已知A是一種由兩種陽離子和一種酸根離子組成的含結(jié)晶水的復鹽，現(xiàn)有以下實驗：①用熱的鉑絲蘸取A的晶體在酒精燈火焰上灼燒，火焰呈紫色；②向A的水溶液中滴加稀鹽酸，沒有現(xiàn)象，再滴加氯化鋇溶液有白色沉淀B產(chǎn)生；③向A的水溶液中加入過量氨水，產(chǎn)生白色沉淀C，將沉淀C加熱，得到白色固體D，D既可溶于NaOH溶液，又可溶于硫酸；電解熔融的D可得到一種人們生產(chǎn)和生活中廣泛使用的金屬．請回答以下問題：
（1）B、C、D的化學式分別是______、______、______．
（2）請完成以下離子方程式或化學方程式：
①產(chǎn)生B的離子方程式______
②D分別溶于NaOH溶液和硫酸的化學方程式______，______．

現(xiàn)有金屬單質(zhì)A、B和氣體甲、乙、丙及物質(zhì)C、D、E、F、G，它們之間能發(fā)生如下反應（圖中有些反應的產(chǎn)物和反應的條件沒有全部標出）．


①
請根據(jù)以上信息回答下列問題：
（1）寫出下列物質(zhì)的化學式：乙______ 丙______ F______；
（2）寫出下列反應的化學方程式或離子方程式：
①金屬A和水反應的離子方程式______；
②物質(zhì)E和金屬B反應的離子方程式______；
③物質(zhì)D和G反應的化學方程式______．

正鹽A能發(fā)生下圖所示的反應，圖中①～⑧分別代表有關反應中的一種物質(zhì)（某些物質(zhì)已略去），其中①、②、④、⑤為無色氣體．



請完成下列各題：
（1）寫出化學式A______⑥______⑦______．
（2）寫出下列反應方程式：⑧+⑦→②+③+⑥：______
①+④→⑤：______．
（3）⑧→⑤的離子方程式為：______．

如圖轉(zhuǎn)化關系中，A、B、C、D、E都是短周期元素的單質(zhì)，在常溫常壓下A是固體，其余都是氣體，且C呈黃綠色．化合物H和I兩種氣體相遇時產(chǎn)生白煙．化合物G的焰色反應為黃色．反應①和②均在溶液中進行．



請按要求回答下列問題．
（1）寫出下列物質(zhì)的化學式：D______、F______．
（2）反應①的離子方程式為______．
（3）向K溶液中加入硝酸酸化的硝酸銀溶液，反應的現(xiàn)象為______．
（4）將少量單質(zhì)C通入盛有淀粉KI溶液的試管中，液體變?yōu)樗{色，該反應的離子方程式為______．這說明單質(zhì)C的氧化性______于單質(zhì)碘（填“強”或“弱”）．
（5）向J溶液中滴入NaOH溶液時，生成的灰白色沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色．寫出沉淀由灰白色變成紅褐色的化學方程式：______．

（1）從海水中提取鎂的主要步驟如下：


 ①上述從海水中提取鎂的步驟中，試劑A可以選用______，試劑B選用______．
②分離出Mg（OH）₂后的溶液C中除NaCl外，還含有CaCl₂、Na₂SO₄等雜質(zhì)，為了獲得NaCl溶液，在分離后的溶液中依次加入過量的BaCl₂溶液、Na₂CO₃溶液，過濾，再向濾液中加入適量鹽酸．寫出加入過量BaCl₂溶液發(fā)生反應的離子方程式是______．
（2）已知A是應用最廣泛、用量最大的一種金屬單質(zhì)，B是黑色固體，C是氣體單質(zhì)，在一定條件下有下列轉(zhuǎn)化關系：



①寫出A、B的化學式：A______，B______．
②寫出A→B、C的化學方程式______．

在常溫、常壓下R為氣體單質(zhì)，B、M為固體單質(zhì)，A、C、D、E、F、H為化合物，A、C為氣體，它們之間的相互轉(zhuǎn)換關系如下圖所示（反應所需條件未注明，某些反應已將水等次要產(chǎn)物略去）



請回答下列問題：
（1）實驗室快速制取少量R的方程式為______，發(fā)生裝置可以選取下列裝置中的______（填字母）



（2）若F溶于水得到藍色溶液，則M為______，E與M反應的化學方程式為______，取50ml物質(zhì)的量濃度為18mol?L^-1的E溶液與足量的M在加熱條件下充分反應，得到氣體C在標準狀況下的體積為V L，下列說法中正確的是：______
（A）V＜10.08
（B）因為M為足量，可以計算出被還原的E的物質(zhì)的量為0.45mol
（C）被氧化的M的質(zhì)量為

20V

7

g
（D）若將生成的氣體C通入紫色石蕊試液中，溶液先變紅，最終褪為無色．
（E）可以用BaCl₂溶液來檢驗最終溶液中E有無剩余．
（3）若M為短周期元素形成的黑色固體單質(zhì)，實驗室利用下圖裝置檢驗E和M在加熱條件下反應所得全部產(chǎn)物．



①裝置甲中應加的試劑是______；
②裝置乙、丙和丁中所加試劑分別是______（填下列選項的字母序號）
（A）澄清石灰水、品紅溶液、高錳酸鉀酸性溶液
（B）品紅溶液、高錳酸鉀酸性溶液、澄清石灰水
（C）澄清石灰水、高錳酸鉀酸性溶液、品紅溶液
③在實驗中如果將丙去掉，______（填“能”或“不能”）達到實驗目的，原因是______．
④如果將燒瓶中產(chǎn)生的氣體混合物分別通入Ba（NO₃）₂溶液和BaCl₂溶液中，二者現(xiàn)象______（填“會”或“不會”）．
相同（4）若M為短周期元素形成的單質(zhì)，用它制作的容器在常溫下能夠盛放E的濃溶液．請寫出M的單質(zhì)與E的濃溶液劇烈反應的化學方程式______．

已知A為一種白色易溶于水的正鹽晶體，B是一種有重要用途的氣體，C、G都為氧化物，E是一種能使品紅溶液褪色的氣體，H為紅色金屬單質(zhì)，I為空氣中含量最多的單質(zhì)．它們之間的轉(zhuǎn)化關系如圖所示：


（1）物質(zhì)A為______
（2）用離子方程式表示B使紅色石蕊試液變藍的原因：______．
（3）G和B生成H、C、I的化學方程式是______．

A、B、C、D、E、F、G都是由短周期元素構(gòu)成的粒子，它們都有10個電子，結(jié)構(gòu)特點如下表：

粒子代號	A	B	C	D	E	F	G
原子核個數(shù)	單核	單核	雙核	四核	單核	五核	五核
電荷數(shù)	0	1+	1-	0	2+	1+	0

請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br>（1）A粒子的結(jié)構(gòu)示意圖為______、D粒子的電子式為______、G粒子的化學式為______；
（2）BC和EC₂的堿性強弱為BC______EC₂（填：＞、＜或=）；
（3）加熱條件下，F(xiàn)與C在溶液中反應的離子方程式為______．

閱讀下面的信息，推斷元素及有關物質(zhì)，按要求回答物質(zhì)：
信息①：X、Y、Z、W是常見的短周期元素，其原子序數(shù)依次增大，且原子核外最外層電子數(shù)均不少于2．
（1）根據(jù)信息①，X一定不是______（填序號）．
A氫      B．碳      C．氧       D．硫
信息②：上述四種元素的單質(zhì)均能在足量的氧氣中燃燒，生成的四種氧化物中，有兩種能溶于稀硫酸，三種能溶于濃氫氧化鈉溶液，氧化物的相對分子質(zhì)量都大于26．
（2）這四種元素中是否可能有一種是鋁元素？______（填可能或不可能）．
信息③：向上述四種元素單質(zhì)組成的混合物中加入足量鹽酸溶液，固體部分溶解，過濾，向濾液中加入過量的燒堿溶液，最終溶液中析出白色沉淀．
（3）白色沉淀物的化學式為______．
信息④：向上述四種元素單質(zhì)組成的混合物中加入足量燒堿溶液，固體部分溶解，過濾，向濾液中加入過量的鹽酸溶液，最終溶液中析出白色沉淀．
（4）生成白色沉淀物的離子方程式為______．
信息⑤：X與W同主族
（5）X與濃硫酸加熱時反應的化學方程式為______．

X、Y、Z三種短周期元素，它們的原子序數(shù)之和為16．X、Y、Z三種元素常見單質(zhì)在常溫下都是無色氣體，在適當條件下可發(fā)生如圖所示變化：
已知一個B分子中含有的Z元素的原子個數(shù)比C分子中的少一個．
請回答下列問題：
（1）X元素在周期表中的位置是______．
（2）X的單質(zhì)與Z的單質(zhì)可制成新型的化學電源（KOH溶液作電解質(zhì)溶液），兩個電極均由多孔性碳制成，通入的氣體由孔隙中逸出，并在電極表面放電，則正極通入______（填物質(zhì)名稱）；負極電極反應式為______．
（3）C在一定條件下反應生成A的化學方程式是______．
（4）已知Y的單質(zhì)與Z的單質(zhì)生成C的反應是可逆反應，△H＜0．將等物質(zhì)的量的Y、Z的單質(zhì)充入一密閉容器中，在適當催化劑和恒溫、恒壓條件下反應．下列說法中，正確的是______（填寫下列各項的序號）．
a．達到化學平衡時，正反應速率與逆反應速率相等
b．反應過程中，Y的單質(zhì)的體積分數(shù)始終為50%
c．達到化學平衡時，Y、Z的兩種單質(zhì)在混合氣體中的物質(zhì)的量之比為1：1
d．達到化學平衡的過程中，混合氣體平均相對分子質(zhì)量減小
e．達到化學平衡后，再升高溫度，C的體積分數(shù)增大．