已知物質M由同一短周期的X、Y兩種元素組成，X原子的最外層電子數是最內層電子數的一半，Y元素最高正價與它的負價代數和為6．M與其他物質的轉化關系如下（部分產物已略去）：



（1）工業(yè)電解M溶液的化學方程式為______．
（2）若A是X、Y同周期的一種常見金屬，則A元素在周期表中的位置是______周期______族，寫出A與B溶液反應的化學方程式是______．
（3）若A是某元素的一種常見酸性氧化物，可用于制造光導纖維，則該元素原子結構示意圖為______，寫出E與F反應的離子方程式是______．
（4）B的電子式為：______，其中的化學鍵為：______．
（5）說明M物質的一種用途：______．

A、B、C、D、E、F六種物質的相互轉化關系如圖所示（反應條件未標出），其中反應①是置換反應．


（1）若A、D、F都是非金屬單質，且A、D所含元素同主族，A、D、F所含元素的原子序數之和為28，則F所含元素在周期表中的位置是______；反應①的化學方程式是：______．
（2）若A是生產和生活中使用最多的金屬單質，D、F是氣態(tài)單質，反應①、反應②都在水溶液中進行，則反應②的離子方程式是：______；實驗室D在F中安全的進行反應時，④的現象是______．
（3）若B、C、F都是氣態(tài)單質，且B有毒，③和④兩個反應中都有水生成，反應②、③、④都需要一定條件才能發(fā)生，A、D相遇有白煙生成，則C的電子式是______；反應③的化學方程式是______．
（4）若A、D為短周期元素單質，且所含元素的原子序數A是D的2倍，所含元素的原子核外最外層電子數D是A的2倍，③和④兩個反應中都會生成有顏色的氣體，B的結構式是______；反應③的化學方程式是______．

有A、B、C、D、E、F六瓶不同物質的溶液，它們各是NH₃?H₂O、Na₂CO₃、MgSO₄、NaHCO₃、HNO₃和BaCl₂溶液中的一種．為了鑒別它們，各取少量溶液進行兩兩混合，實驗結果如右表所示．表中“↓”表示生成微溶物或沉淀，“↑”表示生成氣體，“-”表示觀察不到明顯現象，空格表示實驗未做．試推斷其中F是（　�。�

A．Na2CO3溶液

B．BaCl2溶液

C．MgSO4溶液

D．NaHCO3溶液

以下框圖中A～M是中學化學常見的物質，其中A、E是金屬，F和J為氣體單質，其余均為化合物或其溶液，C為淡黃色固體，D為紅棕色粉末，M為紅褐色固體．



請回答下列問題：
（1）B的化學式______；
（2）19.5gC與足量的水反應轉移電子的物質的量為______mol；
（3）若將H溶液加熱蒸干、灼燒，最終得到的固體物質的化學式______．
（4）寫出①反應的離子方程式______．
（5）寫出②、③反應的化學方程式②______，③______．

已知物質M由屬于同一周期的X．Y兩種短周期元素組成，X原子的最外層電子數是最內層電子數的一半，Y元素最高正價與它的負價代數和為6．M與其他物質的轉化關系如下（部分產物已略去）：


（1）已知元素Z與Y是最外層電子數相同的短周期元素，那么Z與Y分別與氫形成的氫化物中沸點較高的是______（填化學式），原因是______；
（2）若A是一種常見的酸性氧化物，且可用于制造玻璃，則E溶液與F溶液反應的離子方程式是：______；
（3）若A是與X、Y同周期元素的一種常見金屬單質，且A與B溶液能夠反應，則其化學方程式是：______；


（4）若A是一種常見的化肥，式量為79，且E與F生成G時有白煙產生，則A的化學式______，G的電子式是：______；
（5）若A是一種溶液，只可能含有H⁺．NH₄⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、Al³⁺、CO₃^2-、SO₄^2-中的某些離子，當向該溶液中加入B溶液時發(fā)現生成沉淀的物質的量隨B溶液的體積變化如圖所示，由此可知，該溶液中肯定含有的離子是______（微粒次序按摩爾質量從小到大，下同），物質的量濃度之比為______．

X、Y、Z是原子序數依次增大的同一短周期元素．X為金屬元素，X的單質能與冷水發(fā)生劇烈反應；Y的最外層電子數是核外電子層數的2倍，X與Y可形成化合物X₂Y；Z單質為共用一對電子對的雙原子分子．下列說法不正確的是（　　）

A．Y2-的還原性較Z-強

B．Y的氫化物與X2Y所含化學鍵的類型相同

C．YO2與Z2均可作為漂白劑，但起漂白作用的原理不同

D．以石墨為電極電解XZ的水溶液，在陰極附近滴入酚酞可觀察到溶液顯紅色

甲、乙、丙、丁是由前20號元素組成的物質，有如下轉化：甲+乙→丙+丁
（1）若甲為塊狀固體，丙為分子內同時具有極性鍵和非極性鍵可燃性氣體，乙為水，則丙的結構式______．
（2）若甲和丁是同主族元素組成的單質，乙為水．且甲的組成元素位于第三周期，反應的離子方程式______．
（3）霍夫曼根據上述反應，用右圖實驗裝置測定了氨分子的組成．打開分液漏斗活塞，滴下濃氨水至不再反應為止；關閉活塞，待恢復至室溫，打開止水夾，試管內液面上升至2/3處．①滴加濃氨水后試管內的現象______②相應的反應化學方程式______
（4）若甲Cl₂，乙為NH₄Cl反應，丁為HCl，丙為氮的氯化物，當消耗6.72L Cl₂（標狀）時得到0.10mol氮的氯化物，丙的化學式______，反應方程式______
（5）某短周期金屬元素的單質與核電荷數為其2倍的金屬元素的氧化物之間也能發(fā)生上述反應，請寫出相應的化學方程式______．

某混合溶液中可能含有下列離子中的若干種：K⁺、Na⁺、Fe²⁺、Fe³⁺、SO₄^2-、NO₂^-、CO₃^2-，現取三份20mL該溶液進行如下實驗：
（1）第一份加入足量鹽酸，無任何氣體產生
（2）第二份加入足量NaOH溶液，經攪拌、過濾、洗滌、灼燒，最后得到xg固體
（3）第三份滴加0.10mol?L^-1酸性KMnO₄溶液，消耗其體積為VmL
（4）另用潔凈的鉑絲蘸取該混合溶液置于淺色火焰上灼燒，發(fā)現火焰呈現黃色
根據上述實驗，以下說法正確的是（　�。�

A．原混合溶液中只存在Na+、Fe3+、SO42-，不可能存在K+、CO32-

B．由實驗（1）無法推斷原混合溶液中是否含有SO42-

C．由實驗（2）、（3）可判定原混合溶液中是否含有Fe3+

D．由實驗（3）可判定原混合溶液中存在NO2-

馬爾氏鹽A為淺藍綠色結晶，是一種重要的化學試劑，可用作聚合催化劑．A的溶液具有以下轉化關系：回答下列問題：



（1）白色沉淀C的化學式為______，無色氣體E的電子式為______．
（2）由D轉化成為F的化學反應方程式為______．
（3）稱取一定量A的晶體，經測定其結晶水含量約為27.6%．將其完全溶于水配成溶液，經過上述轉化最多可得到的C和F的物質的量之比為2：1．由此可確定A的化學式為______．
（4）上述轉化關系中，若用稀硝酸代替稀鹽酸，______（填“能”或“不能”）通過該轉化關系確定A的組成，理由是______．要準確稱出C的質量，需要重復進行干燥、冷卻、稱量的操作，目的是______．
（5）A的標準溶液，常用于標定高錳酸鉀溶液等．請寫出在高錳酸鉀溶液中滴加A的標準溶液時，所發(fā)生的離子反應方程式，并標明電子轉移情況．______．