下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

25℃時(shí)，pH＝9的NaHA溶液中：c(A^2－)＜c(H₂A)

25℃時(shí)，pH＝9的NaHA溶液中：c(H⁺)十c(H₂A) c(OH^－)＋c(A^2－)

25℃時(shí)，0.1 mol·L^－1　NaF溶液與0.1 mol·L^－1　CH₃COOK溶液：c(F^－)＞c(CH₃COO^－)(已知酸性HF＞CH₃COOH)

25℃時(shí)，pH相等的NaF溶液與CH₃COOK溶液：c(NaF)＜c(CH₃COOK)(已知酸性HF＞CH₃COOH)

如圖所示的裝置，C、D、E、F、X、Y都是惰性電極．將電源接通后，向乙中滴入酚酞試液，在F極附近顯紅色．則以下說(shuō)法不正確的是

電源B極是負(fù)極

甲、乙裝置的C、D、E、F電極均有單質(zhì)生成，

其物質(zhì)的量之比為1∶2∶2∶2

欲用丙裝置給銅鍍銀，H應(yīng)該是Ag，電鍍液是AgNO₃溶液

裝置丁中Y極附近紅褐色變深，說(shuō)明氫氧化鐵膠粒帶正電荷

通以相等的電量，分別電解等濃度的硝酸銀和硝酸亞汞(亞汞的化合價(jià)為＋1)溶液，若被還原的硝酸銀和硝酸亞汞的物質(zhì)的量之比n(硝酸銀)∶n(硝酸亞汞)＝2∶1，則下列表述正確的是

在兩個(gè)陰極上得到的銀和汞的物質(zhì)的量之比n(銀)∶n(汞)＝2∶1

在兩個(gè)陽(yáng)極上得到的產(chǎn)物的物質(zhì)的量不相等

硝酸亞汞的分子式為HgNO₃

硝酸亞汞的分子式為Hg₂(NO₃)₂

在25℃時(shí)，將兩根鉑電極插入一定量的硫酸鈉飽和溶液中進(jìn)行電解，當(dāng)電路中有a mol電子轉(zhuǎn)移時(shí)，溶液中析出mg　Na₂SO₄·10H₂O晶體．若溫度不變，在剩余溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

×100％

×100％

×100％

×100％

近年來(lái)，加“碘”食鹽較多使用了碘酸鉀，KIO₃在工業(yè)上可用電解法制取，以石墨和鐵為電極，以KI溶液為電解液在一定條件下電解，反應(yīng)式為：KI＋H₂O→KIO₃＋H₂↑．下列有關(guān)說(shuō)法中，正確的是

電解時(shí)，石墨做陰極，鐵作陽(yáng)極

電解時(shí)，在陽(yáng)極上產(chǎn)生氫氣

電解后得到KIO₃產(chǎn)品的步驟有：過(guò)濾→濃縮→結(jié)晶→灼燒

電解中，每轉(zhuǎn)移0.6 mol電子，理論上可得到0.1 mol無(wú)水KIO₃晶體

CrO₃和K₂Cr₂O₇均易溶于水，這是工業(yè)上造成鉻污染的主要原因．凈化處理方法之一是將含＋6價(jià)Cr的廢水放入電解槽內(nèi)，用鐵作陽(yáng)極，加入適量的NaCl進(jìn)行電解：陽(yáng)極區(qū)生成的Fe²⁺和Cr₂O₇^2－發(fā)生反應(yīng)，生成的Fe³⁺和Cr³⁺在陰極區(qū)與OH^－結(jié)合生成Fe(OH)₃和Cr(OH)₃沉淀除去(已知K_spFe(OH)₃＝4.0×10^－38，K_spCr(OH)₃＝6.0×10^－31)．已知電解后的溶液中c(Fe³⁺)為4×10^－14 mol·L^－1，此時(shí)溶液的pH(室溫下測(cè)得)和溶液中c(Cr³⁺)分別為

6；6×10^－7 mol·L^－1

7；1×10^－5 mol·L^－1

7；4×10^－8 mol·L^－1

6；1×10^－5 mol·L^－1

Cu₂O是一種半導(dǎo)體材料，基于綠色化學(xué)理念設(shè)計(jì)的制取．Cu₂O的電解池示意圖如下，電解總反應(yīng)：2Cu＋H₂O＝Cu₂O＋H₂↑．下列說(shuō)法正確的是

石墨電極上產(chǎn)生氫氣

銅電極發(fā)生還原反應(yīng)

銅電極接直流電源的負(fù)極

當(dāng)有0.1 mol電子轉(zhuǎn)移時(shí)，有0.1 mol　Cu₂O生成

下圖是工業(yè)電解飽和食鹽水的裝置示意圖，下列有關(guān)說(shuō)法中不正確的是

裝置中出口①處的物質(zhì)是氯氣，出口②處的物質(zhì)是氫氣

該離子交換膜只能讓陽(yáng)離子通過(guò)，不能讓陰離子通過(guò)

裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：2Cl^－＋2H^＋Cl₂↑＋H₂↑

該裝置是將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能

用惰性電極電解一定量的硫酸銅溶液，電解一段時(shí)間后，向電解液加入0.1 mol堿式碳酸銅晶體(不含結(jié)晶水)，恰好使溶液恢復(fù)到電解前的濃度和pH(不考慮CO₂的溶解)．下列有關(guān)敘述不正確的是

電解過(guò)程產(chǎn)生的氣體體積(在標(biāo)準(zhǔn)狀況下)為5.6 L

電解過(guò)程轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3.612×10²³個(gè)

電解過(guò)程只發(fā)生了2CuSO₄＋2H₂O2Cu＋O₂↑＋2H₂SO₄

加入堿式碳酸銅的反應(yīng)是：Cu₂(OH)₂CO₃＋2H₂SO₄2CuSO₄＋CO₂↑＋3H₂O

咖啡鞣酸具有較廣泛的抗菌作用，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下所示：

關(guān)于咖啡鞣酸的下列敘述不正確的是

分子式為C₁₆H₁₈O₉

與苯環(huán)直接相連的原子都在同一平面上

1 mol咖啡鞣酸水解時(shí)可消耗8 mol　NaOH

與濃溴水既能發(fā)生取代反應(yīng)又能發(fā)生加成反應(yīng)