下列各圖所表示的反應是吸熱反應的是．

用質量均為100 g的銅片作電極，電解AgNO₃溶液，電解一段時間后兩極質量相差28 g，此時陽極質量為

121.6 g

93.6 g

89.6 g

88.2 g

氫鎳電池的總反應式是H₂＋2NiO(OH)2Ni(OH)₂．根據(jù)此反應判斷，下列敘述中不正確的是

電池放電時，鎳元素被氧化

電池充電時，氫元素被還原

電池放電時，鎳元素被還原

電池充電時，H₂在陰極生成

下列反應屬于吸熱反應的是

炭燃燒生成一氧化碳

中和反應

鋅粒與稀H₂SO₄反應制取H₂

Ba(OH)₂·8H₂O與NH₄Cl反應

已知在298 K時下述反應的有關數(shù)據(jù)：C(s)＋1/2O₂(g)＝CO(g)　ΔH₁＝－110.5 kJ/mol　C(s)＋O²(g)＝CO₂(g)，ΔH₂＝－393.5 kJ/mol則C(s)＋CO²(g)＝2CO(g)的ΔH

283.5 kJ/mol

172.5 kJ/mol

－172.5 kJ/mol

－504 kJ/mol

用惰性電極電解下列溶液，一段時間后，再加入一定質量的另一物質中(括號內(nèi))，溶液能與原來溶液完全一樣的是

CuCl₂[CuSO₄]

NaOH[NaOH]

NaCl[HCl]

CuSO₄[Cu(OH)₂]

用惰性電極分別電解下列物質的水溶液一段時間后，氫離子濃度不會改變的是

NaCl

CuSO₄

AgNO₃

Na₂SO₄

電解CuCl₂和NaCl的混合溶液，陰極和陽極上分別析出的物質是

H₂和Cl₂

Cu和Cl₂

H₂和O₂

Cu和O₂

鋅銅原電池產(chǎn)生電流時，陰離子

移向Zn極，陽離子移向Cu極

移向Cu極，陽離子移向Zn極

和陽離子都移向Zn極

和陽離子都移向Cu極

已知熱化學方程式：H⁺(aq)＋OH^－(aq)＝H₂O(l)；ΔH₁＝－57.3kJ·mol^－1

1/2H₂SO₄(aq)＋NaOH(aq)1/2Na₂SO₄(aq)＋H₂O(l)；ΔH₂＝m，下列說法正確的是

上述熱化學方程式中的計量數(shù)表示分子數(shù)

ΔH₁＞ΔH₂

ΔH₂＝－57.3 kJ·mol^－1

|ΔH₁|＞|ΔH₂|