如圖所示反應I、反應II和反應III均是工業(yè)生產(chǎn)中常見的反應．其中A、B為化合物，C是溫室氣體之一，D和K均可用做干燥劑，H常溫下為液態(tài)化合物，J是一種具有漂白作用的鹽，反應III和E與G反應的原理相同．


（1）C的電子式是______．
（2）反應II的離子方程式是______．
（3）J久置后，即便不接觸水、空氣，本身也逐漸分解生成K，并放出氣體，該反應的化學方程式是______．
（4）工業(yè)上測定反應III產(chǎn)品的有效成分J的含量，先將一定量的產(chǎn)品的溶液加入過量的KI溶液和稀硫酸中，使之反應生成I₂，然后用Na₂S₂O₃標準溶液滴定I₂，計算出結(jié)果．
①用Na₂S₂O₃標準溶液滴定I₂時選用的指示劑是______．
②生成I₂的反應的離子方程式是______．
（5）已知：2Fe²⁺+Br₂=2Fe³⁺+2Br^-．若將0.1mol E通入100mL FeBr₂溶液中，溶液中有三分之一的Br^-被氧化成Br₂，則此反應離子方程式是______，原FeBr₂溶液的物質(zhì)的量濃度為______．

圖表示由元素周期表中1～20號且不同主族元素組成的單質(zhì)及化合物之間轉(zhuǎn)化關(guān)系（產(chǎn)物中的水已略去）．其中A為單質(zhì)；在實驗室中，常用固體B和固體C加熱制取氣體F；F與G的組成元素相同，G與I分子所含電子數(shù)相同．請回答：



（1）寫出B、G的化學式B______、G______．
（2）寫出C的電子式______；反應④的實驗現(xiàn)象為______；寫出F的一種具體用途______．
（3）向具有漂白作用的D溶液加入I的稀溶液，寫出反應的離子方程式：______．向D的溶液加入I的濃溶液有A生成，其反應的離子方程式為：______．
（4）寫出反應③的化學方程式______．

以下物質(zhì)間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系（如右圖）中，A、B、C是常見的金屬或非金屬單質(zhì)，D、E、F是常見的三種氧化物，常溫下，D、E呈氣態(tài)，F(xiàn)呈固態(tài)．下列推斷正確的是（　�。�

A．E和D中一定有A元素	B．A一定是金屬單質(zhì)
C．單質(zhì)B肯定是氧化劑	D．C一定是氧氣

某待測溶液中可能含有Na⁺、SO₄^2-、SO₃^2-、CO₃^2-、Cl^-、NO₃^-、HCO₃^-等離子，進行了下述實驗．（所加BaCl₂、H₂SO₄、HNO₃、Ca（OH）₂均過量）



（1）判斷待測液中有無SO₄^2-、SO₃^2-，并說明理由：______；
（2）寫出沉淀B的化學式：______；
（3）沉淀C可能是什么物質(zhì)：______；
（4）寫出產(chǎn)生沉淀B的離子方程式：______．

下列轉(zhuǎn)化關(guān)系圖中，A、B、C、D、E常溫下為氣體，B、E、F、K為單質(zhì)，其中F為黑色固體；C、D均能使澄清石灰水變渾濁，D、E均能使品紅溶液褪色；I是一種紅棕色固體氧化物．請回答下列問題：



（1）C的電子式為______；
（2）檢驗溶液L中金屬陽離子的方是______；
（3）反應③的離子方程式為______；
（4）F和G的濃溶液反應的化學方程式為______；
（5）氣體A的密度為2.68g/L（標準狀況），通過計算、推理，可確定A的分子式為______．

V、W、X、Y、Z是五種常見元素，其中V、W、X、Y四種短周期元素在周期表中的位置如圖1所示：


V、W的最簡單氣態(tài)氫化物M、N混合時有白煙生成，M能使?jié)駶櫟膒H試紙變藍．Z是人體血紅蛋白中存在的金屬元素．請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br>（1）W的原子結(jié)構(gòu)示意圖為______；
（2）二氧化鈦（TiO₂）與X的單質(zhì)、Y的單質(zhì)高溫下反應只生成兩種化合物，這兩種化合物均由兩種元素組成．其反應的化學方式______；
（3）含X元素的一種化合物A與Y的最高價氧化物C之間有如圖2的反應關(guān)系：若E為白色沉淀，則E物質(zhì)的化學式為______；
（4）含同價態(tài)X、Z簡單離子的溶液中滴加NaOH溶液，X、Z兩元素分別沉淀，X（OH）_n完全沉淀的pH是4.7，Z（OH）_n完全沉淀的pH是2.8，則k_sp〔X（OH）_n〕______（填“＞”或“＜”）k_sp〔Z（OH）_n〕；
（5）聯(lián)氨（N₂H₄）也叫做肼，是重要的火箭燃料．以次氯酸鈉溶液氧化M，能獲得肼的稀溶液．其反應的離子方程式為______．同溫同壓下，將 a L M氣體和b L N氣體通入水中，若所得溶液的pH=7，則a______b（填“＞”或“＜”或“=”）．

化合物A由兩種常見元素組成，且A中兩種元素的質(zhì)量比為4：1．A有如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中B、F均為紅色固體，C能使品紅溶液褪色（有的反應可能在水溶液中進行，有的反應的生成物未全部給出）．



（1）寫出下列物質(zhì)的化學式，A______，B______，H______．
（2）反應I中還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為______，
反應Ⅱ的離子方程式為______．
反應Ⅲ的化學方程式為______．
（3）某人設想用如圖所示裝置用電化學原理生產(chǎn)E，N電極是______極；寫出M電極的電極反應式：______．



（4）當圖中的C與O₂被活性炭吸附時，也能發(fā)生放熱反應生成D，為研究此反應，將C和O₂放入體積為1L的恒容密閉容器中，在
500℃時發(fā)生反應，反應物濃度時間的變化如下表所示：

t（min） 濃度（mol/L）	0	1	2	3	4	5	6
c（C）	0.054	0.034	0.018	0.012	0.008	0.006	0.006
c（O2）	0.032	0.022	0.014	0.011	0.009	0.008	0.008

①反應從起始至2min內(nèi)的平均反應速率v（C）=______；500℃時，此反應化學平衡常數(shù)K的值為______．
②第6min時，向容器中再充入0.002molO₂，同時將反應體系的溫度改變?yōu)門，反應至10min時重新達到平衡，此時測得c（C）=
0.004mol/L，則溫度T______（填“＞”或“＜”）500℃．

A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素，其中僅含一種金屬元素．A和D最外層電子數(shù)相同；C與B、E在周期表中相鄰，且C、E同主族．B、C的最外層電子數(shù)之和等于D的原子核外電子數(shù)，A和C可形成兩種常見的化合物甲和乙（相對分子質(zhì)量甲＜乙）．請回答下列問題：
（1）甲的結(jié)構(gòu)式為______；寫出乙的一種用途______；
（2）用某種廢棄的金屬易拉罐與A、C、D組成的化合物溶液反應，所產(chǎn)生的氣體可充填氣球，請寫出該反應的離子方程式______．該種氣球存在的隱患是______；
（3）檢驗A、B、C三種元素組成的某鹽溶液中陽離子的方法是______．已知該鹽溶液常溫下呈酸性，則0.1mol?L^-1該鹽溶液中濃度最大的離子為______（寫離子符號）；
（4）寫出C和D形成的化合物與EC₂發(fā)生氧化還原反應的化學方程式______；
（5）經(jīng)檢測，某固體粉末中僅含C和D兩種元素組成的化合物，請設計實驗方案探究該固體粉末的成分______．

元素A的單質(zhì)及A與B形成的化合物能按如下圖所示的關(guān)系發(fā)生轉(zhuǎn)化．則下列說法正確的是（　�。�

A．圖中物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化可能有非氧化還原反應

B．當n=1時，A可能是N2

C．A一定是金屬元素

D．當n=2時，A可能是Fe

A、B、C、D是中學化學的常見物質(zhì)，其中A、B、C均含有同一種元素．在一定條件下相互轉(zhuǎn)化的關(guān)系如圖所示（部分反應中的H₂O已略去）．請?zhí)羁眨?br>（1）若D是生產(chǎn)、生活中用量最大、用途最廣的金屬單質(zhì)
①若A可用于自來水消毒，則用A制備漂白粉的化學方程式是______．則C的化學式是______．配制C的溶液時可加入少量的______（填物質(zhì)名稱）以抑制水解．
②若A是某強酸的稀溶液，則A的化學式可能是______．
（2）若A是一種能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，B是汽車尾氣之一，遇空氣會變色，則反應①的化學方程式為______．
（3）若B有兩性
①若D是強酸，則能確定A、C中肯定含的離子的化學式分別是______、______．
②若D是強堿，則反應②的離子方程式是______．
（4）若A、B、C的焰色反應都呈黃色，D是氣態(tài)酸性氧化物，則D可能是______或______（填化學式），鑒別它們�？蛇x用______、______（任填兩種試劑名稱）．