水溶液能導(dǎo)電的非電解質(zhì)是：

①HCl

②Na₂O

③CO₂

④AgCl

⑤C₂H₅OH

⑥NH₃

⑦Cl₂

①②④

②③

③⑥

③⑤⑦

下列敘述中正確的是

干燥的NaCl晶體不能導(dǎo)電，所以它不是電解質(zhì)

食鹽水能導(dǎo)電，所以食鹽水是電解質(zhì)

食鹽水通電時可電離出Na⁺和Cl^－

食鹽水能夠與硝酸銀溶液發(fā)生離子反應(yīng)

實驗中需2 mol/L的Na₂CO₃溶液950 mL，配制時應(yīng)選用的容量瓶的規(guī)格和稱取Na₂CO₃的質(zhì)量分別是

1000 mL，212 g

950 mL，543.4 g

任意規(guī)格，572 g

500 mL，286 g

下列各組離子在指定的環(huán)境中能大量存在的是

在pH＝1的無色溶液中：SO₄^2－、Cu²⁺、Na⁺、Cl^－

在能使石蕊試紙變藍色的溶液中：Na⁺、K⁺、S^2－、CO₃^2－

在加入鋁粉能產(chǎn)生H₂的溶液中：NH₄⁺、Na⁺、Fe²⁺、NO₃^－

由水電離出的[H⁺]＝1×10^－12 mol/L的溶液中：K⁺、Na⁺、Cl^－、HCO₃^－

下列物質(zhì)不能通過化合反應(yīng)制得的是

Na₂CO₃

NaHCO₃

Al(OH)₃

Fe(OH)₃

為使以面粉為原料的面包松軟可口，通常用碳酸氫鈉作發(fā)泡劑，因為它

①熱穩(wěn)定性差

②增加甜味

③產(chǎn)生二氧化碳

④提供鈉離子

②③

①③

①④

③④

可逆反應(yīng)H₂(g)＋I₂(g)2HI(g)　ΔH＜0達到平衡后，當(dāng)改變外界條件如物質(zhì)濃度、體系壓強、溫度等而發(fā)生下列項目的變化時，能作為平衡一定發(fā)生了移動的標志的是

氣體的密度變小了

反應(yīng)物和生成物濃度均變?yōu)樵瓉淼?倍

氣體的顏色變深了

體系的溫度發(fā)生了變化

下列事實，不能用勒夏特列原理解釋的是

溴水中有下列平衡Br₂＋H₂OHBr＋HBrO，當(dāng)加入AgNO₃溶液后，溶液顏色變淺

對2HI(g)H₂(g)＋I₂(g)，平衡體系增大壓強可使顏色變深

反應(yīng)CO＋NO₂CO₂＋NO(正反應(yīng)為放熱反應(yīng))，升高溫度可使平衡向逆反應(yīng)方向移動

合成NH₃反應(yīng)，為提高NH₃的產(chǎn)率，理論上應(yīng)采取低溫度的措施(正反應(yīng)為放熱反應(yīng))

一定條件下，在密閉容器中，能表示反應(yīng)X(氣)＋2Y(氣)2Z(氣)一定達到化學(xué)平衡狀態(tài)的是

①X、Y、Z的物質(zhì)的量之比為1∶2∶2

②X、Y、Z的濃度不再發(fā)生變化

③容器中的壓強不再發(fā)生變化

④單位時間內(nèi)生成n mol　Z，同時生成2n mol　Y

①②

①④

②③

③④

某同學(xué)為了使反應(yīng)2HCl＋2Ag2AgCl＋H₂↑能進行，設(shè)計了下列四個實驗，如下圖所示，你認為可行的方案是