酸跟堿混合生成1molH₂O時(shí)，都放出57.3kJ熱量，已知：Ag⁺+Cl^-══AgCl↓是一個(gè)放熱過(guò)程，則對(duì)下列反應(yīng)：

1／2H₂SO₄（1）+1／2Ba(OH)₂（1）══1／2BaSO₄（S）↓+H₂O（1）

△H，可以判斷△H的數(shù)值（　）

A．等于57.310　　　　 B．大于57.3kJ　　　　 C．小于57.3kJ　　　　 D．無(wú)法判斷

用兩支惰性電極插入500mLAgNO₃溶液中通電電解。當(dāng)電解液的pH從6.0變?yōu)?/span>3.0時(shí)（設(shè)電解時(shí)陰極無(wú)H₂析出，且電解液電解前后體積不變），電極上應(yīng)析出銀的質(zhì)量為（�。�

A．27mg　　　　　　   B．54mg　　　　　　   C．108mg　　  D．216mg

將物質(zhì)的量濃度相等的CuSO₄和NaCl溶液等體積混合后，用石墨電極進(jìn)行電解，如圖所示，電解過(guò)程中，溶液pH隨時(shí)間變化曲線正確的是（�。�

按圖甲裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，若圖乙中橫坐標(biāo)x表示流入電極的電子的物質(zhì)的量，下列敘述不正確的是（　）

A．E表示反應(yīng)生成Cu的物質(zhì)的量

B．E表示反應(yīng)消耗H₂O的物質(zhì)的量

C．F表示反應(yīng)生成H₂SO₄的物質(zhì)的量

D．F表示反應(yīng)生成O₂的物質(zhì)的量

在500mL1mol/L的CuSO₄溶液中，陽(yáng)極為100gCu片，陰極為100gZn片，通電一段時(shí)間后，立即取出電極，測(cè)得Zn片質(zhì)量增加到106.4g，此時(shí)剩余溶液中CuSO₄的物質(zhì)的量濃度為（�。�

A．0.25moL/L　　   B．0.8mol/L　　　　  C．1.0mol/L　　　　  D．1.2mol/L

以鐵為陽(yáng)極、以銅為陰極，對(duì)足量的NaOH溶液進(jìn)行電解。一段時(shí)間后得到了2molFe(OH)₃沉淀，則得到這些沉淀，此間共消耗水的物質(zhì)的量為（�。�

A．2mol　　　　    B．3mol　　  C．4mol　　　　  D．5mol

某工廠以碳棒為陽(yáng)極電解Al₂O₃，已知每生產(chǎn)1molAl的同時(shí)消耗1molC（設(shè)所有的O₂均被C耗盡），并測(cè)得生成的氣體為CO和CO₂的混合物。假設(shè)不考慮空氣中O₂參加反應(yīng)帶來(lái)的影響，所得混合氣體中CO與CO₂的分子個(gè)數(shù)比為（�。�

A．1︰2　　　　 B．2︰1　　   C．1︰1　　　　    D．1︰3

用石墨電極電解100mL硫酸銅和硫酸的混合溶液，通電一段時(shí)間后，兩極均收集到2.24L氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況），原混合溶液中Cu²⁺的物質(zhì)的量濃度（mol×L^-1）為（　）

A．4　　　　　　  B．3　　  C．2　　　　　　  D．1

用惰性電極電解CuSO₄溶液一段時(shí)間后，欲使溶液恰好恢復(fù)至電解前情況，可加入的物質(zhì)是（�。�

A．CuSO₄　　　　　　 B．Cu(OH)₂　　　　   C．Cu　　  D．CuO

對(duì)于柯?tīng)栘惙磻?yīng)RCOOK+H₂OR—R+H₂↑+CO₂↑+KOH（R為烴基），下列說(shuō)法中正確的是（　）

A．含氫元素的產(chǎn)物均在陽(yáng)極區(qū)生成　　　　　　 B．含碳元素的產(chǎn)物均在陽(yáng)極區(qū)生成

C．在相同條件下，H₂和CO₂的體積之比為2︰1   D．電解質(zhì)溶液的pH始終保持不變