反應(yīng)C(s)＋H₂O(g)CO(g)＋H₂(g)在一可變?nèi)莘e的密閉容器中進(jìn)行，下列條件的改變對(duì)其反應(yīng)速率幾乎無(wú)影響的是

增加C的量

將容器的體積縮小一半

保持體積不變，充入N₂使體系壓強(qiáng)增大

保持壓強(qiáng)不變，充入N₂使容器體積增大

將a g塊狀碳酸鈣跟足量鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)物損失的質(zhì)量隨時(shí)間的變化曲線如下圖的實(shí)線所示，在相同的條件下，將b g(a＞b)粉末狀碳酸鈣與同濃度鹽酸反應(yīng)，則相應(yīng)的曲線(圖中虛線所示)正確的是

20 ℃時(shí)，將10 mL　0.1 mol·L^－1的Na₂S₂O₃溶液和10 mL　0.1 mol·L^－1的硫酸混合，2 min后溶液中明顯出現(xiàn)渾濁．已知溫度每升高10 ℃，該化學(xué)反應(yīng)速率就增大到原來(lái)的2倍．那么在50℃時(shí)，同樣的反應(yīng)要同樣看到渾濁，需要的時(shí)間是

40 s

15 s

48 s

20 s

將10 mol　H₂和5 mol　N₂充入容積為10 L的裝有催化劑的密閉容器中，在某溫度時(shí)發(fā)生反應(yīng)3H₂＋N₂2NH₃，在最初0.1 s內(nèi)消耗H₂的平均速率為0.06 mol·L^－1·s^－1，則0.2 s時(shí)密閉容器中生成氨氣的物質(zhì)的量可能是

0.008 mol

0.07 mol

0.08 mol

0.001 2 mol

將純鋅片和純銅片按圖示方式插入同濃度的稀硫酸中一段時(shí)間，以下敘述正確的是

兩燒杯中銅片表面均無(wú)氣泡產(chǎn)生

甲中銅片是正極，乙中銅片是負(fù)極

兩燒杯中溶液的pH均增大

產(chǎn)生氣泡的速度甲比乙慢

金屬鎳有廣泛的用途，粗鎳中含有Fe、Zn、Cu、Pt等雜質(zhì)，可用電解法制得高純度的鎳，下列敘述正確的是

(已知：氧化性Fe²⁺＜Ni²⁺＜Cu²⁺)

陽(yáng)極發(fā)生還原反應(yīng)，其電極反應(yīng)式：Ni²⁺＋2e^－Ni

電解過(guò)程中，陽(yáng)極質(zhì)量的減少與陰極質(zhì)量的增加相等

電解后，溶液中存在的陽(yáng)離子只有Fe²⁺和Zn²⁺

電解后，電解槽底部的陽(yáng)極泥中只有Cu和Pt

如下圖能驗(yàn)證氯化鈉溶液(含酚酞)電解產(chǎn)物的裝置(均為石墨電極)是

能用電解原理說(shuō)明的問(wèn)題是

①電解是把電能轉(zhuǎn)變成化學(xué)能

②電解是化學(xué)能轉(zhuǎn)變成電能

③電解質(zhì)溶液導(dǎo)電是化學(xué)變化，金屬導(dǎo)電是物理變化

④不能自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)，通過(guò)電解的原理可以實(shí)現(xiàn)

⑤任何溶液被電解時(shí)，必導(dǎo)致氧化還原反應(yīng)的發(fā)生

①②③④

②③⑤

③④

①③④⑤

把分別盛有熔融的氯化鉀、氯化鎂、氧化鋁的三個(gè)電解槽串聯(lián)，在一定條件下通電一段時(shí)間后，析出鉀、鎂、鋁的物質(zhì)的量之比為

1∶2∶3

3∶2∶1

6∶3∶1

6∶3∶2

根據(jù)熱化學(xué)方程式S(s)＋O₂(g)SO₂(g)　ΔH＝－297.23 kJ·mol^－1，分析下列說(shuō)法中不正確的是

S的燃燒熱為297.23 kJ·mol^－1

S(g)＋O₂(g)SO₂(g)放出的熱量大于297.23 kJ

S(g)＋O₂(g)SO₂(g)放出的熱量不大于297.23 kJ

形成1 mol　SO₂的化學(xué)鍵所釋放的總能量大于斷裂1 mol　S(s)和1 mol　O₂(g)的化學(xué)鍵所吸收的總能量