑，根據(jù)世界環(huán)保聯(lián)盟的要求，ClO₂將逐漸取代Cl₂，成為自來水的消毒劑．工業(yè)上ClO₂常用NaClO₃和Na₂SO₃溶液混合并加硫酸酸化制得，在該反應中NaClO₃和Na₂SO₃的物質的量之比為______．

已知A～F是中學化學中常見物質，其中A、C、E、F為氣體，B、D為液體，D的消費量常作為一個國家工業(yè)發(fā)達水平的一種標志，F(xiàn)的濃溶液與X共熱通常用于實驗室制備單質C，X是一種黑色粉末，B分子中有18個電子．反應中部分生成物已略去．



試回答下列問題：
（1）根據(jù)圖中信息，物質B、C、X氧化性從強到弱的順序是______．（用化學式表示）
（2）B的電子式為______，它屬于______晶體．
（3）寫出反應②的化學方程式：______．
（4）寫出反應①、⑥的離子方程式：
①______．
⑥______．

已知（如圖所示）①～④均為工業(yè)生產及應用中的常見反應．其中常溫下B、D、J、P為氣體，E為分子中原子個數(shù)之比為1：1的液體，M的焰色反應為黃色．A的相對分子質量為120，部分反應的產物已略去．
試回答下列問題：
（1）A的化學式為______；工業(yè)上反應①所用的設備名稱是______．
（2）反應②的實驗中，還需用到的藥品是______、______（填藥品名稱）．
（3）反應④的化學方程式為______，該反應裝置中使用陽離子交換膜的作用是______．
（4）P與N反應的產物之一能和K的溶液發(fā)生反應，有紅褐色沉淀生成．寫出該產物與K以物質的量之比為1：2反應的離子方程式：______．

有A、B、C、D、E五種化合物，其中A、B、C、D是含鋁元素的化合物，F(xiàn)是一種氣體，標準狀況下相對于空氣的密度為1.103．它們之間有下列的轉化關系：
①A+NaOH→D+H₂O       ②B→A+H₂O    ③C+NaOH→B+NaCl      ④E+H₂O→NaOH+F
（1）寫出A、B、C、D的化學式：
A______，B______，C______，D______．
（2）寫出③④的離子方程式：
①______，
④______．

如圖是中學化學中常見物質的轉化關系，部分物質和反應條件略去．



（1）單質B的化學式是______，寫出物質A的一種用途______．
（2）寫出單質B與強堿溶液反應的離子方程式______，寫出由沉淀J生成 H溶液的離子方程式______．
（3）寫出白色沉淀L變?yōu)榧t褐色沉淀G的化學反應方程式______．

下列是中學常見的一些物質之間的轉化關系（其中部分反應產物省略），其中I是一種金屬單質，A是一種黃綠色的非金屬單質；F、M、N均為難溶于水的白色沉淀物質，M和N不溶于稀硝酸；B是一種具有刺激性氣味的氣體，且具有漂白性；C和D是中學化學中兩種常見的強酸．請回答下列問題：



（1）寫出物質B和M的化學式：B．______，M．______；
（2）寫出E→G轉化反應的離子方程式：______；
（3）寫出反應⑥的化學方程式：______；
（4）寫出反應⑤的離子方程式：______．

X、Y、Z、W四種常見化合物，其中X含有四種元素，X、Y、Z的焰色反應均為黃色，W為無色無味氣體．這四種化合物具有圖1所示的轉化關系（部分反應物、產物及反應條件已略去）：



請回答：
（1）W的化學式是______．
（2）X與Y在溶液中反應的離子方程式是______．
（3）①將4.48L（已折算為標準狀況）W通入100mL3mol/L的Y的水溶液后，溶液中的溶質是______．
②自然界中存在X、Z和H₂O按一定比例結晶而成的固體．取一定量該固體溶于水配成100mL溶液，測得溶液中金屬陽離子的濃度為0.5mol/L．若取相同質量的固體加熱至恒重，剩余固體的質量為______ g．
（4）Ⅰ和Ⅱ中為X所含有的四種元素中的兩種或三種組成的化合物，并利用圖2裝置（夾持固定裝置已略去）進行實驗，裝置Ⅲ中產生白色沉淀，裝置Ⅴ中可收集到一種無色助燃性氣體．
①裝置Ⅱ中物質的化學式是______．
②用X含有的四種元素中的兩種組成的某化合物，在催化劑存在下制備并收集純凈干燥的裝置Ⅴ中氣體，該化合物的化學式是______，所需儀器裝置是______ （從上圖選擇必要裝置，填寫編號）．

中學化學中常見的物質有如圖所示的轉化關系（反應條件略去）．X、Y、Z、W是單質，其余均為化合物，A、W、Z常溫下呈氣態(tài)，且A是一種大氣污染物，B是一種常用的酸．
（1）寫出下列物質的化學式：
Y______、A______、C______．
（2）D的電子式為______．
（3）我國生產B的工業(yè)中，常采用以下方式處理尾氣A：



試從綜合經濟效益的角度分析，這樣處理的目的是（答出其中兩點即可）：
a．______；b．______．
（4）反應①的化學方程式：______．
反應②的化學方程式：______．
反應④的離子方程式：______．