某同學(xué)為了使反應(yīng)2HCl＋2Ag2AgCl＋H₂↑能進行，設(shè)計了下列四個實驗，如下圖所示，你認為可行的方案是

如圖，A池用石墨電極電解NaOH溶液，B池精煉粗銅，一段時間后停止通電，A池中D極產(chǎn)生具有氧化性的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為2.24 L．下列說法正確的是

A池為電解池，B池為原電池

D、E兩極都發(fā)生氧化反應(yīng)

F極應(yīng)為粗銅板材料

B池中E極質(zhì)量增加12.8 g

在25℃時將兩個銅電極插入一定質(zhì)量的Na₂SO₄飽和溶液中進行電解．通電一段時間后，陰極上逸出a mol氣體，同時有w g　Na₂SO₄·10H₂O晶體析出．若溫度不變，剩余溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為

×100％

×100％

×100％

×100％

用鉑電極電解CuSO₄和KNO₃的混合溶液500 mL，經(jīng)過一段時間后，兩極均得到標(biāo)況下11.2 L的氣體，則原混合溶液中CuSO₄的物質(zhì)的量濃度為

0.5 mol·L^－1

0.8 mol·L^－1

1.0 mol·L^－1

1.5 mol·L^－1

有三個燒杯，分別盛有CuCl₂、KCl和AgNO₃三種溶液，均以Pt作電極，將它們串聯(lián)在一起電解一定時間，測得電極增重總和2.8克，這時產(chǎn)生的有色氣體與無色氣體的物質(zhì)的量之比為

4∶1

1∶1

4∶3

3∶4

某種酸性電鍍工藝，除采用ZnSO₄·7H₂O(稱主鹽)來配制電鍍液外，還需加入某些鹽(稱導(dǎo)電鹽)來增加溶液的導(dǎo)電性．不能用來作鍍鋅導(dǎo)電鹽的是

FeSO₄

CuSO₄

Na₂SO₄

Al₂(SO₄)₃

下列關(guān)于銅電極的敘述正確的是

銅鋅原電池中銅是正極

用電解法精煉粗銅時粗銅作陰極

在鍍件上電鍍銅時可用金屬銅作陽極

電解稀硫酸制H₂、O₂時銅作陽極

電解CuCl₂和NaCl的混合溶液，陰極和陽極上分別析出的物質(zhì)是

H₂和Cl₂

Cu和Cl₂

H₂和O₂

Cu和O₂

下列物質(zhì)加入水中，顯著吸熱的是

生石灰

固體NaOH

無水乙醇

固體NH₄NO₃

在放熱反應(yīng)中，反應(yīng)物具有的總能量與生成物的總能量相比較，前者與后者的關(guān)系是

大于

小于

等于

無法確定