用惰性電極電解M(NO₃)_x的水溶液，當(dāng)陰極上增重a g時，在陽極上同時產(chǎn)生b L氧氣(標(biāo)況)，從而可知M的原子量為

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A．

B．

C．

D．

用石墨作電極，電解1mol/L下列物質(zhì)的溶液，溶液的pH值保持不變的是

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有M、N、P、Z四種金屬，從以下實(shí)驗(yàn)①M(fèi)＋N²⁺M²⁺＋N，②用Pt電極電解同物質(zhì)的量濃度的P和M的硫酸鹽的混合溶液，在陰極上析出單質(zhì)M，③把N和Z用導(dǎo)線相聯(lián)并同時放入Z的硫酸鹽溶液中，電極反應(yīng)為：Z²⁺＋2e^－＝Z，N－2e^－＝N²⁺，判斷這四種金屬的還原性由強(qiáng)到弱的正確順序是

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下列各組物質(zhì)的晶體中，化學(xué)鍵類型相同，且熔化時克服的作用力也完全相同的是

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A．分子晶體A和離子晶體B

B．分子晶體A和原子晶體B

C．金屬晶體A和金屬晶體B

D．離子晶體A和原子晶體B

下列有關(guān)晶體的敘述不正確的是

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A．金剛石網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)中，最小的碳環(huán)上有6個碳原子

B．氯化鈉晶體結(jié)構(gòu)中，平均每個立方體含有4個Na⁺，4個Cl^－

C．氯化銫晶體，平均每個“體心”立方中含有一個Cs⁺和一個Cl^－

D．干冰晶體是“面心”立方體，每個立方體平均有2個CO₂分子

下列性質(zhì)適合于分子晶體的敘述為

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A．熔點(diǎn)較高，熔化時可以導(dǎo)電，且易溶于水

B．熔點(diǎn)較低，常溫下可以導(dǎo)電，且可跟水反應(yīng)

C．熔點(diǎn)較低，熔化時不導(dǎo)電，且難溶于水

D．熔點(diǎn)很高，熔化時不導(dǎo)電，且難溶于水

在相同狀況下，下列兩個反應(yīng)放出的熱量分別用Q₁，Q₂表示，H₂(g)＋1/2O₂(g)＝H₂O(g)　　△H＝－Q₁，2H₂(g)＋O₂(g)＝2H₂O(l)　　△H＝－Q₂．則Q₁與Q₂的關(guān)系為

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下列離子方程式正確的是

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A．FeS和稀硝酸反應(yīng)　　FeS＋2H⁺＝Fe²⁺＋H₂S↑

B．溴化亞鐵溶液中通入過量氯氣　2Fe²⁺＋4Br^－＋3Cl₂＝2Fe³⁺＋6Cl^－＋2Br₂

C．鈉與水反應(yīng)：Na＋2H₂O＝Na⁺＋2OH^－＋H₂↑

D．碳酸氫鈣溶液與過量氫氧化鈉溶液反應(yīng)　Ca²⁺＋＋OH^－＝CaCO₃↓＋H₂O

H₂S分別與Cl₂、HNO₃、濃H₂SO₄反應(yīng)，H₂S均被氧化成S，而還原產(chǎn)物分別為HCl、NO、SO₂，則當(dāng)產(chǎn)生1mol S時，消耗氧化劑Cl₂、HNO₃、H₂SO₄的物質(zhì)的量比是

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在450℃、1.01×10⁵Pa下，用空氣氧化二氧化硫，當(dāng)消耗空氣體積約為2.5×10⁵升，被氧化的SO₂的體積是

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