用石墨作電極電解100 mL　H₂SO₄與CuSO₄的混合液，通電一段時間后，兩極均收集到2.24 L氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則原混合液中Cu²⁺的物質(zhì)的量濃度為

1 mol·L^－1

2 mol·L^－1

3 mol·L^－1

4 mol·L^－1

下列敘述中，可以說明金屬甲的活潑性比金屬乙的活潑性強(qiáng)的是

在氧化還原反應(yīng)中，甲原子失去的電子比乙原子失去的電子多

同價態(tài)的陽離子，甲比乙的氧化性強(qiáng)

甲能跟稀鹽酸反應(yīng)放出氫氣而乙不能

將甲、乙作電極組成原電池時，甲是負(fù)極

用鉑作電極電解一定濃度的下列物質(zhì)的水溶液，電解結(jié)束后，向剩余電解液中加適量水，能使溶液和電解前相同的是

AgNO₃

H₂SO₄

NaOH

NaCl

下列敘述不正確的是

原電池中電子從正極流出

原電池中電子從發(fā)生氧化反應(yīng)的電極流出

原電池的兩個電極中，質(zhì)量減輕的電極是負(fù)極

原電池中發(fā)生還原反應(yīng)的電極是正極

等質(zhì)量的兩份鋅粉a、b，分別加入過量的稀硫酸，同時向a中加入少量CuSO₄溶液，下列各圖表示產(chǎn)生氫氣的體積(V)與時間(t)的關(guān)系，其中正確的是

在實驗室里用鉛蓄電池作電源電解飽和食鹽水制取氯氣，已知鉛蓄電池放電時發(fā)生如下反應(yīng)：負(fù)極：Pb＋－2e^－PbSO₄，正極：PbO₂＋4H⁺＋＋2e^－PbSO₄＋2H₂O．若制得Cl₂　0.05 mol，則電池內(nèi)消耗的H₂SO₄的物質(zhì)的量至少是

0.025 mol

0.05 mol

0.10 mol

0.20 mol

某一電化學(xué)裝置上標(biāo)著其總反應(yīng)式為Cu＋2H⁺Cu⁺＋H₂↑，則可推斷該電化學(xué)裝置屬于

原電池

電解池

電鍍池

精煉池

在水中加入等物質(zhì)的量的Ag⁺、Pb²⁺、Na⁺、、、Cl^－．該溶液放在用惰性材料作電極的電解槽中通電片刻，則氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的質(zhì)量之比為

35.5∶108

16∶207

8∶1

108∶35.5

欲在金屬表面鍍銀，應(yīng)把鍍件掛在電鍍池的陰極．下列各組中，選用的陽極金屬和電鍍液均正確的是

Ag和AgCl溶液

Ag和AgNO₃溶液

Pt和AgNO₃溶液

Pt和Ag₂SO₄溶液

石墨在一定條件下轉(zhuǎn)化為金剛石時，要吸收能量．下列說法正確的是

金剛石不如石墨穩(wěn)定

石墨不如金剛石穩(wěn)定

等質(zhì)量的石墨和金剛石完全燃燒，石墨放出的熱量多

等質(zhì)量的石墨和金剛石完全燃燒，金剛石放出的熱量多