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科目: 來源:西城區(qū)模擬 題型:填空題

如圖所示反應I、反應II和反應III均是工業(yè)生產(chǎn)中常見的反應.其中A、B為化合物,C是溫室氣體之一,D和K均可用做干燥劑,H常溫下為液態(tài)化合物,J是一種具有漂白作用的鹽,反應III和E與G反應的原理相同.
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(1)C的電子式是______.
(2)反應II的離子方程式是______.
(3)J久置后,即便不接觸水、空氣,本身也逐漸分解生成K,并放出氣體,該反應的化學方程式是______.
(4)工業(yè)上測定反應III產(chǎn)品的有效成分J的含量,先將一定量的產(chǎn)品的溶液加入過量的KI溶液和稀硫酸中,使之反應生成I2,然后用Na2S2O3標準溶液滴定I2,計算出結(jié)果.
①用Na2S2O3標準溶液滴定I2時選用的指示劑是______.
②生成I2的反應的離子方程式是______.
(5)已知:2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-.若將0.1mol E通入100mL FeBr2溶液中,溶液中有三分之一的Br-被氧化成Br2,則此反應離子方程式是______,原FeBr2溶液的物質(zhì)的量濃度為______.

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科目: 來源:不詳 題型:問答題

圖表示由元素周期表中1~20號且不同主族元素組成的單質(zhì)及化合物之間轉(zhuǎn)化關(guān)系(產(chǎn)物中的水已略去).其中A為單質(zhì);在實驗室中,常用固體B和固體C加熱制取氣體F;F與G的組成元素相同,G與I分子所含電子數(shù)相同.請回答:

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(1)寫出B、G的化學式B______、G______.
(2)寫出C的電子式______;反應④的實驗現(xiàn)象為______;寫出F的一種具體用途______.
(3)向具有漂白作用的D溶液加入I的稀溶液,寫出反應的離子方程式:______.向D的溶液加入I的濃溶液有A生成,其反應的離子方程式為:______.
(4)寫出反應③的化學方程式______.

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科目: 來源:不詳 題型:多選題

以下物質(zhì)間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系(如右圖)中,A、B、C是常見的金屬或非金屬單質(zhì),D、E、F是常見的三種氧化物,常溫下,D、E呈氣態(tài),F(xiàn)呈固態(tài).下列推斷正確的是( 。
A.E和D中一定有A元素B.A一定是金屬單質(zhì)
C.單質(zhì)B肯定是氧化劑D.C一定是氧氣
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科目: 來源:不詳 題型:問答題

某待測溶液中可能含有Na+、SO42-、SO32-、CO32-、Cl-、NO3-、HCO3-等離子,進行了下述實驗.(所加BaCl2、H2SO4、HNO3、Ca(OH)2均過量)

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(1)判斷待測液中有無SO42-、SO32-,并說明理由:______;
(2)寫出沉淀B的化學式:______;
(3)沉淀C可能是什么物質(zhì):______;
(4)寫出產(chǎn)生沉淀B的離子方程式:______.

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科目: 來源:泰州三模 題型:問答題

下列轉(zhuǎn)化關(guān)系圖中,A、B、C、D、E常溫下為氣體,B、E、F、K為單質(zhì),其中F為黑色固體;C、D均能使澄清石灰水變渾濁,D、E均能使品紅溶液褪色;I是一種紅棕色固體氧化物.請回答下列問題:

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(1)C的電子式為______;
(2)檢驗溶液L中金屬陽離子的方是______;
(3)反應③的離子方程式為______;
(4)F和G的濃溶液反應的化學方程式為______;
(5)氣體A的密度為2.68g/L(標準狀況),通過計算、推理,可確定A的分子式為______.

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科目: 來源:不詳 題型:問答題

V、W、X、Y、Z是五種常見元素,其中V、W、X、Y四種短周期元素在周期表中的位置如圖1所示:
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V、W的最簡單氣態(tài)氫化物M、N混合時有白煙生成,M能使?jié)駶櫟膒H試紙變藍.Z是人體血紅蛋白中存在的金屬元素.請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br>(1)W的原子結(jié)構(gòu)示意圖為______;
(2)二氧化鈦(TiO2)與X的單質(zhì)、Y的單質(zhì)高溫下反應只生成兩種化合物,這兩種化合物均由兩種元素組成.其反應的化學方式______;
(3)含X元素的一種化合物A與Y的最高價氧化物C之間有如圖2的反應關(guān)系:若E為白色沉淀,則E物質(zhì)的化學式為______;
(4)含同價態(tài)X、Z簡單離子的溶液中滴加NaOH溶液,X、Z兩元素分別沉淀,X(OH)n完全沉淀的pH是4.7,Z(OH)n完全沉淀的pH是2.8,則ksp〔X(OH)n〕______(填“>”或“<”)ksp〔Z(OH)n〕;
(5)聯(lián)氨(N2H4)也叫做肼,是重要的火箭燃料.以次氯酸鈉溶液氧化M,能獲得肼的稀溶液.其反應的離子方程式為______.同溫同壓下,將 a L M氣體和b L N氣體通入水中,若所得溶液的pH=7,則a______b(填“>”或“<”或“=”).

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科目: 來源:不詳 題型:問答題

化合物A由兩種常見元素組成,且A中兩種元素的質(zhì)量比為4:1.A有如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系,其中B、F均為紅色固體,C能使品紅溶液褪色(有的反應可能在水溶液中進行,有的反應的生成物未全部給出).

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(1)寫出下列物質(zhì)的化學式,A______,B______,H______.
(2)反應I中還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為______,
反應Ⅱ的離子方程式為______.
反應Ⅲ的化學方程式為______.
(3)某人設想用如圖所示裝置用電化學原理生產(chǎn)E,N電極是______極;寫出M電極的電極反應式:______.

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(4)當圖中的C與O2被活性炭吸附時,也能發(fā)生放熱反應生成D,為研究此反應,將C和O2放入體積為1L的恒容密閉容器中,在
500℃時發(fā)生反應,反應物濃度時間的變化如下表所示:

t(min)
濃度(mol/L)
0 1 2 3 4 5 6
c(C) 0.054 0.034 0.018 0.012 0.008 0.006 0.006
c(O2 0.032 0.022 0.014 0.011 0.009 0.008 0.008
①反應從起始至2min內(nèi)的平均反應速率v(C)=______;500℃時,此反應化學平衡常數(shù)K的值為______.
②第6min時,向容器中再充入0.002molO2,同時將反應體系的溫度改變?yōu)門,反應至10min時重新達到平衡,此時測得c(C)=
0.004mol/L,則溫度T______(填“>”或“<”)500℃.

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科目: 來源:不詳 題型:問答題

A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素,其中僅含一種金屬元素.A和D最外層電子數(shù)相同;C與B、E在周期表中相鄰,且C、E同主族.B、C的最外層電子數(shù)之和等于D的原子核外電子數(shù),A和C可形成兩種常見的化合物甲和乙(相對分子質(zhì)量甲<乙).請回答下列問題:
(1)甲的結(jié)構(gòu)式為______;寫出乙的一種用途______;
(2)用某種廢棄的金屬易拉罐與A、C、D組成的化合物溶液反應,所產(chǎn)生的氣體可充填氣球,請寫出該反應的離子方程式______.該種氣球存在的隱患是______;
(3)檢驗A、B、C三種元素組成的某鹽溶液中陽離子的方法是______.已知該鹽溶液常溫下呈酸性,則0.1mol?L-1該鹽溶液中濃度最大的離子為______(寫離子符號);
(4)寫出C和D形成的化合物與EC2發(fā)生氧化還原反應的化學方程式______;
(5)經(jīng)檢測,某固體粉末中僅含C和D兩種元素組成的化合物,請設計實驗方案探究該固體粉末的成分______.

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科目: 來源:不詳 題型:單選題

元素A的單質(zhì)及A與B形成的化合物能按如下圖所示的關(guān)系發(fā)生轉(zhuǎn)化.則下列說法正確的是( 。
A.圖中物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化可能有非氧化還原反應
B.當n=1時,A可能是N2
C.A一定是金屬元素
D.當n=2時,A可能是Fe
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科目: 來源:不詳 題型:填空題

A、B、C、D是中學化學的常見物質(zhì),其中A、B、C均含有同一種元素.在一定條件下相互轉(zhuǎn)化的關(guān)系如圖所示(部分反應中的H2O已略去).請?zhí)羁眨?br>(1)若D是生產(chǎn)、生活中用量最大、用途最廣的金屬單質(zhì)
①若A可用于自來水消毒,則用A制備漂白粉的化學方程式是______.則C的化學式是______.配制C的溶液時可加入少量的______(填物質(zhì)名稱)以抑制水解.
②若A是某強酸的稀溶液,則A的化學式可能是______.
(2)若A是一種能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體,B是汽車尾氣之一,遇空氣會變色,則反應①的化學方程式為______.
(3)若B有兩性
①若D是強酸,則能確定A、C中肯定含的離子的化學式分別是______、______.
②若D是強堿,則反應②的離子方程式是______.
(4)若A、B、C的焰色反應都呈黃色,D是氣態(tài)酸性氧化物,則D可能是______或______(填化學式),鑒別它們?蛇x用______、______(任填兩種試劑名稱).
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