（1）X的化學(xué)式為________,  M的原子結(jié)構(gòu)示意圖為________，L在周期表中的位置________ 。
（2）寫出電解混合液時(shí)陽極的的反應(yīng)式________________
（3）在CuCl₂溶液中通入過量的B氣體，可觀察到的現(xiàn)象是________，寫出總的離子反應(yīng)方程式________________________。
（4）有同學(xué)設(shè)想用氣體F和液態(tài)水來生產(chǎn)B，該反應(yīng)可行？解釋之。 
________________________ 。
（5）已知E氣體在D中完全燃燒生成穩(wěn)定的化合物時(shí)，放出b kJ的熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式________________________ 。

為了確定C的組成，某同學(xué)進(jìn)行了以下的探究過程。已知F、G都是難溶于水和稀硝酸的白色沉淀，I可做光導(dǎo)纖維。

按要求回答下列問題：
（1）C的化學(xué)式為___________；X的化學(xué)式為_____________ 。
（2）寫出下列方程式反應(yīng)②的化學(xué)方程式________________；反應(yīng)⑦的離子方程式____________________________ 。

A．C和O₂         
B．Cl₂和Fe      
C．AlO₂^- 溶液和CO₂          
D．SO₂和NaOH溶液

（1）圖1所示轉(zhuǎn)化過程中包含的反應(yīng)類型有__________ （填字母）。
a．置換反應(yīng)    b．復(fù)分解反應(yīng) c．分解反應(yīng)    d．化合反應(yīng)
（2）物質(zhì)B的電子式為  ___________，空間構(gòu)型  ____________。圖1中反應(yīng)①的化學(xué)方程式是______________。
（3）圖1中反應(yīng)③在一定條件下為可逆反應(yīng)，反應(yīng)的能量變化如圖2所示，當(dāng)該反應(yīng)處于平衡狀態(tài)時(shí)，下列措施中有利于提高C的平衡轉(zhuǎn)化率的是_____________ （填字母）。
A．升高溫度     B．降低溫度     C．增大壓強(qiáng) D．減小壓強(qiáng)       E．加入催化劑     F．增加C的量
（4）若將l.00 mol甲和2.00 mol C混合充入容積為2 L的密閉容器中，3分鐘后反應(yīng)達(dá)到平衡。平衡后混合氣體總物質(zhì)的量為2.55mol，用甲表示的化學(xué)反應(yīng)速率為__________mol／（L·min）；
（5）容積均為2 L的四個(gè)密閉容器中均進(jìn)行著（4）中的反應(yīng)，某溫度下，各物質(zhì)物質(zhì)的量（mol）及正逆反應(yīng)速率關(guān)系如下表所示：      

①若方程式系數(shù)為最簡(jiǎn)整數(shù)比，則該溫度下的平衡常數(shù)K= ___________ 
填寫表中空格：  ② ______________ ③_______________

請(qǐng)回答下列問題：
(1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：B________、E________、G ________；
(2)利用電解可提純C物質(zhì)，在該電解反應(yīng)中陽極物質(zhì)是________，陰極物質(zhì)是______，電解質(zhì)溶液是_____________；
(3)反應(yīng)②的化學(xué)方程式是__________________________________；
(4)將0.23 mol B和0.11 mol氧氣放入容積為1L的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)①，在一定溫度下，反應(yīng)達(dá)到平衡，得到0.12 mol D，則反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝________。若溫度不變，再加入 0.50 mol氧氣后重新達(dá)到平衡，則B的平衡濃度________(填“增大”、 “不變”或“減小”)，氧氣的轉(zhuǎn)化率________(填“升高”、“不變”或“降低”)，D的體積分?jǐn)?shù)________(填“增大”、“不變”或“減小”)。

（1）若A為短周期金屬單質(zhì)，D為短周期非金屬單質(zhì)，且所含元素的原子序數(shù)A是D的2倍，所含元素的原子最外層電子數(shù)D是A的2倍，F(xiàn)的濃溶液與A、D反應(yīng)都有紅棕色氣體生成，則C的電子式為_________________，反應(yīng)④的化學(xué)方程式為________________________。
（2）若A是常見的變價(jià)金屬的單質(zhì)，D、F是氣態(tài)單質(zhì)，且反應(yīng)①在水溶液中進(jìn)行。請(qǐng)寫出在水溶液中進(jìn)行的反應(yīng)②的離子方程式_______________；已知光照條件下D與F反應(yīng)生成B，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_________________。
（3）若A、D、F都是短周期非金屬元素單質(zhì)，且A、D所含元素同主族，A、F所含元素同周期，則反應(yīng)①的化學(xué)方程式為_________________。

請(qǐng)討論以下兩種情況（注：兩種情況下各字母代表的物質(zhì)可能不同） 回答下列問題：
（1）第一種情況：用兩根玻璃棒分別蘸取 A、G的濃溶液并使它們接近時(shí)，有大量白煙生成；甲為焰色反應(yīng)呈黃色的金屬單質(zhì)； D 和 F 的溶液均呈堿性。則：
①反應(yīng)Ⅲ的化學(xué)方程式為_____________________。
②D與乙反應(yīng)的離子方程式為_____________________。
（2）第二種情況： 甲由兩種單質(zhì)直接化合得到；B 為紅棕色固體； C為無色氣體，是形成酸雨的大氣污染物之一；D 的水溶液加入用硝酸酸化的AgNO₃溶液有白色沉淀生成。則：
①工業(yè)上，反應(yīng) I的化學(xué)方程式為______________________________________。
②D和乙反應(yīng)的離子方程式為____________________________________     。
③ 請(qǐng)簡(jiǎn)述檢驗(yàn)D溶液中陽離子的方法___________ 。
④ 若A的相對(duì)分子質(zhì)量為120，反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均為完全轉(zhuǎn)化�，F(xiàn)取m克含A及少量雜質(zhì)的樣品，按上述過程充分反應(yīng)后（雜質(zhì)不參與反應(yīng)），得到密度為ρg/cm³，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a% 的G溶液n mL。則該樣品中A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝_____________（列出計(jì)算式即可）。

試回答下列問題：    
（1）寫出 C物質(zhì)的化學(xué)式：__________。    
（2）在上述①~⑤反應(yīng)中肯定不屬于氧化還原反應(yīng)的是___________（填編號(hào)）。    
（3）用離子方程式表示在D溶液中加入NaClO溶液產(chǎn)生紅褐色沉淀的原因：__________。    
（4）請(qǐng)寫出C腐蝕銅板制印刷電路板的離子方程式：__________________。

請(qǐng)回答下列問題：
（1）化合物c的電子式為______________。
（2）J的沸點(diǎn)比硒化氫（H₂Se）的沸點(diǎn)高，其原因是_________________________。
（3）寫出I與H在點(diǎn)燃條件下反應(yīng)生成A和J的化學(xué)方程式：__________________。
（4）寫出D與足量的N反應(yīng)生成E和F的化學(xué)方程式：__________________。
（5）上圖中，在同一反應(yīng)里一種物質(zhì)既作氧化劑，又作還原劑，這樣的反應(yīng)共有____個(gè)。

①若C溶于水后得到強(qiáng)堿溶液，則A可能是Na
②若C溶液遇Na₂CO₃，放出CO₂氣體，則A可能是H₂
③若C溶液中滴加KSCN溶液顯紅色，則B可能為Fe
④若C溶液中滴加NaOH溶液有藍(lán)色沉淀生成，則B可能為Cu
A．①②
B．②④
C．①③
D．③④